Progresión 6:
El mundo natural es grande y complejo, por lo que para estudiarlo se definen partes pequeñas denominadas sistemas. Dentro de un sistema el número total de átomos no cambia en una reacción química y, por lo tanto, se conserva la masa
Empezar
Cuando una vela se enciende, poco a poco se reduce, hasta que, en algún punto, la cera no es suficiente para sostener el pabilo, y se apaga. Si recolectáramos la cera derramada sobre la superficie donde se encontraba la vela ésta no sería igual que la cantidad de cera que la formaba originalmente.
Responde: ¿esto quiere decir que una parte de la cera desapareció mientras se consumía?
Tipos de sistemas
TIPOS DE SISTEMAS
Actividad
Escribe sobre la línea el tipo de sistema (abierto, cerrado, aislado)
1. Un acuario con un filtro y calentador para mantener la temperatura del agua constante. ____________________________________________________ 2. Un recipiente de vidrio hermético que contiene una sustancia química en estado gaseoso. ____________________________________________________ 3. Una taza de café caliente dejada sobre una mesa. __________________ 4. Un termo lleno de agua caliente con su tapa bien cerrada. __________ 5. Una planta en crecimiento en una maceta. __________________________ 6. Un horno eléctrico que se encuentra encendido y cerrado para hornear una pizza.______________________________________________________
Ley de la conservación de la masa
En 1789, el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier realizó un descubrimiento que revolucionaría la Química: mientras efectuaba determinaciones minuciosas de la masa de las sustancias en diferentes reacciones químicas, notó que la masa total de las sustancias al inicio de la reacción era la misma una vez que ésta finalizaba. Cualquiera que fuera el valor de la masa al inicio de la reacción, permanecería constante durante todo su transcurso.
Lavoisier retomó los experimentos en que Robert Boyle estudió la reactividad del estaño. Boyle observó que cuando determinada cantidad de estaño se exponía al ambiente durante cierto tiempo, su masa aumentaba. Esta cuestión me parecía extraña Lavoisier, por lo que reprodujo el experimento, teniendo cuidado con las determinaciones de masa.
Las reacciones químicas son procesos de transformación que implican cambios en la materia (reactivos que se transforman en productos), así como en la energía que contienen las sustancias, que puede transformarse en energía calórica, eléctrica, luminosa o mecánica.
Tipos de reacciones químicas
Leyes ponderables
Actividad experimental
Actividad
Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método del tanteo
repaso
Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método del tanteo. Recuerda poner elt ipo de reacción química (Síntesis o adición, descomposición, desplazamiento simple o simple sustitución, doble desplazamiento o sustitución doble).
P6. La materia
claudia.fuentes
Created on September 26, 2024
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Progresión 6:
El mundo natural es grande y complejo, por lo que para estudiarlo se definen partes pequeñas denominadas sistemas. Dentro de un sistema el número total de átomos no cambia en una reacción química y, por lo tanto, se conserva la masa
Empezar
Cuando una vela se enciende, poco a poco se reduce, hasta que, en algún punto, la cera no es suficiente para sostener el pabilo, y se apaga. Si recolectáramos la cera derramada sobre la superficie donde se encontraba la vela ésta no sería igual que la cantidad de cera que la formaba originalmente.
Responde: ¿esto quiere decir que una parte de la cera desapareció mientras se consumía?
Tipos de sistemas
TIPOS DE SISTEMAS
Actividad
Escribe sobre la línea el tipo de sistema (abierto, cerrado, aislado)
1. Un acuario con un filtro y calentador para mantener la temperatura del agua constante. ____________________________________________________ 2. Un recipiente de vidrio hermético que contiene una sustancia química en estado gaseoso. ____________________________________________________ 3. Una taza de café caliente dejada sobre una mesa. __________________ 4. Un termo lleno de agua caliente con su tapa bien cerrada. __________ 5. Una planta en crecimiento en una maceta. __________________________ 6. Un horno eléctrico que se encuentra encendido y cerrado para hornear una pizza.______________________________________________________
Ley de la conservación de la masa
En 1789, el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier realizó un descubrimiento que revolucionaría la Química: mientras efectuaba determinaciones minuciosas de la masa de las sustancias en diferentes reacciones químicas, notó que la masa total de las sustancias al inicio de la reacción era la misma una vez que ésta finalizaba. Cualquiera que fuera el valor de la masa al inicio de la reacción, permanecería constante durante todo su transcurso.
Lavoisier retomó los experimentos en que Robert Boyle estudió la reactividad del estaño. Boyle observó que cuando determinada cantidad de estaño se exponía al ambiente durante cierto tiempo, su masa aumentaba. Esta cuestión me parecía extraña Lavoisier, por lo que reprodujo el experimento, teniendo cuidado con las determinaciones de masa.
Las reacciones químicas son procesos de transformación que implican cambios en la materia (reactivos que se transforman en productos), así como en la energía que contienen las sustancias, que puede transformarse en energía calórica, eléctrica, luminosa o mecánica.
Tipos de reacciones químicas
Leyes ponderables
Actividad experimental
Actividad
Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método del tanteo
repaso
Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método del tanteo. Recuerda poner elt ipo de reacción química (Síntesis o adición, descomposición, desplazamiento simple o simple sustitución, doble desplazamiento o sustitución doble).