Timeline Educación

Niels Bohr 1913

Ernest Rutherford 1911

J.J. Thomson 1897

John Dalton 1803

Robert Boyle Siglo XVII

Antoine Lavoisiersiglo XVII

Demócrito y LeucipoSiglo V a.C.

Aristòteles siglo IV a.C

Historia de la teorìa atòmica

Lopez Ricardo Carolina LizbethOchoa Sumoza Ximena 3IM12

Louis de broglie 1924

Wener Heisenberg 1927

Wolfgang Pauli1925

Erwin schrödinger1926

Erwin schrödinger

Schrödinger desarrolló la ecuación de onda, que describe el comportamiento de los electrones en los átomo.

De Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de los electrones,lo que llevó al desarrollo de la mecánica cuántica.

Louis de Broglie

junto con Demócrito propuso que la materia era continua y que no existían partículas indivisibles.

Aristóteles

propuso que la materia estaba compuesta por partículas pequeñas y que las reacciones químicas implicaban la reordenación de estas partículas.

Boyle

propuso un modelo atómico que se basaba en estás ideas,La materia está compuesta por átomos todos los átomos idénticos es masa y propiedades los átomos.

Dalton

Heisenberg formuló el principio de incertidumbre que establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión, la posición y el momento de un electrón.

Werner Heisenberg

Thomson

Thomson descubrió el electrón, una partícula subatómica con carga negativa. Su modelo atómico, conocido como el modelo del pudín de pasas, proponía que los átomos eran esferas cargadas positivamente con electrones incrustados como pasas en un pudín.

Democrito y Leucipo postularon que la materia era continua y no existìan particulas indibisibles llamadas àtomos .

DEMOCRITO Y LEUCIPO

Descubre el núcleo atómico con su experimento de la lámina de oro proponiendo el modelo planetario.

Rutherford

formuló la ley de conservación de la masa que establece la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos

Lavoisier

Bohr propuso un modelo atómico para el átomo de hidrógeno donde los electrones orbitan en niveles de energía fijos y solo pueden cambiar entre ellos emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones.

Bohr

Pauli formuló el principio de exclusión que establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.

Wolfgang pauli