Quantidade de matéria. Constante de Avogadro. Massa molar..pptx

A quantidade de matéria é uma grandeza relacionada com o número de entidades (átomos, moléculas, eletrões ou qualquer outra partícula, ou um grupo específico de partículas como, por exemplo, de iões) que existem numa amostra de material.

Por mais pequena que seja a amostra de cobre, água ou cloreto de sódio, nela encontra-se um número enorme de átomos, de moléculas ou de iões.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

Uma mole contém dessas entidades, , independentemente da natureza da amostra.

Representa-se pelo símbolo e a respetiva unidade base do SI chama-se mole, de símbolo mol.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

• 1 mol de moléculas de água, H2O, tem moléculas de água.
• 1 mol de átomos de cobre, Cu, tem átomos de cobre.
• 1 mol de cloreto de sódio, NaCℓ, tem grupos de iões sódio e cloreto, ou seja, tem iões sódio, Na+, e iões cloreto, Cℓ−.

= 1 mol = 6,022 x 1023 entidades

Uma mole (1 mol) é a quantidade de matéria, ,

existente numa amostra que tem entidades.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

= mol–1

Constante de Avogadro, ,

Número de entidades por mole:

A unidade mol–1 significa que existem entidades em cada mole de matéria.

Dizemos que existem entidades por mole, um valor constante qualquer que seja a matéria, correspondente a escrever-se mol–1 e que se chama constante de Avogadro, cujo símbolo é NA.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

Número de entidades, N

– contante de Avogadro (mol-1) – quantidade de matéria (mol)

O número de entidades, , presentes numa amostra é diretamente proporcional à quantidade de matéria, , sendo a constante de Avogadro, , a constante de proporcionalidade:

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

(SiO2) = mol−1 × mol ⇔ ⇔ (SiO2) =

Num grão de areia com uma quantidade de matéria de SiO2 igual a mol, menos que 1 mol, o número de entidades de SiO2 é :

Areia.

A areia, essencialmente formada por sílica, SiO2, é matéria-prima para o fabrico do vidro e obtenção de silício.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

(átomos) = átomos

(O) = átomos

(Si) = átomos

Cada entidade representada por SiO2 contém silício e oxigénio na proporção de 1 átomo de silício para 2 átomos de oxigénio, 1 Si : 2 O, o que corresponde a dizer que naquele grão de areia existem ao todo átomos:

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

A massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa média, mas expressa-se em gramas por mole, g mol−1.

Massa molar, ,

– massa da amostra de matéria – quantidade de matéria

A massa de uma mole chama-se massa molar, , e indica a massa, , por unidade de quantidade de matéria, , isto é, por cada mole:

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

Uma mole de água tem uma massa igual a 18,02 g.

Uma mole de água.

A massa molar da água calcula-se assim:

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

Qual a quantidade de matéria existente em 150 g de água?

Resolvendo a equação em ordem a n, podemos calcular, a quantidade de matéria de H2O no copo:

Copo com 150 g de água.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

Então, se no copo de água com 8,32 mol de H2O a quantidade de matéria de átomos é três vezes a quantidade de matéria de H2O, podemos escrever:

A fórmula química H2O também informa que 1 mol de H2O é formada por 1 mol de átomos de oxigénio, O, e 2 mol de átomos de hidrogénio, H, ou seja, por 3 moles de átomos.

Quantidade de matéria. Constante de Avogadro.

Um copo com 150 g de água contém átomos.

Copo com 150 g de água.

mol−1 × mol ⇔ átomos

Aplicando a expressão , concluímos que aquela quantidade de matéria de átomos corresponde a:

Massa molar

3.

Quantos átomos de hidrogénio existem na amostra?

2.

Calcule a quantidade de etanol.

1.

Determine a massa molar do etanol.

Considere uma amostra de 50,0 g de etanol, C2H6O.

Atividade

3.

Quantos átomos de hidrogénio existem na amostra?

2.

Calcule a quantidade de etanol.

1.

Determine a massa molar do etanol.

Considere uma amostra de 50,0 g de etanol, C2H6O.

Atividade

Resolução:

3. Quantos átomos de hidrogénio existem na amostra?

mol−1 6,54 mol ⇔ átomos

3.

Quantos átomos de hidrogénio existem na amostra?

2.

Calcule a quantidade de etanol.

Considere uma amostra de 50,0 g de etanol, C2H6O.

Atividade

Resolução:

1. Cada molécula de etanol possui 6 átomos de hidrogénio, logo: