Estructura atómica 3º ESO

ESTRUCTURA ATÓMICA

Física y Química 3º ESO

Prof.ª Daida Santana Cruz

Índice

Teoría atómica de Dalton

Modelos atómicos: Thomson y Rutherford

El átomo

Iones e isótopos

Masa atómica

1. Teoría atómica de Dalton

En 1808, John Dalton retoma las ideas atomistas de Leucipo y su discípulo Demócrito.

Demócrito

Dalton

Leucipo

+ INFO

01

Teoría atómica de Dalton

1. Teoría atómica de Dalton

Su teoría se basa en: 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos.

+ INFO

1. Teoría atómica de Dalton

Su teoría se basa en: 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí, y distintos de los de otro elemento químico.

+ INFO

1. Teoría atómica de Dalton

Su teoría se basa en: 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí, y distintos de los de otro elemento químico. 3. Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos según una relación numérica sencilla y constante.

+ INFO

02

Modelos atómicos: Thomson y Rutherford

Modelos atómicos

E. Rutherford

J. J. Thomson

Modelo atómico de Thomson

En 1897, Thomson descubre la existencia del electrón, la partícula elemental con carga eléctrica negativa. Postula un modelo que se conoce como el modelo del pastel de pasas.

J. J. Thomson

Modelo atómico de Thomson

Postulados:

1. El átomo está formado por una nube esférica con carga positiva.

Modelo atómico de Thomson

Postulados:

1. El átomo está formado por una nube esférica con carga positiva.

2. Los electrones, con carga negativa, se encuentran incrustados por toda la esfera.

Modelo atómico de Thomson

Postulados:

1. El átomo está formado por una nube esférica con carga positiva.

2. Los electrones, con carga negativa, se encuentran incrustados por toda la esfera.

3. El número total de electrones es tal que la carga neta del átomo es cero (átomo neutro).

Modelos atómicos

E. Rutherford

J. J. Thomson

Modelo atómico de Rutherford

En 1911, Rutherford lleva a cabo un experimento histórico en el que descubre la existencia del núcleo atómico. Experimento de la lámina de oro

E. Rutherford

Modelo atómico de Rutherford

Experimento de la lámina de oro Resultados:

• La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse.
• Muy pocas (1/10000 aprox.) se desviaban un ángulo mayor de unos 10º.
• Algunas partículas incluso rebotaban.

Modelo atómico de Rutherford

Experimento de la lámina de oro Interpretación

Modelo atómico de Rutherford

Experimento de la lámina de oroConclusiones

• Si el modelo propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes.

Modelo atómico de Rutherford

Experimento de la lámina de oroConclusiones

• Si el modelo propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes.
• Para que las partículas se desvíen deben encontrar en su trayectoria una zona muy pequeña (núcleo) cargada positivamente donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo.

Modelo atómico de Rutherford

Este modelo recibe el nombre de modelo planetario. Características

• El átomo está formado por un núcleo, muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, con carga positiva y donde se concentra casi toda su masa.

• Los electrones, con carga negativa, giran alrededor del núcleo como lo hacen los planetas alrededor del Sol.

03

El átomo

El átomo

En la actualidad sabemos que los átomos se dividen en dos zonas:

Espacio orbital

Espacio del núcleo

Donde es probable encontrar los electrones.

Donde se encuentran los protones y los neutrones.

El átomo

Protones

Neutrones

Electrones

Sistemas de partículas con carga eléctrica positiva (+)

Sistemas de partículas neutras (sin carga eléctrica)

Partículas elementales con carga eléctrica negativa (-)

El átomo

La siguiente tabla muestra la masa y carga de las partículas que componen los átomos:

El átomo

Número atómico (Z)

Número másico (A)

Suma de protones y neutrones. A = Z + N Donde N es el número de neutrones.

Número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número átomico

El átomo

Ejercicio 1. Completa la siguiente tabla:

El átomo

04

Iones e isótopos

Iones

Un ion es un átomo cargado eléctricamente.

Catión

Anión

Átomo que ha ganado o captado e-, adquiriendo carga eléctrica negativa.

Átomo que ha perdido o cedido e-, adquiriendo carga eléctrica positiva.

Iones

Ejercicio 2. Completa la siguiente tabla:

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico con distinto número de neutrones en su núcleo, y por tanto, distinto número másico A.

Isótopos

Ejercicio 3. A partir de la siguiente tabla, contesta a las preguntas.

a) ¿Cuántos elementos distintos hay en la tabla? b) ¿Cuáles son isótopos entre sí? c) ¿Cuáles son átomos neutros y cuáles iones? d) ¿Qué iones tienen la misma carga?

05

Masa atómica

Masa atómica

La masa de los átomos es extremadamente pequeña comparada con las masas de los objetos cotidianos. Es por ello que se utilizamos una unidad especial, llamada unidad de masa atómica, u, la cual se define como:

Masa atómica

La masa atómica que encontramos en las tablas periódicas es la media ponderada de las masas de los isótopos naturales de cada elemento, teniendo en cuenta su abundancia.