Equipo 1 - 5toD
- Modelos atómicos -
Profa. Edith Morales Gil
Olaus Roemer 1676
Dalton1803-1808
Demócrito 400 a.C.
Planck 1900
- Almendarez Reyes Ángeles Sofía - Rastreador
- Andrade Rivas César Octavio - Crítico
- Bárcenas Cabañas María Fernanda - Portavoz
- Pérez Lozano Frida Sofía - Secretaria
- Sánchez Chávez Ángel Fernando - Gestor
Rutherford1911
Jean Perrin1901
Hantaro Nagaoka 1904
Thomson 1904
Referencias Bibliográficas
Lewis1916
De Broglie1924
Sommerfeld 1916
Bohr1913
Schrödinger 1926
Heisenberg1927
Pascual Jordan1928
Paul Dirac1928
Chadwick1932
Regresar
- Nombre completo - Demócrito de Abdera.
- Fecha de nacimiento y de defunción - 460 a.C. - 370 a.C.
- Fecha de la publicación del modelo - siglo V a.C. (400 a.C.)
El modelo atómico de Demócrito se desarrolló en el área de la filosofía natural, que se centraba en el estudio de la naturaleza y los principios del universo. Sus ideas también sentaron las bases para futuras investigaciones en la química y la física, donde se exploraría más a fondo la estructura de la materia y el comportamiento de los átomos. Demócrito no realizó experimentos en el sentido moderno, ya que su trabajo fue más filosófico y especulativo.Propuso que toda la materia está compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas "átomos", y que estas se diferencian por su forma, tamaño y disposición. Teoría atómica, Naturaleza de los átomos, vacío, cambio y composición y fundamento materialista. El modelo atómico promueve Indivisibilidad: Propuso que los átomos son partículas indivisibles que no pueden ser creadas ni destruidas. Diversidad: Sostenía que los átomos varían en forma, tamaño y disposición, lo que explica las diferentes propiedades de la materia. Movimiento: Los átomos están en constante movimiento en el vacío, lo que permite la interacción entre ellos. Vacío: Introdujo la idea de que el vacío existe entre los átomos, lo que es esencial para el movimiento y la combinación de los mismos. Composición de la Materia: Afirmó que toda la materia está formada por átomos y que los cambios en la materia resultan de la combinación y separación de estos. Materialismo: Promovió una visión materialista del mundo, donde todo fenómeno natural puede ser explicado a través de la interacción de átomos, evitando explicaciones sobrenaturales.
Regresar
- Nombre completo - Ole Christensen Rømer
- Fecha de nacimiento y de defunción - 25 de septiembre de 1644 - 19 de septiembre de 1710
- Fecha de la publicación del modelo - 1676
Olaus Romer se desarrolló en el ámbito de la astronomía y la física, enfocándose en la observación de fenómenos celestiales y el estudio de la luz. Romer es conocido por su investigación sobre el movimiento de las lunas de Júpiter, especialmente Europa. En 1676, midió los tiempos de tránsito de Europa, lo que le llevó a calcular la velocidad de la luz. Aunque no realizó experimentos en el sentido moderno, sus observaciones y cálculos fueron fundamentales para demostrar que la luz tiene un tiempo de viaje finito. Si bien Romer no desarrolló un modelo atómico, su trabajo sobre la velocidad de la luz contribuyó indirectamente al entendimiento de la naturaleza de la luz y la materia. Su enfoque empírico y su metodología científica ayudaron a sentar las bases para futuras investigaciones en física. Las características específicas del modelo atómico de Romer no son definidas como en otros modelos, pero su trabajo implicó que la luz es una forma de energía que viaja a través del espacio, lo que se relaciona con la interacción entre partículas. Su contribución a la medición de la velocidad de la luz fue un paso importante hacia el entendimiento de la naturaleza de la luz y su relación con la materia.
Regresar
- Nombre completo - John Dalton
- Fecha de nacimiento y de defunción - 6 de septiembre de 1766 - 27 de julio de 1844.
- Fecha de la publicación del modelo - 1803 - 1808
John Dalton se desarrolló en el ámbito de la química y la física, centrando su trabajo en la teoría atómica y las leyes de los gases. Dalton realizó una serie de experimentos que lo llevaron a formular su teoría atómica en el inicio del siglo XIX. Estudió las propiedades de los gases y la mezcla de gases, lo que lo llevó a desarrollar la ley de las proporciones múltiples. También trabajó en la formulación de la ley de Dalton de las presiones parciales, que describe cómo los gases en una mezcla ejercen su propia presión. Dalton es conocido por ser el primero en proponer un modelo atómico basado en la idea de que los elementos están formados por átomos indivisibles y que cada elemento tiene un tipo específico de átomo = los átomos son indestructibles, todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades, los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas. Sus características son : Indivisibilidad: propuso que los átomos son partículas indivisibles; identidad de los átomos: Sostuvo que todos los átomos de un elemento son iguales, mientras que los átomos de diferentes elementos son distintos; combinación: Los compuestos se forman a través de la combinación de átomos en proporciones definidas y fijas; conservación de masa: Afirmó que en una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
Regresar
- Nombre completo - Max Karl Ernst Ludwig Planck
- Fecha de nacimiento y de defunción - 23 de abril de 1858 - 4 de octubre de 1947.
- Fecha de la publicación del modelo - 1900
Max Planck se desarrolló en el ámbito de la física, especialmente en la termodinámica y la teoría cuántica. Planck llevó a cabo investigaciones sobre la radiación del cuerpo negro, que es la radiación emitida por un objeto ideal que absorbe todas las frecuencias de luz. En 1900, formuló su famosa ley de la radiación del cuerpo negro, que describía cómo la energía se distribuye entre las diferentes longitudes de onda. Para explicar sus observaciones, introdujo la idea de que la energía se emite en "paquetes" discretos, a los que llamó cuantos. Las principales aportaciones de Planck al modelo atómico incluyen: Cuantización de la Energía: Introdujo el concepto de que la energía no se emite de manera continua, sino en cantidades discretas, lo que fue fundamental para el desarrollo de la teoría cuántica; constante de Planck: Introdujo la constante de Planck (h), que se ha convertido en un pilar fundamental de la mecánica cuántica; fundamentos de la mecánica cuántica: Sus ideas sobre la cuantización de la energía sentaron las bases para el trabajo posterior de físicos. Y las características de su modelo son ... Cuantización: La energía de los átomos y las partículas subatómicas se cuantiza, es decir, solo puede existir en niveles discretos; interacción energética: La interacción entre la materia y la radiación ocurre en términos de estos cuantos de energía; revolución cuántica: Su trabajo condujo a una revolución en la comprensión de la estructura atómica y molecular, alejándose del modelo clásico.
Regresar
- Nombre completo - Jean Baptiste Perrin
- Fecha de nacimiento y de defunción - 30 de septiembre de 1870 - 17 de abril de 1942
- Fecha de la publicación del modelo - 1901
Jean Perrin se desarrolló en el ámbito de la física y la química, enfocándose en la mecánica estadística y la teoría atómica. Perrin es conocido por sus experimentos que confirmaron la existencia de átomos y moléculas, especialmente a través del estudio del movimiento browniano, que es el movimiento aleatorio de partículas suspendidas en un líquido o gas. A principios del siglo XX, realizó experimentos que demostraron que este movimiento es el resultado de colisiones con moléculas invisibles, proporcionando evidencia directa de la existencia de átomos. Las principales aportaciones de Perrin al modelo atómico incluyen: Confirmación Experimental de la Teoría Atómica: Sus experimentos sobre el movimiento browniano proporcionaron pruebas convincentes de que los átomos existen y que son responsables de las propiedades de la materia; valor de Avogadro: Estimó el número de Avogadro, lo que permitió relacionar la masa atómica con la masa de una sustancia en un volumen específico, fortaleciendo la comprensión de la estructura atómica; premio nobel: Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1926 por su trabajo en la determinación del tamaño de los átomos y moléculas y la validación de la teoría atómica. Las características del modelo atómico incluyen: Naturaleza Discreta de la Materia: Demostró que la materia está compuesta por partículas discretas (átomos y moléculas), lo que apoyó la idea de la cuantización en la estructura de la materia; interacciones moleculares: Resaltó la importancia de las interacciones entre las partículas en la explicación de fenómenos físicos observables, como el movimiento browniano; validez de la teoría atómica: Su trabajo fortaleció la aceptación general de la teoría atómica en la comunidad científica, consolidando su lugar en la física y la química modernas.
Regresar
- Nombre completo - Joseph John "J.J." Thomson
- Fecha de nacimiento y de defunción - 18 de diciembre de 1856 - 30 de agosto de 1940
- Fecha de la publicación del modelo - 1904
J.J. Thomson se desarrolló en el ámbito de la física, específicamente en el estudio de la electricidad y la teoría atómica. Thomson es conocido por sus experimentos con tubos de rayos catódicos a fines del siglo XIX. Descubrió el electrón al observar que los rayos catódicos eran desviados por campos eléctricos y magnéticos, lo que indicaba que estaban compuestos por partículas cargadas negativamente. Este hallazgo fue fundamental para cambiar la percepción de la estructura atómica.La principales aportaciones de Thomson al modelo atómico incluyen: Descubrimiento del Electrón: Identificó el electrón como la primera partícula subatómica, lo que demostró que los átomos no son indivisibles, como se creía anteriormente; modelo de "Pudín de Ciruelas": Propuso un modelo atómico en 1904, donde los electrones (pudines) están incrustados en una "sopa" positiva de carga (ciruelas), sugiriendo que el átomo es una mezcla de cargas positivas y negativas; fundamento para la teoría cuántica: Su trabajo sobre electrones sentó las bases para el desarrollo posterior de la mecánica cuántica y modelos más avanzados del átomo. Las características del modelo atómico incluyen: Partículas Subatómicas: Introdujo la idea de que los átomos están compuestos por partículas subatómicas, específicamente electrones; Carga Neutra: Propuso que los átomos son eléctricamente neutros, con la carga positiva balanceando la carga negativa de los electrones; Distribución de Cargas: Sugirió que los electrones están distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva.
Regresar
- Nombre completo - Hantarō Nagaoka 長岡 半太郎
- Fecha de nacimiento y de defunción - 15 de agosto de 1865 - 11 de diciembre de 1950
- Fecha de la publicación del modelo - 1904
Hantaro Nagaoka se desarrolló en el ámbito de la física, con un enfoque en la teoría atómica y la electromagnetismo. Nagaoka es conocido por su modelo atómico propuesto en 1904. Su trabajo no se centró tanto en experimentos específicos, sino en el desarrollo teórico del átomo. Las principales aportaciones de Nagaoka incluyen: Modelo Planetario del Átomo: Propuso un modelo atómico donde los electrones giran alrededor del núcleo central, similar a cómo los planetas orbitan alrededor del sol. Este modelo fue uno de los primeros en sugerir que los electrones tienen órbitas definidas; Núcleo Positivo: Afirmó que el núcleo del átomo es una esfera densa y positiva, que atrae a los electrones a su alrededor, contribuyendo a la idea de una estructura atómica más organizada; Influencia en el Desarrollo Posterior: Aunque su modelo fue más tarde reemplazado por el modelo de Bohr, fue un paso importante en la evolución de la teoría atómica, influenciando a otros científicos en la búsqueda de una mejor comprensión de la estructura atómica. Las características del modelo atómico de Nagaoka incluyen:Estructura Orbital: Introdujo la idea de que los electrones se mueven en órbitas alrededor de un núcleo positivo; Equilibrio Electrostático: Su modelo se basa en la atracción electrostática entre el núcleo positivo y los electrones negativos, sugiriendo una configuración estable; Similitud Planetaria: Su enfoque visualizaba el átomo de manera análoga al sistema solar, lo que ayudó a conceptualizar la organización interna del átomo.
Regresar
- Nombre completo - Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford
- Fecha de nacimiento y de defunción - 30 de agosto de 1871 - 19 de octubre de 1937
- Fecha de la publicación del modelo - 1911
Ernest Rutherford se desarrolló en el ámbito de la física y la química, enfocándose en la radioactividad y la estructura atómica. Rutherford es conocido por su famoso experimento de dispersión de partículas alfa. En este experimento, disparó partículas alfa (cargadas positivamente) contra una delgada lámina de oro. Observó que la mayoría de las partículas pasaban sin desviarse, pero algunas se desviaban en ángulos significativos. Este resultado lo llevó a formular nuevas ideas sobre la estructura del átomo. Las principales aportaciones de Rutherford al modelo atómico incluyen: Modelo Nuclear del Átomo: Propuso que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente, que contiene la mayor parte de su masa, mientras que los electrones giran a su alrededor; Descubrimiento del Núcleo Atómico: Su experimento llevó al descubrimiento de que el núcleo es la parte central del átomo, lo que ayudó a establecer la comprensión moderna de la estructura atómica; Teoría de la Radiactividad: Realizó investigaciones fundamentales sobre la radiactividad, identificando diferentes tipos de partículas radiactivas y contribuyendo al desarrollo de la física nuclear. Las características del modelo atómico de Rutherford incluyen: Núcleo Positivo: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivo, donde se concentra la masa; Electrones en Órbita: Los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo, similar a los planetas que orbitan el sol; Espacio Vacío: La mayor parte del átomo está compuesta por espacio vacío, ya que los electrones ocupan un área considerable en comparación con el tamaño del núcleo.
Regresar
- Nombre completo - Niels Henrik David Bohr
- Fecha de nacimiento y de defunción - 7 de octubre de 1885 - 18 de noviembre de 1962.
- Fecha de la publicación del modelo - 1913
Niels Bohr se desarrolló en el ámbito de la física, especialmente en la mecánica cuántica y la teoría atómica. Bohr es conocido por su modelo atómico propuesto en 1913, basado en el estudio del hidrógeno y sus espectros de emisión. Usó ideas de la mecánica cuántica para abordar los problemas de los electrones en los átomos, incorporando principios de cuantización para explicar las energías permitidas de los electrones. Las principales aportaciones de Bohr al modelo atómico incluyen: Modelo Cuántico del Átomo: Propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos (cuantizados) y que solo pueden ocupar ciertas órbitas estables; Cuantización de la Energía: Estableció que los electrones pueden saltar entre niveles de energía al absorber o emitir fotones, lo que explica la emisión de espectros de líneas; Principio de Correspondencia: Introdujo la idea de que el comportamiento de un sistema cuántico debe coincidir con las predicciones de la física clásica en condiciones de gran escala. Las características del modelo atómico de Bohr incluyen: Órbitas Cuantizadas: Los electrones orbitan en trayectorias definidas y solo pueden ocupar ciertas órbitas con energía específica; Emisión de Fotones: Cuando un electrón salta de un nivel de energía a otro, emite o absorbe un fotón, lo que se relaciona con la diferencia de energía entre los niveles; Núcleo Central: El núcleo, compuesto por protones y neutrones, es denso y se encuentra en el centro del átomo, mientras que los electrones orbitan alrededor de él.
Regresar
- Nombre completo - Gilbert Newton Lewis
- Fecha de nacimiento y de defunción - 25 de octubre de 1875 - 23 de marzo de 1946
- Fecha de la publicación del modelo - 1902 - 1916
Gilbert N. Lewis se desarrolló en el ámbito de la química, particularmente en la teoría de enlaces químicos y la química cuántica. Lewis es conocido por su trabajo en la teoría del enlace químico y su contribución al modelo de enlace de electrones. Su investigación se centró en la forma en que los átomos se combinan para formar moléculas, y desarrolló la teoría del enlace covalente, que se basa en el concepto de que los átomos comparten electrones. Las principales aportaciones de Lewis al modelo atómico incluyen: Estructura de Lewis: Introdujo la representación gráfica de las estructuras de Lewis, que muestra cómo los electrones de valencia se distribuyen en los átomos y cómo se comparten en enlaces covalentes; Regla del Octeto: Propuso la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a formar enlaces de manera que tengan ocho electrones en su capa de valencia, alcanzando así una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles; Teoría de Enlaces: Sus ideas sobre el enlace covalente y la importancia de los electrones de valencia ayudaron a establecer la base para la comprensión moderna de la química orgánica e inorgánica. Las características del modelo atómico que Lewis ayudó a establecer incluyen: Enlaces Covalentes: Los átomos se unen compartiendo electrones, formando enlaces covalentes que pueden ser simples, dobles o triples; Electrones de Valencia: La consideración de los electrones de valencia es fundamental para entender cómo los átomos interactúan y forman moléculas; Representaciones Visuales: Las estructuras de Lewis proporcionan una manera visual de representar la distribución de electrones y la formación de enlaces, facilitando la comprensión de la química molecular.
Regresar
- Nombre completo - Arnold Sommerfeld
- Fecha de nacimiento y de defunción - 5 de diciembre de 1868 - 26 de abril de 1951
- Fecha de la publicación del modelo - 1916
Arnold Sommerfeld se desarrolló en el ámbito de la física, especialmente en la mecánica cuántica y la teoría atómica. Sommerfeld es conocido por sus trabajos en la mejora del modelo atómico de Niels Bohr. En 1916, introdujo correcciones a la teoría bohriana, incorporando conceptos de la mecánica cuántica y el principio de relatividad, lo que llevó a un modelo más preciso para describir los electrones en los átomos. Las principales aportaciones de Sommerfeld al modelo atómico incluyen: Modelo de Bohr-Sommerfeld: Propuso un modelo atómico que incluía órbitas elípticas para los electrones, en lugar de las órbitas circulares propuestas por Bohr, permitiendo una mejor explicación de los espectros atómicos; Cuantización de la Acción: Introdujo la idea de que la acción de un sistema mecánico debe ser cuantizada, lo que llevó a una comprensión más profunda de la mecánica cuántica; Multiplicidad de Niveles de Energía: Su modelo permitió explicar la estructura de los espectros atómicos más complejos, incluyendo la aparición de líneas espectrales adicionales debido a interacciones más complejas entre electrones. Las características del modelo atómico de Sommerfeld incluyen: Órbitas Elípticas: Los electrones pueden moverse en órbitas elípticas en lugar de solo en trayectorias circulares, lo que amplía el rango de posibilidades en la disposición electrónica; Niveles de Energía Cuantizados: Las energías de los electrones están cuantizadas y dependen no solo del número cuántico principal, sino también de otros números cuánticos relacionados con la forma de las órbitas; Interacción Relativista: Su trabajo considera efectos relativistas, proporcionando una base para el desarrollo posterior de la teoría cuántica relativista.
Regresar
- Nombre completo - Príncipe Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie
- Fecha de nacimiento y de defunción - 15 de agosto de 1892 - 19 de marzo de 1987
- Fecha de la publicación del modelo - 1924
Louis de Broglie se desarrolló en el ámbito de la física, específicamente en la mecánica cuántica y la teoría de ondas. De Broglie es conocido por su propuesta de la dualidad onda-partícula en 1924. Sostenía que no solo la luz se comporta como una onda, sino que también los electrones y otras partículas subatómicas exhiben características tanto de partículas como de ondas. Las principales aportaciones de de Broglie al modelo atómico incluyen: Dualidad Onda-Partícula: Propuso que los electrones pueden ser descritos no solo como partículas, sino también como ondas, lo que es fundamental para la mecánica cuántica moderna; Longitud de Onda de de Broglie: Introdujo la relación entre la longitud de onda (λ) de una partícula y su momento (p), expresada como λ = h/p, donde h es la constante de Planck. Esta relación permite calcular la longitud de onda asociada a cualquier partícula en movimiento; Base para la Mecánica Cuántica: Su teoría de la dualidad ayudó a establecer la base para el desarrollo de la mecánica cuántica y el modelo cuántico del átomo. Las características del modelo atómico influenciado por de Broglie incluyen: Descripción Ondulatoria de los Electrones: Los electrones no se consideran solo como partículas en órbitas, sino como ondas que pueden describirse mediante funciones de onda; Principio de Incertidumbre: La dualidad onda-partícula implica que no se puede conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de un electrón, lo que está relacionado con el principio de incertidumbre de Heisenberg; Modelos Cuánticos Avanzados: La inclusión de la naturaleza ondulatoria de los electrones permite una descripción más precisa de la estructura atómica y la formación de enlaces químicos.
Regresar
- Nombre completo - Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger
- Fecha de nacimiento y de defunción - 12 de agosto de 1887 - 4 de enero de 1961
- Fecha de la publicación del modelo - 1926
Erwin Schrödinger se desarrolló en el ámbito de la física, específicamente en la mecánica cuántica. Schrödinger es conocido por su desarrollo de la ecuación de onda de Schrödinger en 1926, que describe cómo cambia la función de onda de un sistema cuántico a lo largo del tiempo. Esta ecuación es fundamental para la mecánica cuántica y ofrece una forma de entender el comportamiento de las partículas subatómicas, como los electrones. Las principales aportaciones de Schrödinger al modelo atómico incluyen: Ecuación de Schrödinger: Introdujo una ecuación que describe el comportamiento ondulatorio de los electrones en un átomo. Esta ecuación permite calcular la función de onda de un electrón, que a su vez proporciona información sobre su energía y probabilidad de ubicación; Modelo Cuántico del Átomo: Su trabajo llevó al desarrollo del modelo cuántico del átomo, donde los electrones no se consideran en órbitas fijas, sino en "nubes de probabilidad" alrededor del núcleo, lo que refleja la naturaleza probabilística de la mecánica cuántica; Concepto de Orbitales: Introdujo la noción de orbitales atómicos, que son regiones del espacio donde es probable encontrar un electrón. Esto reemplazó la idea de órbitas definidas en modelos anteriores. Las características del modelo atómico de Schrödinger incluyen: Función de Onda: La función de onda describe el estado cuántico del electrón y se utiliza para calcular propiedades como la energía y la densidad de probabilidad; Nubes de Probabilidad: En lugar de trayectorias definidas, los electrones son representados por nubes de probabilidad, lo que implica que su posición no se puede determinar con certeza; Cuantización de Energía: La energía de los electrones está cuantizada, lo que significa que solo puede tomar ciertos valores discretos, similar a lo que había propuesto Bohr, pero con un enfoque más general.
Regresar
- Nombre completo - Werner Karl Heisenberg
- Fecha de nacimiento y de defunción - 5 de diciembre de 1901 - 1 de febrero de 1976.
- Fecha de la publicación del modelo - 1927
Werner Heisenberg se desarrolló en el ámbito de la física, especialmente en la mecánica cuántica. Heisenberg es conocido por su formulación del principio de incertidumbre en 1927, que establece límites fundamentales a la precisión con que se pueden conocer simultáneamente ciertos pares de propiedades físicas, como la posición y el momento de una partícula. Las principales aportaciones de Heisenberg al modelo atómico incluyen: Principio de Incertidumbre: Su principio establece que es imposible medir con precisión la posición y el momento de un electrón al mismo tiempo. Cuanto más precisamente tratemos de medir una de estas propiedades, menos precisos seremos en la medición de la otra. Esto desafía la noción clásica de que se pueden conocer todas las propiedades de un sistema con precisión; Mecánica Matricial: Desarrolló una formulación de la mecánica cuántica basada en matrices, que se convirtió en una de las dos formulaciones fundamentales de la teoría cuántica, junto con la mecánica ondulatoria de Schrödinger; Modelos Cuánticos de Partículas: Su trabajo ayudó a establecer un marco teórico para describir sistemas cuánticos y entender cómo los electrones se comportan en los átomos, complementando el enfoque de Schrödinger. Las características del modelo atómico influenciado por Heisenberg incluyen: Naturaleza Probabilística: La mecánica cuántica, influenciada por el principio de incertidumbre, enfatiza que el comportamiento de las partículas subatómicas es inherentemente probabilístico, en lugar de determinista; No Definición Exacta de Órbitas: En lugar de definir órbitas específicas para los electrones, se considera la probabilidad de encontrarlos en ciertas regiones del espacio; Relación entre Observables: Heisenberg demostró que hay relaciones intrínsecas entre las observaciones de distintas propiedades de las partículas, lo que lleva a una comprensión más compleja de la estructura atómica.
Regresar
- Nombre completo - Ernest Pascual Jordan
- Fecha de nacimiento y de defunción - 18 de octubre de 1902 - 31 de julio de 1980
- Fecha de la publicación del modelo - 1928
Pascual Jordan se desarrolló en el ámbito de la física, especialmente en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos. J es conocido por sus trabajos en la formulación de la mecánica cuántica y su papel en el desarrollo de la teoría cuántica de campos. Junto con Werner Heisenberg y Max Born, contribuyó a la creación de la formulación de la mecánica cuántica basada en matrices. Las principales aportaciones de Pascual Jordan al modelo atómico incluyen: Mecánica Cuántica Matricial: Ayudó a formalizar el enfoque matricial de la mecánica cuántica, que describe los estados cuánticos y los observables mediante matrices, facilitando el análisis de sistemas cuánticos complejos; Teoría de Campos Cuánticos: Jordan fue pionero en el desarrollo de la teoría cuántica de campos, que combina la mecánica cuántica con la relatividad especial, permitiendo el estudio de partículas y sus interacciones en un marco unificado; Investigaciones en Física Nuclear: Sus trabajos incluyeron la aplicación de la mecánica cuántica a la física nuclear y a la descripción de interacciones fundamentales entre partículas subatómicas.Las características del modelo atómico influenciado por Jordan incluyen: Enfoque Cuantitativo: Su contribución a la mecánica cuántica matricial permite un tratamiento más riguroso y matemático de los sistemas atómicos; Integración de Teorías: La teoría cuántica de campos que desarrolló permite una comprensión más completa de cómo las partículas interaccionan, lo que es fundamental para la física moderna; Descripción Probabilística: Al igual que otros enfoques de la mecánica cuántica, enfatiza la naturaleza probabilística del comportamiento de las partículas a nivel subatómico.
Regresar
- Nombre completo - Paul Adrien Maurice Dirac
- Fecha de nacimiento y de defunción - 8 de agosto de 1902 - 20 de octubre de 1984
- Fecha de la publicación del modelo - 1928
Paul Dirac se desarrolló en el ámbito de la física, particularmente en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos. Dirac es conocido por su trabajo en la formulación de la teoría cuántica relativista. En 1928, desarrolló la ecuación de Dirac, que describe el comportamiento de electrones y otras partículas con spin 1/2 en el contexto de la relatividad especial. Las principales aportaciones de Paul Dirac al modelo atómico incluyen: Ecuación de Dirac: Introdujo una ecuación que unifica la mecánica cuántica con la relatividad, permitiendo predecir con precisión el comportamiento de electrones en campos electromagnéticos. Esto llevó a la comprensión de nuevas propiedades de partículas, como la antimateria; Predicción de la Antimateria: Dirac predijo la existencia del positrón (la antipartícula del electrón), un descubrimiento que tuvo un impacto profundo en la física de partículas y la cosmología; Fundamentos de la Cuántica de Campos: Su trabajo sentó las bases para el desarrollo de la teoría cuántica de campos, que describe las interacciones de partículas subatómicas de manera más completa. Las características del modelo atómico influenciado por Dirac incluyen: Descripción Relativista: Su ecuación proporciona una descripción relativista de los electrones, que es crucial para entender el comportamiento en condiciones de alta energía; Spin y Estadística: Introdujo conceptos de spin y estadísticas cuánticas que son fundamentales para la descripción de fermiones y bosones; Interacciones Electromagnéticas: Su trabajo ayuda a entender cómo los electrones interactúan con campos electromagnéticos de manera más precisa, lo que es esencial para la teoría electromagnética cuántica.
Regresar
- Nombre completo - James Chadwick Marcial
- Fecha de nacimiento y de defunción - 20 de octubre de 1891 - 24 de julio de 1974
- Fecha de la publicación del modelo - 1932
James Chadwick se desarrolló en el ámbito de la física, especialmente en la física nuclear y la investigación sobre partículas subatómicas. Es conocido por su descubrimiento del neutrón en 1932. A través de experimentos, demostró que existía una partícula neutra en el núcleo atómico que tenía una masa similar a la del protón. Las principales aportaciones de Chadwick al modelo atómico incluyen: Descubrimiento del Neutrón: Su identificación del neutrón completó el modelo del núcleo atómico, que antes solo incluía protones. Esto permitió una comprensión más profunda de la estructura del núcleo y la naturaleza de los isótopos; Modelo del Núcleo Atómico: Su trabajo contribuyó a la evolución del modelo nuclear del átomo, donde el núcleo está compuesto por protones y neutrones (nucleones), facilitando el estudio de la radiactividad y las reacciones nucleares; Impulso a la Física Nuclear: Su descubrimiento abrió el camino para el desarrollo de la física nuclear moderna, incluyendo la comprensión de la fisión y la fusión nuclear. Las características del modelo atómico influenciado por Chadwick incluyen: Núcleo Compuesto: El núcleo atómico está formado por protones y neutrones, lo que proporciona estabilidad y define la masa del átomo; Isótopos: La existencia del neutrón explica la existencia de isótopos, átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, lo que tiene implicaciones en la química y la física; Interacciones Nucleares: Su descubrimiento permite entender mejor las fuerzas que mantienen unidos a los nucleones en el núcleo, lo que es esencial para la física nuclear.
Referencias Biblioráficas
- Rhoton, S. (2023, 26 octubre). Los 11 Modelos Atómicos: Cuáles son, Historia y Evolución. Enciclopedia Significados. https://www.significados.com/modelos-atomicos/
- Thomson, J. J. (1897). Cathode rays. Philosophical Magazine, 44(5), 293–316.
- Perrin, J. (1909). Brownian movement and molecular reality. Annales de Chimie et de Physique, 18, 5–114.
- Nagaoka, H. (1904). On the constitution of atoms and molecules. Philosophical Magazine, 7, 445–455.
- Heisenberg, W. (1925). Quantum-theoretical re-interpretation of kinematic and mechanical relations. Zeitschrift für Physik, 33, 879–893.
- De Broglie, L. (1924). Recherches sur la théorie des quanta (Doctoral dissertation). Sorbonne, Paris.
- Einstein, A. (1905). Über einen die Erzeugung und Verwandlung des Lichtes betreffenden heuristischen Gesichtspunkt. Annalen der Physik, 322(6), 132-148.
- Heilbron, J. L. (1986). The dilemmas of an upright man: Max Planck as spokesperson for German science. University of California Press.
- Eckert, M. (2013). Arnold Sommerfeld: Science, Life and Turbulent Times 1868-1951. Springer.
- Sommerfeld, A. (1916). Zur Quantentheorie der Spektrallinien. Annalen der Physik, 51(17), 1-94.
- Dalton, J. (1803). A New System of Chemical Philosophy. Londres: [editorial o imprenta].
- Bohr, N. (1913). On the Constitution of Atoms and Molecules. Philosophical Magazine, 26(151), 1-25. doi:10.1080/14786441308634955
- Dirac, P. A. M. (1928). The Quantum Theory of the Electron. Proceedings of the Royal Society A, 117(778), 610-624.
- Eckert, M. (2013). Arnold Sommerfeld: Science, Life and Turbulent Times 1868-1951. Springer.
- Sommerfeld, A. (1916). Zur Quantentheorie der Spektrallinien. Annalen der Physik, 51(17), 1-94.
- Schrödinger, E. (1926). An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules. Physical Review, 28(6), 1049-1070.