Modelos atómicos

MODELOS ATÓMICOS EN EL TIEMPO

y los científicos que los desarrollaron

John Dalton

Bohr

J. J. Thomson

Átomos positivos y negativos

Protones en el núcleo y electrones girando alrededor

1911

1820?

1922

1899

1807

Modelo de Pudding con pasas. Hoy lo llamaríamos "modelo cookie".

Los electrones no "zumban" alrededor del núcleo, sino que se sitúan en órbitas ordenadas

Átomo: esfera compacta indivisible e indestructible

Berzelius

Rutherford

Diagrama timeline

Soy un subtítulo genial, ideal para dar más contexto sobre el tema que vas a tratar

Creatividad

Diseño

Animación

También animaciones para hacerlo divertido

Puedes añadir interactividad atu timeline

20XX

20XX

20XX

20XX

20XX

Y que dejes atu audiencia boquiabierta.

Los iconossiempre son buenos aliados.

Lo importante es que todo se adecúe al tema

Interactividad

Efecto WOW

Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!

Escribe untitular genial

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

1. Toda la materia está compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.

Dales vida a los elementos de tu creación con animación. ¡Es imposible no prestar atención al contenido que se mueve!

Aquí puedes ponerun título destacado

1. Todos los átomos son esféricos y tienen el mismo tamaño.
2. Los átomos tienen diferentes pesos.
3. Los átomos se unen en proporciones fijas. Algunos átomos son positivos y otros son negativos

Teoría atómica de Berzelius

El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva y la mayor parte de la masa. Presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo como los planetas orbitando alrededor del Sol. Es eléctricamente neutro: tiene el mismo número de cargas positivas que de electrones (cargas negativas.

MODELO DE RUTHERFORD

Nuestro cerebro está preparado, desde un punto de vista biológico, para procesar contenidos visuales. Casi el 50% de nuestro cerebro está involucrado en el procesamiento de estímulos visuales.

Escribe untitular genial

Estamos en la era de la explosión de información digital. Esto provoca que nuestra forma de obtener información haya cambiado, pasamos de la lectura tradicional a una estrategia cognitiva basada en la navegación.

Escribe untitular genial

Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin. Este modelo del “pudin de pasas” de Thomson era bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya que explicaba varios fenómenos, por ejemplo los rayos catódicos y los canales:

MODELO ATÓMICO THOMSON

Cuando nos cuentan una historia, esta nos emociona, puede incluso conmovernos, haciendo que recordemos las historias hasta 20 veces más que cualquier otro contenido que podamos consumir.

Aquí puedes ponerun título destacado

TEORÍA ATÓMICA DE BOHR

Era una modificación del modelo atómico de Rutherford en la que el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo pero con unas condiciones especiales:

1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
2. En cada órbita, el electrón tiene una determinada energía que es menor cuanto más cerca está del núcleo.
3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.

Jöns Jacob Berzelius

Fue un médico, químico y farmacéutico sueco que ideó el sistema actual de notación química, descubrió elementos químicos y acuño nuevos términos que han llevado a considerarle uno de los padres de la química moderna. Perdió a sus padres en una edad temprana y quedó a cargo de unos familiares. Con el fin de sistematizar sus experimentos, desarrolló un sistema de notación química en la que a los elementos se les denotaba con símbolos simples. Consistía en asignar la primera letra de su nombre en latino al elemento, añadiendo una segunda letra cuando había necesidad de diferenciar dos elementos cuyo nombre comenzaba con la misma inicial. Por ejemplo, C = carbono, Ca = calcio. Además, se indicaba las proporciones por números.

J. J. THOMSON

Nació cerca de Manchester (Inglaterra). Quería ser ingeniero, pero ganó una beca en química. En 1897 descubrió el electrón mientras estudiaba la conductividad eléctrica en los gases. Estaba convencido que los electrones eran partículas negativas de electricidad.En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906 por sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases. Además, fue nombrado caballero en 1908 y de la Orden del Mérito en 1912.

ERNEST RUTHERFORD

Ernest Rutherford nació el 30 de agosto de 1871 en Nueva Zelanda. Rutherford se crio en un hogar de pocos recursos, su padre tenía trabajos ocasionales de mecánico, su madre era maestra. Destacó en los estudios, lo que le permitió conseguir varias becas. Fue un gran jugador de Rugby. Trabajó con J.J. Thomson en Cambridge (Inglaterra). Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radioactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

ERNEST RUTHERFORD

Ernest Rutherford nació el 30 de agosto de 1871 en Nueva Zelanda. Rutherford se crio en un hogar de pocos recursos, su padre tenía trabajos ocasionales de mecánico, su madre era maestra. Destacó en los estudios, lo que le permitió conseguir varias becas. Fue un gran jugador de Rugby. Trabajó con J.J. Thomson en Cambridge (Inglaterra). Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radioactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Niels Bohr

Niels Bohr nació en Dinamarca en el seno de una familia científica. Su padre fue un profesor de fisiología y su hermano un brillante matemático. Era muy inteligente y tenía una imaginación asombrosa. Tuvo la valentía de utilizar la hipótesis de Plank (la energía se propaga en pequeños paquetes llamados cuantos) para modificar el modelo de Rutherford. Desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: Bohr fue el primero en aplicar la teoría cuántica al problema d la estructura atómica y molecular. Por este trabajo recibió el premio Nobel de Física en 1922. Pionero en la organización de simposios y conferencias internacionales sobre el uso pacífico de la energía atómica, en 1951 publicó y divulgó por todo el mundo un manifiesto firmado por más de un centenar de científicos eminentes, en el que se afirmaba que los poderes públicos debían garantizar el empleo de la energía atómica para fines pacíficos.

John Dalton

John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico que destacó por establecer el modelo atómico y su tabla de pesos relativos, su sistema de símbolos para representar los átomos, así como por haber descrito el daltonismo (defecto visual relativo a la percepción de los colores que padecía y que lleva su nombre). Miembro de una familia muy humilde, en su infancia ayudaba con su hermano a su padre en el trabajo del campo y en la pequeña tienda familiar. Aunque su situación económica era bastante precaria, los hermanos recibieron cierta educación en la escuela cuáquera más cercana, a diferencia de otros niños de la misma condición.