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Modelos Atomicos

LEUCIPO Y DEMOCRITO

Rutherford

Dalton

MODELO MECACUANTICO

Bohr

Joseph Thomson

ARISTOTELES

TEORÍA ATÓMICA (S. IV y V a.C)

Leucipo y Demócrito.

Leucipo y Demócrito. Leucipo pensaba que, si dividimos en partes cada vez más pequeñas una materia, llegará un punto donde esta será indivisible y que existía un tipo de materia. Demócrito, su discípulo, bautizó a esta materia "átomo", que en griego significa que no se puede dividir. Para él, los átomos siempre están en movimiento y decía que la materia era discontinua.

- Los átomos eran indivisibles, homogéneos e invisibles. - Se diferenciaban solo en tamaño y forma.

Teoría de los elementos de Aristóteles (s. IV a.C)

ARISTÓTELES

Aristóteles negaba la idea del átomo y planteó que existían cuatro elementos básicos (fuego, tierra, agua y aire) que tenían características especiales y estaban relacionados entre sí. También propuso un quinto elemento llamado éter, el cual era más ligero y sutil. Decía que la materia era continua y la posible existencia de los elementos nos daba la posibilidad de poder cambiar las sustancias de una a otra, como la plata en oro. Esta teoría fue la más aprobada, ya que buscaban convertir cualquier cosa en oro.

MODELO ATOMICO DE DALTON (1808)

• La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles. "Átomos".
• Todos los átomos del mismo elemento químico son idénticos: misma masa, mismo tamaño, misma propiedad.
• Los átomos de cada elemento químico son diferentes a los demás.
• Los compuestos químicos están formados por átomos de dos o más elementos. En las reacciones químicas, la masa debe ser idéntica; no desaparece ni se transforma.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904)

Se descubrió el electrón en 1897, lo que significa que el átomo podía seguir dividiéndose. El átomo es una esfera de electricidad positiva donde están incrustadas partículas negativas como los "pudin de pasas". 1.Átomo divisible por las partículas subatómicas. 2. Los electrones tienen carga eléctrica negativa. 3. Los demás eran positivos, la mayor parte del átomo. 4. Al ser el átomo eléctricamente neutro, deducen que hay el mismo número de electrones que de protones

SISTEMA PLANETARIO DE RUTHERFORD (1991)

Descubrió con su experimento de lámina de oro que la mayor parte de partículas atravesaban la lámina sin desviarse; solo lo hacía un porcentaje bajo. Esto contradice la teoría de Thomson. Por lo que: 1. Un átomo tiene un núcleo pequeño, con carga eléctrica positiva (mayor parte del átomo). 2. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. 3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser la misma que la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es neutro

MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)

El modelo atómico de Rutherford era inestable, ya que si giraría, perdería energía y colapsaría el átomo. Tampoco explicaba los espectros atómicos (colores especiales que nos dicen de qué están hechos los átomos cuando brillan o absorben luz). Se basó en la teoría cuántica y en los espectros atómicos, entre otros. Demostró: 1. Existen números de órbitas que se desplazan una de otras a gran velocidad sin emitir energía. 2. Cada órbita tiene una energía mayor cuanto más alejado esté del núcleo. 3. Cuando el electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite energía que observamos en los espectros atómicos.

MODELO ACTUAL ( 1920)

Al observar espectros de muchos átomos diferentes, encontró más rayas de las que podía demostrar el modelo de Bohr. Demostró: 1. Los electrones no están definidos en torno al núcleo, sino que están ocupando orbitales. 2. Se pueden encontrar electrones con una energía determinada.