Presentación
DISOLUCIONES
PRESENTACIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea compuesta por un disolvente (componente que está en mayor proporción) y uno o varios solutos (sustancias en menor propoción, disueltas en el disolvente).
ÍNDICE
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
2.1
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
CONCEPTO DISOLUCIÓN
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
A PARTIR DE UN LÍQUIDO
3.2
A PARTIR DE UN SÓLIDO
3.1
DILUCIÓN
3.3
PROPIEDADES COLIGATIVAS
SOLUBILIDAD
AUMENTO TEB Y DESCENSO TC
5.1
PRESIÓN OSMÓTICA
5.2
PRESIÓN DE VAPOR
5.3
Concepto de disolución. Tipos de disoluciones
1. CONCEPTO DE DISOLUCIÓN. TIPOS DE DISOLUCIONES.
En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución:
- Soluto, es la sustancia que se disuelve.
- Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.
- Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente.
+info
Observa el proceso de disolución de un sólido cristalino
La disolución de un sólido es un proceso bastante complejo que implica la rotura de los enlaces existentes entre los iones del sólido que abandonan el cristal y se rodean de moléculas del disolvente.
+info
Tipos de disoluciones
Según el estado físico son gaseosas, líquidas o sólidas. Las líquidas son las más corrientes y de ellas, las acuosas las que presentan mayor interés.
+info
Concentración de una disolución. formas de expresarla
Se denomina concentración de una disolución a la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una determinada cantidad de disolvente.
concentración
Una manera de indicar la concentración de una disolución es con las palabras: diluida, concentrada y saturada.
- Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
- Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
- Disolución saturada: la que no admite más soluto
+info
2.1
formas de expresar la concentración de una disolución
1. Porcentaje en masa %
Representa la masa (en gramos) de soluto que existe en 100 g de disolución
+info
Ejemplos
Ejercicio 1.
Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, existente en 100 ml de disolución acuosa al 6 %. Dato: densidad de la disolución = 1,16 g/mL a 25 ºC.
Ejercicio 2
La densidad de 200 mL de disolución de yoduro de potasio en agua al 40 % en masa es de 1,2 g/cm3; ¿qué cantidades de soluto y disolvente se hallan presentes?
2. Porcentaje en volumen %
Volumen de soluto que existe en 100 unidades de volumen de disolución
+info
3. Masa de soluto por volumen de disolución
Es la masa de soluto (en gramos) existente en 1 L de disolución
+info
4. Molaridad
Indica la cantidad de soluto, en mol, existente en 1 L de disolución
+info
Ejemplos
Ejercicio 3.
Calcula la molaridad de la disolución obtenida al disolver 40 g de bromuro de potasio (KBr) en agua hasta completar 500 mL de disolución.
5. Molalidad
Cantidad de soluto, en mol, que hay en 1 kg de disolvente
+info
6. Fracción molar
Las fracciones molares, χ1, χ2, …, de cada componente de una disolución indican la cantidad, en mol, de cada uno de ellos en relación con la cantidad total, en mol.
+info
Ejemplos
Ejercicio 4.
Determina la molalidad de: Una disolución obtenida disolviendo 10 g de hidróxido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua.
Ejercicio 5
Halla las fracciones molares de los componentes de una disolución que se ha obtenido al disolver 2 g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua.
pROCESO DE PRERPARACIÓN DE DISOLUCIONES
3.1
Preparación de una disolución a partir de un sólido
pasos a seguir
3. Trasvasar la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado
2. Disolver en un volumen de disolvente menor que el de la disolución que hay que preparar.
1. Pesar el soluto sólido
6. enrase correcto, primera imagen
5. Enrasamos hasta la marca del matraz con agua.
4. Rellenamos con agua destilada
3.2
Preparación de una disolución a partir de un líquido
pasos a seguir
2. Trasvasar el volumen de soluto al matraz aforado
3. Agregar agua destilada al matraz
1. tomar un volumen V de soluto
5. enrase correcto, primera imagen
4. Enrasamos hasta la marca del matraz con agua.
Vídeo PREPARACIÓN DISOLUCIÓN
+info
+info
3.3
Preparación de una disolución a partir de otra. dilución
Proceso mediante el cual se disminuye la concentración de una disolución, añadiendo más disolvente (aumentando el volumen total).
6. DILUCIÓN
donde C representa concentración, V el volumen de disolución y el subíndice 0 hace referencia a la disolución inicial.
+info
La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: De quién sea el soluto y el disolvente, y de la temperatura.
Ejemplos
En una disolución 1/8. 1 volumen de disolución madre y queremos prepara 8 volumnes finales, por lo que la cantidad de agua a utilizar sería de 7 volumenes
Se dispone de 1L de una disolución de concentración 0.7M de ácido cítrico en agua. ¿Cuánta agua debe añadirse para que obtener una dilución 0.5M?
Ejemplos
Calcular el volumen necesario de la solución madre de concentración 36% para preparar una dilución de 102ml cuya concentración sea del 6%.
solubilidad
Otra forma de expresar la dilución de una disolución es mediante una fracción, siendo el denominador B la cantidad total de disolución que vamos a preparar y el numerador A, lacantidad de disolución madre que hay que coger. Así: Denominador B – Numerador A= Cantidad de agua necesaria
La solubilidad se expresa en:
- Hay sustancias que en un determinado disolvente no se disuelven o se disuelven muy poco, se dice que son insolubles en él.
- Si una sustancia es soluble en un disolvente, y llega un momento en el que el disolvente no admite más cantidad de soluto, se trata de una disolución saturada.
+info
La sobresaturación ocurre cuando la concentración de soluto excede el límite de solubilidad, típicamente a altas temperaturas, dando lugar a un estado metaestable que encontrará el equilibrio precipitando el exceso de soluto
Factores que afectan a la solubilidad
Presión
Temperatura
- La solubilidad de muchas sales (sólidas) disueltas en agua aumenta con la temperatura.
- La solubilidad de los gases en agua suele disminuir al aumentar la temperatura.
En general, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta con la presión. Ley de Henry
propiedades coligativas
Se denominan propiedades coligativas a aquellas que dependen solo de la cantidad de partículas (concentración de átomos, iones o moléculas) de soluto presentes en la disolución y no de la naturaleza de las mismas
Vídeo PRESIÓN DE VAPOR
+info
+info
5.1
Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico de una disolución.
Punto de ebullición de las disoluciones
El punto de ebullición de una disolución es superior al del disolvente puro. Al añadir un soluto no volátil a una disolución, aumenta la temperatura de ebullición de la misma.
+info
Punto de fusión de las disoluciones
El punto de fusión de una disolución es inferior al del disolvente puro. Al añadir un soluto no volátil a una disolución, disminuye la temperatura de congelación de la misma.
+info
5.2
ósmosis y presión osmótica
ÓSMOSIS
Cuando enfrenamos dos disoluciones de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable, se produce el paso de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada hasta que las dos disoluciones equilibran sus concentraciones. El fenómeno se denomina ósmosis.
La presión osmótica (π) es la presión que hay que ejercer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis
5.3
Presión de vapor de las disoluciones
Disminución de la presión de vapor en una disolución. Ley de Raoult
A una temperatura dada, cuando se disuelve un soluto no volátil en undisolvente, disminuye la presión de vapor del disolvente (ley de Raoult):
+info
presión de vapor
La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio, es decir el número de particulas que cambian de fase es el mismo.
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Vídeo PRESIÓN DE VAPOR
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¡Gracias!
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Presentación Tiza y Pizarra
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Presentación
DISOLUCIONES
PRESENTACIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea compuesta por un disolvente (componente que está en mayor proporción) y uno o varios solutos (sustancias en menor propoción, disueltas en el disolvente).
ÍNDICE
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
2.1
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
CONCEPTO DISOLUCIÓN
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
A PARTIR DE UN LÍQUIDO
3.2
A PARTIR DE UN SÓLIDO
3.1
DILUCIÓN
3.3
PROPIEDADES COLIGATIVAS
SOLUBILIDAD
AUMENTO TEB Y DESCENSO TC
5.1
PRESIÓN OSMÓTICA
5.2
PRESIÓN DE VAPOR
5.3
Concepto de disolución. Tipos de disoluciones
1. CONCEPTO DE DISOLUCIÓN. TIPOS DE DISOLUCIONES.
En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución:
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Observa el proceso de disolución de un sólido cristalino
La disolución de un sólido es un proceso bastante complejo que implica la rotura de los enlaces existentes entre los iones del sólido que abandonan el cristal y se rodean de moléculas del disolvente.
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Tipos de disoluciones
Según el estado físico son gaseosas, líquidas o sólidas. Las líquidas son las más corrientes y de ellas, las acuosas las que presentan mayor interés.
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Concentración de una disolución. formas de expresarla
Se denomina concentración de una disolución a la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una determinada cantidad de disolvente.
concentración
Una manera de indicar la concentración de una disolución es con las palabras: diluida, concentrada y saturada.
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2.1
formas de expresar la concentración de una disolución
1. Porcentaje en masa %
Representa la masa (en gramos) de soluto que existe en 100 g de disolución
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Ejemplos
Ejercicio 1.
Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, existente en 100 ml de disolución acuosa al 6 %. Dato: densidad de la disolución = 1,16 g/mL a 25 ºC.
Ejercicio 2
La densidad de 200 mL de disolución de yoduro de potasio en agua al 40 % en masa es de 1,2 g/cm3; ¿qué cantidades de soluto y disolvente se hallan presentes?
2. Porcentaje en volumen %
Volumen de soluto que existe en 100 unidades de volumen de disolución
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3. Masa de soluto por volumen de disolución
Es la masa de soluto (en gramos) existente en 1 L de disolución
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4. Molaridad
Indica la cantidad de soluto, en mol, existente en 1 L de disolución
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Ejemplos
Ejercicio 3.
Calcula la molaridad de la disolución obtenida al disolver 40 g de bromuro de potasio (KBr) en agua hasta completar 500 mL de disolución.
5. Molalidad
Cantidad de soluto, en mol, que hay en 1 kg de disolvente
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6. Fracción molar
Las fracciones molares, χ1, χ2, …, de cada componente de una disolución indican la cantidad, en mol, de cada uno de ellos en relación con la cantidad total, en mol.
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Ejemplos
Ejercicio 4.
Determina la molalidad de: Una disolución obtenida disolviendo 10 g de hidróxido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua.
Ejercicio 5
Halla las fracciones molares de los componentes de una disolución que se ha obtenido al disolver 2 g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua.
pROCESO DE PRERPARACIÓN DE DISOLUCIONES
3.1
Preparación de una disolución a partir de un sólido
pasos a seguir
3. Trasvasar la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado
2. Disolver en un volumen de disolvente menor que el de la disolución que hay que preparar.
1. Pesar el soluto sólido
6. enrase correcto, primera imagen
5. Enrasamos hasta la marca del matraz con agua.
4. Rellenamos con agua destilada
3.2
Preparación de una disolución a partir de un líquido
pasos a seguir
2. Trasvasar el volumen de soluto al matraz aforado
3. Agregar agua destilada al matraz
1. tomar un volumen V de soluto
5. enrase correcto, primera imagen
4. Enrasamos hasta la marca del matraz con agua.
Vídeo PREPARACIÓN DISOLUCIÓN
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3.3
Preparación de una disolución a partir de otra. dilución
Proceso mediante el cual se disminuye la concentración de una disolución, añadiendo más disolvente (aumentando el volumen total).
6. DILUCIÓN
donde C representa concentración, V el volumen de disolución y el subíndice 0 hace referencia a la disolución inicial.
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La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: De quién sea el soluto y el disolvente, y de la temperatura.
Ejemplos
En una disolución 1/8. 1 volumen de disolución madre y queremos prepara 8 volumnes finales, por lo que la cantidad de agua a utilizar sería de 7 volumenes
Se dispone de 1L de una disolución de concentración 0.7M de ácido cítrico en agua. ¿Cuánta agua debe añadirse para que obtener una dilución 0.5M?
Ejemplos
Calcular el volumen necesario de la solución madre de concentración 36% para preparar una dilución de 102ml cuya concentración sea del 6%.
solubilidad
Otra forma de expresar la dilución de una disolución es mediante una fracción, siendo el denominador B la cantidad total de disolución que vamos a preparar y el numerador A, lacantidad de disolución madre que hay que coger. Así: Denominador B – Numerador A= Cantidad de agua necesaria
La solubilidad se expresa en:
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Factores que afectan a la solubilidad
Presión
Temperatura
En general, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta con la presión. Ley de Henry
propiedades coligativas
Se denominan propiedades coligativas a aquellas que dependen solo de la cantidad de partículas (concentración de átomos, iones o moléculas) de soluto presentes en la disolución y no de la naturaleza de las mismas
Vídeo PRESIÓN DE VAPOR
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5.1
Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico de una disolución.
Punto de ebullición de las disoluciones
El punto de ebullición de una disolución es superior al del disolvente puro. Al añadir un soluto no volátil a una disolución, aumenta la temperatura de ebullición de la misma.
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El punto de fusión de una disolución es inferior al del disolvente puro. Al añadir un soluto no volátil a una disolución, disminuye la temperatura de congelación de la misma.
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5.2
ósmosis y presión osmótica
ÓSMOSIS
Cuando enfrenamos dos disoluciones de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable, se produce el paso de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada hasta que las dos disoluciones equilibran sus concentraciones. El fenómeno se denomina ósmosis.
La presión osmótica (π) es la presión que hay que ejercer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis
5.3
Presión de vapor de las disoluciones
Disminución de la presión de vapor en una disolución. Ley de Raoult
A una temperatura dada, cuando se disuelve un soluto no volátil en undisolvente, disminuye la presión de vapor del disolvente (ley de Raoult):
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presión de vapor
La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio, es decir el número de particulas que cambian de fase es el mismo.
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