Linea del tiempo estructura del átomo

Linea del tiempo de la estructura del átomo.

400 a. n. e.

1913

1916

1908

Leucipo yDemocrito

Dalton

Bohr

Sommerfeld

1911

1932

1926

1904

Chadwick

Rutherford

Heinsenberg ySchröndiguer

Thompson

Linea del tiempo de la estructura del átomo.

Integrantes

1927

Referencias

1909 - 1913

1927

Werner

Goldstein

Millikan

Democrito y Leucipo

- Propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que se llamó átomos. - Se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento - La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así: - Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. - Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. - Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos

Referencias

Aguilera, D. (s. f.). Modelos conceptuales de los estudiantes universitarios sobre la estructura atómica basados en los experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr/Conceptual models of university students about atomic structure based on experiments of Thomson, Rutherford and Bohr - ProQuest. https://www.proquest.com/openview/42bb08878174f3b1102535de29b64f34/1?pq-origsite=gscholar&cbl=28899Tomé, C. (2020, 5 febrero). Construyendo la mecánica cuántica. Cuaderno de Cultura Científica. https://culturacientifica.com/2020/01/07/construyendo-la-mecanica-cuantica/#:~:text=Heisenberg%20enfatiz%C3%B3%20el%20aspecto%20corpuscular,de%20expresar%20las%20mismas%20relaciones.

Sommerfeld

- Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los cálculos para electrones relativistas. - Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas. - A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles en el mismo nivel con energías un poco diferentes. - La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal. - Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

Goldstein

- También conocido como modelo de canal - Este modelo permitió la identificación de dos tipos de rayos en el interior del átomo: los rayos catódicos y los rayos anódicos. - Se demuestra la existencia de partículas cargadas positivamente en el átomo.

Rutherford

- Deduce que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo. - La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación, entonces debía haber espacios vacíos entre los átomos de oro. - Una de cada 40,000 partículas alfa se desvían en un ángulo mayor de 90° en la lámina de oro, esto implicaba la existencia de un núcleo con carga positiva que provoca esta desviación. - Una de cada 40,000 partículas alfa rebotaban en la lámina de oro, esto implicaba la existencia de un núcleo con carga positiva. - El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío.

Dalton

- Propuso el primer modelo atómico que fue aceptado. - El uso de sus experimentos científicos para probar la existencia de los átomos - Creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. - Postuló que los átomos eran similares a bolas, también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse

Equipo 10 (3IM6)

1. Ávila Noriega María Fernanda.
2. Cruz Garcia Marcelo.
3. Navarrete Correa Luna Kamila.
4. Trejo Martínez José Eduardo.

Bohr

- En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.- Los electrones ocupan la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo. - Estas órbitas determinan diferentes niveles de energía. - El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. - Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la misma energía absorbida.

Heisenberg y Schordinguer

- Heisenberg enfatizó el aspecto corpuscular de los objetos cuánticos, mientras que Schrödinger enfatizó el aspecto ondulatorio. Finalmente, Schrödinger demostraría que, de hecho, estas dos formas de la mecánica cuántica son equivalentes, es decir, diferentes formas de expresar las mismas relaciones.- Schrödinger obtuvo una ecuación para las ondas de materia (ondas de de Broglie) asociadas con los electrones en movimiento. -

Millikan

- El modelo del átomo en la época de Millikan estaba influenciado por el modelo de Thomson - Millikan consideró que la carga eléctrica es un múltiplo entero de la carga de un electrón, ya que no se pueden tener fracciones de electrones. - Millikan descubrió el valor de la carga elemental, es decir, la carga de un solo electrón, mediante el experimento de la gota de aceite. - Millikan comprobó que la carga eléctrica solo existe como múltiplo de la carga elemental.

Chadwick

- Se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras). - A partir de su descubrimiento del neutrón concibió que el modelo inicialmente considerado que el neutrón era un arreglo constituido por un protón y un electrón, lo cual generaba la carga neutra. - Concibió que el átomo se entendía como un núcleo con protones y neutrones, suponiendo casi toda la masa del átomo, orbitando los electrones el núcleo en sus niveles de energía correspondientes.

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Thompson

El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.