LISTA QUÍMICA

Nomenclatura de compuestos bianrios

¿Qué son los compuesto binarios?

Tipos de compuestos binarios

Nomenclatura de cada compuesto

¿Qué es la nomenclatura?

Tipos de nomencaltura

¿Quieén se encarga de las nomenclaturas

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• Sales binarias

• Óxidos.

Hidruros. Hidroxido.

Se escribe primero el elemento no metálico con la terminación "uro" y luego el elemento metálico. Por ejemplo, el sodio (Na) y el flúor (F) forman fluoruro de sodio (NaF).

Según la nomenclatura clásica, se utiliza la palabra "óxido" seguida del nombre del elemento y un sufijo que depende de la valencia. Por ejemplo, el cloro puede formar los siguientes óxidos: Cl2O Óxido de cloro (I), Cl2O3 Óxido de cloro (III), Cl2O5 Óxido de cloro (V) y Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

• Fórmula: Metal + H (Ejemplo: NaH) • Nomenclatura: Hidruro de + nombre del metal • Ejemplo: NaH → Hidruro de sodio • Hidruros no metálicos: • Fórmula: No metal + H (Ejemplo: NH₃) • Nomenclatura: Prefijo + hidruro de + nombre del no metal • Ejemplo: NH₃ → Amoníaco (nomenclatura tradicional)

"Hidroxido de" Seguido del nombre completo del metal con el sufijo corrspondiente, si es menor es "oso" y si es mayor "ico"

Nomenclatura

La nomenclatura es el conjunto de reglas y normas que se utilizan para nombrar de manera sistemática y coherente los compuestos químicos y otras entidades en diferentes campos de la ciencia. Su objetivo es permitir una comunicación clara y precisa entre los científicos al referirse a sustancias químicas o compuestos.

• Nomenclatura inorgánica: Se utiliza para nombrar compuestos formados por elementos que no incluyen carbono.
• Nomenclatura orgánica: Se utiliza para nombrar compuestos que contienen carbono.

Tipos de nomenclatura

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¿Qué son los compuestos binarios?

Es una sustancia compuesta por exactamente dos elementos diferentes

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) establece reglas específicas para nombrar compuestos orgánicos.

¿Quién se encarga de nombrar las nomenclaturas?

TIPOS DE COMPUESTOS BINARIOS

• Óxidos: Pueden ser metálicos o no metálicos.

• Hidruros: Metálicos.

• Hidroxido: Pueden ser acuosos o gaseosos.

• Sales binarias: Se forman a partir de la combinación de metales con no-metales de los grupos 6b, 5b, 4b y (B)

Los óxidos son compuestos qyue reciben electrones de un reactivo transfiriendo átomos de oxígeno al sutrato. Esto produce la oxidación. 1. Óxidos metálicosEstos se forman cuando un metal se combina con el oxígeno. Son de naturaleza básica y suelen reaccionar con el agua para formar hidróxidos (bases)

• Reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
• Generalmente son sólidos y tienen puntos de fusión elevados.

2. Óxidos no metálicos (anhídridos): Estos se forman cuando un no metal se combina con oxígeno. Tienen un carácter ácido y al disolverse en agua forman ácidos oxácidos.

• Características:
  • Reaccionan con bases para formar sales y agua.
  • Pueden ser gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente, dependiendo del compuesto.

Los hidruros metálicos son compuestos formados por la combinación de un metal con el hidrógeno tiene una carga negativa. Características de los hidruros metálicos:

1. Formación:
   • Se forman cuando un metal reacciona con hidrógeno.
   • La fórmula general de los hidruros metálicos es MxHyM_xH_yMxHy, donde M es el metal.
2. Estructura:
   • Los metales del grupo 1 (alcalinos) y del grupo 2 (alcalinotérreos) forman hidruros iónicos en los que el hidrógeno tiene una carga negativa (H⁻).
   • Tipos:Hidruros iónicos: Formados principalmente por metales de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica (metales alcalinos y alcalinotérreos).
     • Ejemplo: Hidruro de sodio (NaH), Hidruro de calcio (CaH₂).
   • Hidruros intersticiales: Formados por metales de transición, donde el hidrógeno se inserta en los huecos del retículo cristalino del metal.
     • Ejemplo: Hidruro de paladio (PdHₓ).
3. Reactividad:
   • Los hidruros metálicos iónicos reaccionan con el agua liberando hidrógeno gaseoso y formando el hidróxido correspondiente
   • Algunos hidruros intersticiales son menos reactivos, pero pueden absorber y liberar hidrógeno.

Propiedades:

• Son sólidos de alta temperatura de fusión
• Los hidruros metálicos pueden ser buenos conductores de electricidad en estado fundido.

Los hidruros metálicos son importantes en la química y la tecnología, especialmente en el almacenamiento de hidrógeno para energía limpia. 4o

Los hidrácidos son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico, como halógenos (fluor, cloro, bromo, yodo) o algunos elementos del grupo 16, como el azufre. Cuando se disuelven en agua, estos compuestos forman soluciones ácidas.

1. Estructura:
   • Se forman por la combinación del hidrógeno (H) con un no metal altamente electronegativo (como F, Cl, Br, I, o S).
   • La fórmula general es HX, donde X es el no metal.
   • En su estado puro, muchos hidrácidos son gaseosos, pero cuando se disuelven en agua se convierten en ácidos acuosos.
2. Estados físicos:
   • Gaseosos: Los hidrácidos en estado puro suelen ser gases, como el HCl (cloruro de hidrógeno) o el H₂S (sulfuro de hidrógeno).
   • Acuosos: Cuando estos gases se disuelven en agua, forman soluciones ácidas. El HCl gaseoso, al disolverse en agua, se convierte en ácido clorhídrico acuoso, una sustancia muy común en laboratorios y procesos industriales.

Las sales binarias son compuestos formados por la combinación de un metal y un no metal. En este caso, las sales binarias que mencionas se forman cuando los metales reaccionan con no metales pertenecientes a los grupos 6B, 5B, 4B de la tabla periódica, y también con el elemento boro (B). Formación de sales binarias:Estas sales se producen por la reacción entre un metal (que cede electrones y forma un catión) y un no metal de los grupos mencionados (que gana electrones y forma un anión).