TEMA 1 BATX

QUÍMICA

1rBATILLERAT

nomenclatura dels compostos inorgànics

T1

INS Castellet Curs 2024/25 Anna Augé Pidelaserra

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA

1.1

1.2

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

SALS BINÀRIES

1.4

UF2

HIDRÒXIDS

1.5

ÀCIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

IONS

1.7

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÀNICA

1.1

KPSI

1.1.1.NOMBRE D'OXIDACIÓ O ESTAT D'OXIDACIÓ D'UN ELEMENT

Es un número teòric que ens permet saber el nombre d’electrons que participen en un enllaç. Ens indica si són cedits(+) o captats(-)

H2O

EO : -II(2é captats)

EO : I(1é cedit)

Es representen en nombres enters , sense signe quan són positius i amb el signe (-) quan són negatius

Nombre d'oxidació dels elements més freqüents

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÀNICA

1.1

1.1.2.CÀLCUL DEL NOMBRE D'OXIDACIÓ D'UN ELEMENT EN UN COMPOST INORGÀNIC

La suma del EO de tots els àtoms d'un compost neutre ha de ser 0 i la dels ions ha de ser la càrrega de l'ió.

NH+4

Na2O

El nombre d'oxidació de qualsevol element en estat elemental és 0

N2

PRACTICA PÀG 87

EXEMPLE

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÀNICA

1.1

1.1.3MAPA CONCEPTUAL DE LA QUÍMICA INORGÀNICA

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÀNICA

1.1

1.1.4.SUBSTÀNCIES SIMPLES

Són substàncies formades per àtoms del mateix element.Poden ser:

• Monoàtomiques : Gasos nobles EX. Xe, Ar, Kr se'ls presenta amb el seu símbol
• Diatòmiques:Molècules formades per dos àtoms. Ex H2 , N2 , Cl2 , .........

S'anomenen utilitzant prefixes multiplicadors

P4

N2

Dinitrogen

Tetrafósfor

ACTIVITAT

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÀNICA

1.1

1.1.5.GENERALITATS FORMULACIÓ COMPOSTOS BINARIS

Són compostos formats per 2 àtoms de elements diferents.

En la fórmula dels compostos binaris l’element més electronegatiu (nombre d’oxidació negatiu) s’escriu a la dreta.

-1

-2

Cl

Na

H2

Balanç de càrregues

Nomenclatura de composició :

• Prefixes multiplicadors

Per Formular

• Nombre d'oxidació stock

EXEMPLE

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA

1.1

1.2

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

SALS BINÀRIES

1.4

UF2

HIDRÒXIDS

1.5

ÀCIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

IONS

1.7

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

1.2

1.2.1.ÒXIDS

Són combinacions binàries de l'oxigen que actua amb nombre d'oxidació -II amb un element més electropositius que ell.

PER FORMULAR ÒXIDS

ANOMENAR-LOS

OX

X2

• Prefixes multiplicadors

Qualsevol Element , menys el F

• Nombre d'oxidació stock

EXEMPLE

ACTIVITAT

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

1.2

1.2.2.PERÒXIDS

Són combinacions binàries de l'anió O2 -2 amb un altre element (Hidrogen o un metall).

PER FORMULAR perÒXIDS

ANOMENAR-LOS

O2

X2

METALL O HIDROGEN

Peròxid de

de Nom del metall

EXEMPLE

ACTIVITAT

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA

1.1

1.2

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

SALS BINÀRIES

1.4

UF2

HIDRÒXIDS

1.5

ÀCIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

IONS

1.7

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.2

1.2.3. HIDROGEN AMB ELEMENTS NO METÀL·LICS(G16 i G17)

Són combinacions binàries de l'hidrogen amb un element NO metàll , llavors l'hidrogen actua amb EO I .

Es combina amb : F,Cl ,Br, I,At,S,Se,Te i Po. (Actuen amb EO NEGATIU més PETIT)

ANOMENAR-LOS

PER FORMULAR - los

• Si es troben en dsó aquosa: hidràcids

HX

EXEMPLE

• Estat gasós

ACTIVITAT

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

1.3.1.HIDRURS

Són combinacions binàries de l'hidrogen amb un element metàl·lic , llavors l'hidrogen actua amb EO -I .

PER FORMULAR HIDRURS

ANOMENAR-LOS

HX

• Prefixes multiplicadors

• Nombre d'oxidació stock

EXEMPLE

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA

1.1

1.2

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

SALS BINÀRIES

1.4

UF2

HIDRÒXIDS

1.5

ÀCIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

IONS

1.7

SALS BINÀRIES

1.4

1.4.1.SALS BINÀRIES

Són combinacions binàries d'un element metàl·lic i un no metall (que no sigui H ni O)

PER FORMULAR-LOS

ANOMENAR-LOS

YX

XY

• Prefixes multiplicadors

• Nombre d'oxidació stock

EXEMPLE

ACTIVITAT FINALS

ACTIVITAT

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA

1.1

1.2

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

SALS BINÀRIES

1.4

UF2

HIDRÒXIDS

1.5

ÀCIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

IONS

1.7

HIDRÒXIDS

1.5

1.5.1.HIDRÒXIDS

Són combinacions de l'IÓ HIDRÒXID (OH-) amb un element metàl·lic , són compostos TERNARIS però s'anomenen com binaris.

PER FORMULAR HIDRÒXIDS

ANOMENAR-LOS

(OH)X

• Prefixes multiplicadors

• Nombre d'oxidació stock

EXEMPLE

ACTIVITAT

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

INTRODUCCIÓ A LA NOMENCLATURA

1.1

1.2

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'OXIGEN

COMBINACIONS BINÀRIES DE L'HIDROGEN

1.3

SALS BINÀRIES

1.4

UF2

HIDRÒXIDS

1.5

ÀCIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

IONS

1.7

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.1. OXOÀCIDS

PER anomenar-los: nomenclatura tradicional o clàssica

• L'estructura és :

ÀCID PREFIX + ARREL DEL NOM+ SUFIX

PREFIX: HIPO- PER- (CAP)

SUFIX: -ÓS -IC

• L'utilització d'un prefix o sufix depèn:

• EO del element central

• Nombre dels EO positius

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.1. OXOÀCIDS

PER FORMULAR-los: nomenclatura tradicional o clàssica

• A PARTIR DEL ÒXID :

• A PARTIR DE L'ESTRUCTURA :

EXEMPLE

EXEMPLE

ACTIVITAT

UTILITZACIÓ DE PREFIXES ORTO- , -META

DIÀCIDS

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.1. OXOÀCIDS

Són compostos la majoria dels quals s'ajusta : .

AY

HX

OZ

• On l'HIDROGEN actua en EO: I
• On l'OXIGEN actua en EO: -2
• A element que actua amb EO positiu.En general No metall o semi metall (Cl,Br, I,S , Se, Te,C , N, B , P, Sb As) o un metall (Cr, Mn V, Re,Tc, W, Mo) amb EO elevats

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.2. OXOSALS NEUTRES

Les oxosals són compostos que es poden considerar derivats dels oxoàcids en substituir els hidrògens de l’àcid per un metall.

MX

AY

OZ

OXOANIÓ + CATIÓ METÀL·LIC= OXOSAL

ACTIVITAT

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.2. OXOSALS NEUTRES

PER anomenar-los: nomenclatura tradicional o clàssica

• L'estructura és :

PREFIX + oxoanió+ SUFIX DE METALL (EO)

PREFIX: HIPO- PER- (CAP)

SUFIX: -IT -AT

OXOÀCIDS I OXOANIONS

EXEMPLE

ACTIVITAT

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.2. OXOSALS ÀCIDES

Les oxosals ÀCIDES són comBINACIONS D'UN CATIÓ METÀL·LICAMB UN ANIÓ QUE ENCARA CONTÉ ÀTOMS D'HIDROGEN SUBSTITUÏBLES.

AY

HK

MX

OZ

OXOANIÓ AMB H + CATIÓ METÀL·LIC= OXOSAL ÀCIDA

Na+

Na

HCO3

EXEMPLE

HCO3 -

ACIDS INORGÀNICS I ELS SEUS DERIVATS

1.6

1.6.2. OXOSALS ÀCIDES

PER anomenar-los: nomenclatura tradicional o clàssica

• L'estructura és :

PREFIX multiplicador hidrogen + nom_anió+ DE METALL (EO)

EXEMPLE

HxNOz

• ÀCID NITRIC : N EO :V

• CALCULEM NÚMERO D'OXIGENS (-2) QUE CALEN PER SUPERAR EO V
• ENS CALEN 3 O (3X(-2)=-6)
• HxNO3

• COM QUE EL COMPOST ÉS NEUTRE CALCULEM QUANTS H (EO:+1) CALEN PER QUÈ EL COMPOST TINGUI EO=0
• X(1)+5-6=0 X=1

HNO3

ALTRES ELEMENTS NO METÀL·LICS :

UN ÚNIC EO

DOS EO

TRES EO

QUATRE EO

ÀCID SULFÚRIC

• EO SOFRE : +6
• BUSCO L'ÒXID ON EL SOFRE TREBALLA AMB ESTAT D'OXIDACIÓ +6

SO3

• LI SUMEM UNA MOLÈCULA D'AIGUA:

H2SO4

SO3

H2O

NOM

PREFIXES MULTIPLICADORS

STOCK