PROYECTO ELEMENTOS QUÍMICOS

Fuentes:

1. Kriptón. (s. f.-b). https://www.quimica.es/enciclopedia/Kript%C3%B3n.html#Aplicaciones
2. Cripton (Kr) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.-b). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/kr.htm
3. Krypton - Element information, properties and uses | Periodic Table. (s. f.). https://www-rsc-org.translate.goog/periodic-table/element/36/krypton?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=es&_x_tr_hl=es&_x_tr_pto=rq#:~:text=Krypton%20is%20a%20gas%20with,with%20anything%20except%20fluorine%20gas.&text=Krypton%20is%20used%20commercially%20as,used%20for%20high%2Dspeed%20photography.
4. Univision. (s. f.). Características del kriptón. Univision. https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-kripton
5. Kriptón (Kr) - Tabla Periódica. (s/f). www.periodictable.one. Recuperado el 20 de octubre de 2024, de https://www.periodictable.one/es/elemento/36

Compuestos

Configuración electrónica

Propiedades periódicas

Tabla periódica

Usos

Propiedades

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Lopez velasco ValeriaRodriguez Andrade LucianaDalia RenataAleli Karol

El criptón (Kr) se encuentra en el grupo 18 de la tabla periódica, conocido como el grupo de los gases nobles. Es el elemento número 36 y está ubicado en el período 4.

Ubicación:

Este elemento se usa en varios ambitos, como en la insutria como gas de relleno para lámparas fluorescentes, en la salud, pues isótopo radiactivo Kr-81m se utiliza en estudios de ventilación pulmonar, y en la ciencia pues ayuda a la Investigación nuclear.

Toxicidad: El criptón no es tóxico, pero puede ser peligroso si se acumula en grandes cantidades en espacios confinados, debido al riesgo de desplazamiento del oxígeno.

Uso:

Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.

Representación gráfica:

Estructura de Lewis:

Números cuánticos

1. Número cuántico principal (n): 4
2. Número cuántico azimutal (l): 1 (subnivel p)
3. Número cuántico magnético (m_l): Puede ser -1, 0 o +1, ya que hay tres orbitales p en cada nivel.

d. Número cuántico de espín (m_s): +½ o -½ (depende de si es el primer o segundo electrón en el orbital específico).

La estructura de Lewis para el criptón (Kr), siendo un gas noble, es muy sencilla. El criptón tiene una configuración electrónica completa en su última capa de valencia (4s24p64s24p6), con 8 electrones de valencia en total, lo que lo hace químicamente estable.

Radio atómico

El radio atómico del criptón (Kr) es aproximadamente 88 picómetros (pm).

Radio iónico:

• El criptón (Kr) generalmente no forma iones de manera natural porque es un gas noble y tiene una configuración electrónica estable. Sin embargo, en condiciones extremas puede formar algunos iones, y el radio iónico puede variar dependiendo del estado de ionización.

1. Para el ion Kr⁺ (donde pierde un electrón), el radio iónico es aproximadamente 116 picómetros (pm).
2. Para el ion Kr²⁺ (con dos electrones menos), el radio iónico es menor, aunque se encuentra poco reportado debido a la dificultad de estabilizar este ion.

Energía de ionización

La energía de ionización del criptón (Kr) es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo de criptón en estado gaseoso. Aquí están los valores de las primeras energías de ionización del criptón:

1. Primera energía de ionización: aproximadamente 1,350.8 kJ/mol
2. Segunda energía de ionización: alrededor de 2,351.9 kJ/mol

Estos valores reflejan la dificultad de ionizar el criptón, ya que es un gas noble con una capa de valencia completa que lo hace particularmente estable y menos propenso a perder electrones.

Electronegatividad:

La electronegatividad del criptón (Kr), de acuerdo con la escala de Pauling, es aproximadamente 3.0. Aunque el criptón es un gas noble y normalmente no forma compuestos, en condiciones extremas puede reaccionar con elementos muy electronegativos como el flúor y el oxígeno, de ahí su valor de electronegatividad registrado.

• Punto de fusión: 115,79 k
• Punto de ebullición: 119,93 K
• Densidad: 2,6
• Estado de la materia a temperaturas ambientes: Clasificado como un gas noble, el criptón es un gas a temperatura ambiente.

Propiedades químicas: El criptón es un gas incoloro e inodoro que no reacciona con nada, excepto con el gas flúor .

Propiedades:

Como se descubrio: Mientras investigaban los gases nobles. Aislado al evaporar aire líquido, el criptón es un gas incoloro e inodoro presente en pequeñas cantidades en la atmósfera. Su descubrimiento amplió el conocimiento de los gases nobles, que son poco reactivos. El criptón tiene aplicaciones en bombillas, fotografía y láseres.

¿Quiénes y cuando lo descubrieron?William Ramsay y Morris William Travers, el 30 de mayo de 1898.

Descubrimiento

Isótopos: El criptón (Kr) tiene más de 30 isótopos conocidos, pero solo seis son estables:Kr-78Kr-80Kr-82Kr-83Kr-84 (el más abundante)Kr-86

El criptón se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre, constituyendo alrededor del 0.0001% del aire. También está presente en trazas en algunos minerales y gases volcánicos. Para obtenerlo, se aísla mediante la destilación fraccionada del aire líquido.

Donde se encuentra: