quimica

compuestos

configuracion electronica

propiedades periodicas

tabla periodica

usos

propiedades

donde lo encuentro

descubrimiento

tulio

tabla periodicaubicacion

propiedades periodicas

configuracion electronica

compuestos

nomeclatura

usos del compuesto

1. *Nombre y símbolo: El elemento se llama **tulio* y su símbolo es *Tm*. 2. *Número atómico: El número atómico del tulio es **69*. 3. *Masa atómica: Su masa atómica es aproximadamente **168.934* amu (unidades de masa atómica). 4. *Localización en la tabla: El tulio está ubicado en el **período 6* y en la *grupo 3* de la tabla periódica. Es un elemento de la *serie de los lantánidos*. 5. *Isótopos*: El tulio tiene dos isótopos naturales estables: - *Tm-169* (el más abundante) - *Tm-168* (menos abundante) 6. *Propiedades físicas*: - *Punto de fusión: Aproximadamente **1,545°C* (2,813°F). - *Punto de ebullición: Alrededor de **1,545°C* (2,813°F). - *Densidad: Aproximadamente **9.32 g/cm³*. - *Estado de la materia a temperatura ambiente*: Sólido. 7. *Propiedades químicas*: - El tulio es un metal raro, blando y plateado. - Reacciona lentamente con el agua y se disuelve en ácidos, formando sales de tulio. - Es menos reactivo comparado con otros lantánidos. 8. *Abundancia y fuentes*: - El tulio no se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en minerales de lantánidos como la *monacita* y la *xenotima*. - Se obtiene a partir de la extracción y purificación de estos minerales, a menudo como un subproducto de la separación de otros lantánidos. 9. *Usos*: - *Industria*: Se usa en la fabricación de materiales cerámicos y en dispositivos electrónicos. - *Salud*: Se utiliza en algunos tipos de láseres médicos, como el láser de tulio, que se emplea en procedimientos quirúrgicos y dermatológicos. - *Tecnología*: Se usa en ciertas aplicaciones de alta tecnología, como imanes y en la fabricación de materiales fluorescentes. - *Científico*: Tiene aplicaciones en investigación científica, particularmente en estudios de física y química de materiales. 10. *Toxicidad y riesgos*: - El tulio en sí mismo no es extremadamente tóxico, pero puede causar irritación en contacto con la piel o los ojos. - En grandes cantidades, como con muchos metales pesados, puede tener efectos adversos en la salud, pero los riesgos específicos son menores comparados con otros lantánidos. 11. *Descubrimiento*: - El tulio fue descubierto por el químico *Per Theodor Cleve* en *1879*. - Cleve lo identificó mientras analizaba un mineral de lantánidos y separó el tulio como un nuevo elemento a partir de una mezcla de lantánidos en forma de óxidos.

El uso más común de los rayos X es para ver fracturas (huesos rotos), pero también se utilizan para otros usos. Por ejemplo, las radiografías de tórax pueden detectar neumonía. Las mamografías utilizan rayos X para detectar el cáncer de mama.

rayos x

hidruro de tulio hidruro tulico oxido de tulio oxido tulico

nomeclatura

tabla periodica

Erbio ← Tulio → Iterbio Nombre, símbolo, número Tulio, Tm, 69 Serie química Lantánidos Grupo, período, bloque -, 6, f Masa atómica 168,934 umetal.tierras raras

propiedades periodicas

Punto de fusión: 1545° C, Punto de ebullición: 1947° C. radio atomico:230 pmelectronegatividad:1.25

El elemento nunca se encuentra en la naturaleza en su forma pura pero se encuentra en pequeñas cantidades en minerales con otras tierras raras. Es principalmente extraído por intercambio iónico de los minerales de monacita (~0.007% tulio) encontrados en arenas de ríos.

donde lo encuentro

El tulio fue descubierto por el químico sueco Per Teodor Cleve 1879 al buscar impurezas en óxidos de tierras raras.

descubrimiento

EEl tulio que se da en la naturaleza está compuesto por un isótopo estable, Tm 169 (100 % abundancia en la naturaleza). 31 radioisótopos han sido caracterizados, siendo el más estable el Tm 171 con una vida media de 1,92 años, Tm 170 con una vida media de 93,1 días, y Tm 167 con una vida media de 9,25 días

compuestos

Es un elemento blando Se empaña lentamente en el aire Es un elemento raro y de alto precio Se utiliza como fuente de radiación en dispositivos portátiles de rayos X y en algunos láseres de estado sólido No tiene una función biológica importante No es especialmente tóxico

propiedades

¿Xe 4f13 6s2.

configuracion electronica

Su número atómico es 69 Su masa atómica es 168,93421 u Su símbolo atómico es Tm Su punto de fusión es 1545° C Su punto de ebullición es 1947° C

propiedades periodicas

tabla periodica

ECerámica magnética: Se usa en la producción de hornos de microondas. Dispositivos de rayos X: Se utiliza como fuente de radiación en dispositivos portátiles de rayos X. Láseres de estado sólido: Se utiliza en algunos láseres de estado sólido.

compuestos

Superconductores: Se utiliza en la preparación de superconductores de alta temperatura. Lámparas y televisores: Se usa en la fabricación de televisores en color y lámparas fluorescentes. Rayos X: Se utiliza como fuente de radiación en dispositivos portátiles de rayos X. Láseres: Se utiliza en algunos láseres de estado sólido.

usos