La teoría atómica en línea de tiempo

La teoria atomica

En la línea de tiempo

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Índice

Siglo V a.C.

1803-1808

1886

1895

Segunda Mitad de 1895

1897

1909

1913

1916

1932

1897

Siglo V a.C.

El concepto de atomo fue propuesto por Leucipo y Demócrito. Eso sin demostracion experimental que lo puediera comprovar al menos, aunque ellos decian que la materia no podia dividirse infinitamente ya que debia de haber una unidad o bloque invisible e indestructible a la cual le llamaron átomo. Una materia que era pura y en movimiento en un infinito y vacio espacio, que difiere en forma, medida, peso y posicion.Demócrito concibió la creacion de mundos como el resultado natural del movimiento giratorio de los atomos en el espacio, con los choques entre ellos genera grandes agregaciones de materia.

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Éstos constituyen a un elemenyo y son iguales en forma y masa, pero diferentes a los de otro elemento.Los atomos se unen combinandose en proporciones fijas de numeros enteros positivos y pequeños para formar moleculas, concluyendo que dos o mas elementos pueden combinarse de diferentes maneras para crear compuestos.

1803-1808

John Dalton con un enfoque cuantitativo explica la formación de compuestos quimicos.Establece con su modelo atómico que la materia compuesta de átomos, particulas indivisibles, no pueden crearse ni destruirse.

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1886

Eugen Goldstein, fue el que realizo experimentos con tubos al vacio pero con el catodo perforado, observando que atravez de estas pasaban radiaciones que al incidir sobre la pantalla colocada atras del cátodo, producian una fluorecencia.Ademas podian ser deviadas por campos electronicos y magneticos que tienen carga positiva y que su relacion carga/masa es mucho mayor a la correspondiente al electron y diferentes al depender del gas contenido en el tubo al vacio. A dichas radiaciones las denomino Rayos canales.

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1895

Wilhelm Reentgen en sus estudios con tubos de descarga para analizar la radiacion violeta de los rayos catodicos, descubrio otra radiacion amarillo verdosa que al innibir con una superficie impregnada con cristales de platino y cianuro de bario. La cual denomino rayos X ya que desconocia su origen, ademas de ser misteriosa lograba penetrar grandes capas de carton y metal aunque no podia lo mismo con el plomo, pero cuando se pone bajo uns placa de fotografia , imprime la imagen de los objetos que se encontraba bajo los rayos X.

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1895

Ernest Rutherford, discípulo de John Tomson, contribuyo con el descubrimiento de las llamadas particulas alfa y beta, Experimentando con las particulas alfa de carga positiva, las cuales hizo bombardear sobre laminillas de oro, observo que dichas radiaciones atravesaban en su mayoria a las pequeñas placas, por lo que surgirio que entre los atomos de dicho material existia un espacio vacio pero tambien unas cuantas moleculas alfa rebotaban, por lo que sugirio que era debido a que chocaban con densoa nucleos con carga positiva, que mas tarde comprobo estaban formados por particulas positivas a las que llamo protones y por particulas sin carga electrica de las cuales tenia nocion. Su modelo atomico se conoce como Sistema Solar en miniatura

Segunda Mitad de 1895

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Haciendo esto con otras sales, sin ningun resultado como el original. Con lo cual concluyo que...

todo era debido al elemento uranio que tenia radiaciones emitidas parecidas a las de los rayos X, a las cuales llamo "fosforecencia invisible".

Antoine Henri Becquerel, en sus multiples experimentos con cristales de sulfato doble de uranio y potasio con propiedades fosforecentes vio que la figura de las sales se imprimia en las placas de fotografia.

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1897

Marie Curie, Al cuestionarse e intrigarse por el uranio descubrio que otras sustancias tenian propiedades como la de este, como el Torio. En trabajos con su esposo Pierre Curie utilizo el uranio como pechblenda, descubriendo asi el Polonio y el Radio el cual este ultimo tenia un poder de dos millones de vecez superios al del Uranio.Asi como resultado de sus experimentos dio a conocer a los cientificos la Radioactividad.

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1897

Joseph John Thomson utilizo tubos al vacio para experimentar con rayos catodicos, denominados asi por ser negativos y con masa.mas adelante determino que eran mil veces mas ligera que el hidrogeno llamandolos electrones. Diciendo que estas eran como Budin con Pasas, que el atomo es una esfera uniforme cargada positivamente e incrustados en ella y de manera equitativa estaban los electrones.Asi tuvo tambien la relacion de la carga electrica y la masa del electron: e/m = -1.7588x108 C/g.

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1909

Robert Milikan. En un experimento con gotas de aceite atomizadas y aplicando rayos X para liberar cargas de aire que se encuentran en el interior del dispositivo utilizado, logra cuantificar los electrones generados pudiendo calcular el valor de su carga igual a:-1.6022x10-19 C.Y con este dato de la relacion carga-masa del electron obtenida por Thomson, determino que la masa de este, correspondiendole un valor de 9.11x10-28gramos.

Liberando asi luz con determinada longitud de onda.Aplico su modelo cuantizado al atomo de hidrogeno y con ello explico los espectros de absorcion y de emision a ciertas longitudes generados por atomos de gases calientes

1913

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Niels Bohr, retomando el modelo de Rutherford, concluyo que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del nucleo atomico se distribuyen en orbitas circulares especificas, estados estacionarios, determinando diferentes niveles energeticos.En este estado los electrones no ganan ni pierden energia al cual se denomino basal, pero que cuando saltan de una orbita a otra mas cercana al nucleo se manifiesta un estado excitado, que es inestable, por lo que el electron regresa a su nivel original.

1916

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Arnold Johannes Sommerfeld, cuantizo que la orientacion de las orbitas en el espacio, asimismo vendo el desdoblamiento observado en las lineas espectrales del atomo de hdrogeno establecio que los correspondientes niveles de energia estan conformados por otros muy cercanos, lo que permitio sugerir que las orbitas permitidas son elipticas. Concluyo con su modelo el surgimiento del numero cuantico secundario, I, y con ello que los niveles de energia correspondientes a un mismo valos de n estan constituidos por varios subniveles muy cercanos entre sí.

1932

James Chadwink, identifico al neutron al retomar estudios de la interaccion de particulas alfa con nucleos de berilio en las que se generaba una radiacion con elevado contenido energetico formada por particulas con una masa ligeramente mayor que la del proton, pero sin carga eléctrica.

Sánchez Cantillo Carlos Cristian