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REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS (FORMATO APA 6ta EDICIÓN)

Isotopos

Usos

Propiedades

Abundancia y fuentes

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Propiedades Fisícas

Propiedades Químicas

MAPA INTERACTIVO:RADÓN

Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo. (2018). Radón: Guía para su detección y control en viviendas. Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo. https://www.insst.es/radon-guia

Agencia de Protección Ambiental de España Agencia de Protección Ambiental de España. (n.d.). El radón en el medio ambiente. Agencia de Protección Ambiental de España. https://www.ambiental.es/radon

Organización Mundial de la Salud (OMS) Organización Mundial de la Salud. (2021). Radón y su impacto en la salud. Organización Mundial de la Salud. https://www.who.int/es/news-room/fact-sheets/detail/radon

Comunidad de Madrid Comunidad de Madrid. (n.d.). Radón: Información para el público. Comunidad de Madrid. https://www.comunidad.madrid/radon Ministerio de Sanidad, Consumo y Bienestar Social de España Ministerio de Sanidad, Consumo y Bienestar Social. (2020). Radón y salud. Ministerio de Sanidad, Consumo y Bienestar Social. https://www.mscbs.gob.es/salud/medicina/radon.htm

Estado físico: Gas a temperatura y presión normales.Color y olor: Incoloro e inodoro.Densidad: Aproximadamente 9.73 gramos por litro.Punto de ebullición: -61.7°C.Punto de fusión: -71°C.Solubilidad: Poco soluble en agua.Conductividad térmica: Baja.

Sus propiedades fisícas son:

El radón (Rn) es un gas noble, inerte, radioactivo, monoatómico y no inflamable. Es ligeramente soluble en agua y más soluble en líquidos no polares. Apenas reacciona químicamente debido a su estabilidad electrónica, pero emite partículas alfa al desintegrarse debido a su radiactividad.

Sus propiedades químicas son:

Los isótopos del radón incluyen el radón-222, que es el más común y tiene una vida media de 3.8 días, derivado del uranio-238; el radón-220, conocido como torón, con una vida media de 55.6 segundos, derivado del torio-232; y el radón-219, con una vida media de 3.96 segundos, derivado del actinio-227. Todos estos isótopos emiten radiación alfa al desintegrarse.

Isotopos

El radón fue descubierto en 1898 por el físico alemán Friedrich Ernst Dorn. Dorn observó que ciertos compuestos de radio emitían un gas radiactivo, que inicialmente llamó "emanación del radio". Posteriormente, este gas fue identificado como un nuevo elemento químico: el radón, que pertenece a la familia de los gases nobles. Su descubrimiento marcó un avance en el estudio de la radiactividad y en la comprensión de los elementos radiactivos presentes en la naturaleza.

Descubrimiento

El radón se usa en medicina para la radioterapia del cáncer, en investigación científica para estudiar radiactividad, y en detección de fugas en sistemas de ventilación.

Usos:

El radón es un gas noble radiactivo, incoloro, inodoro e inerte químicamente. Es más denso que el aire, por lo que tiende a acumularse en lugares bajos y mal ventilados. Emite radiación alfa, lo que puede ser perjudicial para la salud.

Propiedades

El radón es un gas radiactivo que proviene de la descomposición del uranio en suelos y rocas. Se libera en áreas como minas, materiales de construcción y agua subterránea. Su concentración puede ser alta en lugares con suelos ricos en uranio o granito y en espacios cerrados con mala ventilación.

Abundancia y fuentes

El radón es un gas radiactivo que se origina de manera natural cuando el uranio en el suelo, las rocas y ciertos materiales de construcción se descompone. Puede filtrarse en los edificios a través de grietas en los cimientos, suelos y paredes, acumulándose en espacios cerrados como sótanos y sótanos mal ventilados. También puede estar presente en pozos de agua subterránea. Las áreas geológicas ricas en uranio, granito, esquistos o fosfatos tienden a tener mayores concentraciones de radón.

¿Dónde se puede encontrar el radón?