Enlaces covalentes, estructura de Lewis y regla del octeto

infografía

Enlaces covalentes, estructura de Lewis y regla del octeto

Lewis fue el primero de los científicos del siglo XX en proponer que los átomos podrían quedar totalmente unidos si se comparaban con un par de electrones.

Las estructuras de Lewis son una combinación de símbolos de Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) o comparticion (enlace covalente) de electrones en el enlace químico.

enlace covalente

enlaces ionicos

polaridad de los enlaces

Los símbolos de Lewis

Enlace Covalente Polar y no polar

COMPORTAMIENTO DE LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA

POLARIDAD La polaridad de enlace se mide por medio del momento dipolar, el cual se define como la cantidad de separación de carga multiplicada por la longitud del enlace.

Elementos con alta electronegatividad generalmente serán no metales Elementos con baja electronegatividad generalmente serán metales Recuerda que en la tabla periódica los metales están del lado izquierdo con baja electronegatividad, y los no metales del lado derecho con alta electronegatividad. (Los gases nobles no tiene electronegatividad es por eso que no interactúan con otros elementos).

Las estructuras de Lewis son una combinación de símbolos de Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) ocomparticion (enlace covalente) electrones en el enlace químico.

Consisten en símbolos químicos que representan el núcleo y los electrones internos, junto con puntos alrededor del símbolo que representan los electrones electrones de valencia. valencia. Colocamos puntos en los lados del símbolo hasta un máximo de 4 y después después emparejamos emparejamos puntos hasta alcanzar alcanzar un octeto. octeto.