MAPA CONCEPTUAL

Se refiere a un gas hipotético compuesto por partículas que se mueven de manera aleatoria y no interactúan entre sí, lo que significa que no experimentan fuerzas de atracción o repulsión.

Estudiar la difusión de fármacos y toxinas a través de membranas biológicas, aplicando la ley de Graham sobre la velocidad de difusión de gases

Calcular la presión osmótica de soluciones de fármacos, usando la ley de los gases ideales para predecir su absorción y distribución en el organismo

Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. PV=constante

Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. V/T=constante

Termodinámica: Es fundamental para entender los ciclos termodinámicos en motores y refrigeradores.

Meteorología: Ayuda a modelar el comportamiento de la atmósfera y los gases que la componen

¿Que son?

Usos en QFB

Relacion con otras areas

Leyes fundamentales

Gases ideales

Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura. P/T=constante

Ley de Avogadro: A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas. V/n=constante

Química: Se utiliza para calcular las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que involucran gases

Determinar la masa molar de compuestos orgánicos volátiles mediante cromatografía de gases, aplicando la ley de los gases ideales

Mapa Gases Ideales

Axel Isaac Carranza Quezada Fisicoquimica 1

Gases Ideales: qué son, tipos, usos y características. (s/f). Recuperado el 14 de septiembre de 2024, de https://humanidades.com/gases-ideales/