MAPA CONCEPTUAL

Mapa Gases Ideales

Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. V/T=constante

Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. PV=constante

Axel Isaac Carranza Quezada Fisicoquimica 1

Se refiere a un gas hipotético compuesto por partículas que se mueven de manera aleatoria y no interactúan entre sí, lo que significa que no experimentan fuerzas de atracción o repulsión.

Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura. P/T=constante

¿Que son?

Leyes fundamentales

Ley de Avogadro: A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas. V/n=constante

Estudiar la difusión de fármacos y toxinas a través de membranas biológicas, aplicando la ley de Graham sobre la velocidad de difusión de gases

Gases ideales

Termodinámica: Es fundamental para entender los ciclos termodinámicos en motores y refrigeradores.

Calcular la presión osmótica de soluciones de fármacos, usando la ley de los gases ideales para predecir su absorción y distribución en el organismo

Relacion con otras areas

Usos en QFB

Meteorología: Ayuda a modelar el comportamiento de la atmósfera y los gases que la componen

Determinar la masa molar de compuestos orgánicos volátiles mediante cromatografía de gases, aplicando la ley de los gases ideales

Química: Se utiliza para calcular las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que involucran gases

Gases Ideales: qué son, tipos, usos y características. (s/f). Recuperado el 14 de septiembre de 2024, de https://humanidades.com/gases-ideales/