Mapa Gases Ideales
Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
V/T=constante
Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
PV=constante
Axel Isaac Carranza Quezada Fisicoquimica 1
Se refiere a un gas hipotético compuesto por partículas que se mueven de manera aleatoria y no interactúan entre sí, lo que significa que no experimentan fuerzas de atracción o repulsión.
Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
P/T=constante
¿Que son?
Leyes fundamentales
Ley de Avogadro: A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas.
V/n=constante
Estudiar la difusión de fármacos y toxinas a través de membranas biológicas, aplicando la ley de Graham sobre la velocidad de difusión de gases
Gases ideales
Termodinámica: Es fundamental para entender los ciclos termodinámicos en motores y refrigeradores.
Calcular la presión osmótica de soluciones de fármacos, usando la ley de los gases ideales para predecir su absorción y distribución en el organismo
Relacion con otras areas
Usos en QFB
Meteorología: Ayuda a modelar el comportamiento de la atmósfera y los gases que la componen
Determinar la masa molar de compuestos orgánicos volátiles mediante cromatografía de gases, aplicando la ley de los gases ideales
Química: Se utiliza para calcular las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que involucran gases
Gases Ideales: qué son, tipos, usos y características. (s/f). Recuperado el 14 de septiembre de 2024, de https://humanidades.com/gases-ideales/
MAPA CONCEPTUAL
AXEL ISAAC CARRANZA QUEZADA
Created on September 14, 2024
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Mapa Gases Ideales
Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. V/T=constante
Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. PV=constante
Axel Isaac Carranza Quezada Fisicoquimica 1
Se refiere a un gas hipotético compuesto por partículas que se mueven de manera aleatoria y no interactúan entre sí, lo que significa que no experimentan fuerzas de atracción o repulsión.
Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura. P/T=constante
¿Que son?
Leyes fundamentales
Ley de Avogadro: A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas. V/n=constante
Estudiar la difusión de fármacos y toxinas a través de membranas biológicas, aplicando la ley de Graham sobre la velocidad de difusión de gases
Gases ideales
Termodinámica: Es fundamental para entender los ciclos termodinámicos en motores y refrigeradores.
Calcular la presión osmótica de soluciones de fármacos, usando la ley de los gases ideales para predecir su absorción y distribución en el organismo
Relacion con otras areas
Usos en QFB
Meteorología: Ayuda a modelar el comportamiento de la atmósfera y los gases que la componen
Determinar la masa molar de compuestos orgánicos volátiles mediante cromatografía de gases, aplicando la ley de los gases ideales
Química: Se utiliza para calcular las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que involucran gases
Gases Ideales: qué son, tipos, usos y características. (s/f). Recuperado el 14 de septiembre de 2024, de https://humanidades.com/gases-ideales/