PROYECTO INTEFRADOR QUIMICA

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PEROXIDO

HIDRURO

OXIDO

Elemento galio

El galio se encuentra en la corteza terrestre en pequeñas cantidades, generalmente asociado con minerales de aluminio, zinc y hierro. 2 La principal fuente de galio es la bauxita, un mineral que se utiliza para la producción de aluminio.

¿DONDE LO ENCUENTRO?

El galio fue descubierto por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875 mediante espectroscopia al examinar una blenda de zinc procedente de los Pirineos12. La existencia del galio fue predicha por primera vez por el químico ruso Dmitri Mendeleev en 1871, quien lo llamó “eka-aluminio” por su posición en su tabla periódica32. Desde su descubrimiento, el galio se ha utilizado para hacer aleaciones con bajos puntos de fusión y en semiconductores como dopante en sustratos semiconductores3

descubrimiento

Arseniuro de Galio (GaAs) Nitruro de Galio (GaN) Antimoniuro de Galio (GaSb) Trimetil Galio (Ga (CH3)3) Óxido de galio (Ga₂O₃) El óxido de galio se usa en la fabricación de dispositivos electrónicos, como transistores de película delgada, LED y paneles solares. El nitruro de galio se emplea en la fabricación de diodos emisores de luz (LED) y dispositivos electrónicos de alta potencia.

COMPUESTOS

Químicamente similar al aluminio. Anfótero, pero más ácido que el aluminio. Valencia normal de 3+. Funde al contacto con el aire a 500ºC. Reacciona vigorosamente con agua hirviendo

PROPIEDADES

CONFIGURACION ELECTRONICA

La configuración Electrónica del Galio es [Ar]3d10 4s2 4p1. Se le llama galio al elemento químico que forma parte de la tabla periódica, se representa por el símbolo Ga y su número atómico es 31. Este elemento en estado líquido es grisáceo y blando mientras que en estado sólido es un plateado brillante.

Estado: Sólido, quebradizo y líquido. Funde al contacto con el aire a 500ºC y reacciona con agua hirviendo. Color: Plateado brillante en estado sólido y azul metálico intenso en estado líquido. Toxicidad: Moderada, destruye otros metales con facilidad. Reactividad: Baja a temperatura ambiente, pero alta al oxidarse. Estructura: Forma cristales ortorrómbicos, con 8 átomos en sus caras..

PROPIEDADES PERIODICAS

El galio es un metal blando que se encuentra en el grupo 13 y periodo 4 de la tabla periódica de los elementos

TABLA PERIODICA

Fabricación de termómetros (con la aleación Galinstan). Elaboración de espejos brillantes. Producción de medicamentos para tratar infecciones. Uso en semiconductores para transistores, diodos láser, fuentes de luz y paneles solares. Creación de espejos de alta precisión y soldadura de circuitos electrónicos.

USOS

PEROXIDO PEROXIDO DE GALIO PEROXIDO DE GALIO Ga2O6 Sensores químicos o fotónicos: Debido a la alta reactividad de los peróxidos en general, podría ser útil para desarrollar dispositivos sensibles al oxígeno o a otros compuestos.

COMPUESTOS OXIDO DE GALIO (III) OXIDO DE GALIO Ga2O3 El óxido de galio (III) es un compuesto inorgánico y un semiconductor de banda prohibida ultra ancha con la fórmula Ga2O3. Se estudia activamente para aplicaciones en electrónica de potencia, fósforos y detección de gases.

HIDRURO HIDRURO DE GALIO HIDRURO DE GALIO GaH3 Investigaciones en química inorgánica y organometálica: El hidruro de galio es un intermediario en la síntesis de otros compuestos de galio. Su reactividad lo hace interesante para estudiar las interacciones entre galio y otros elementos.