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▷ Flúor - Propiedades del Flúor. (2024, 13 septiembre). https://elementos.org.es/fluorFuente: inteligencia artificialhttps://www.nidcr.nih.gov/espanol/temas-de-salud/fluor-y-salud-dental#:~:text=Se%20ha%20demostrado%20que%20previene,dura%20del%20diente%20llamada%20esmalte.El flúor - Clickmica. (2022, 27 noviembre). Clickmica. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/elementos-quimicos/el-fluor/Marcano, O. L. (2024, 9 julio). Historia del flúor: 5 investigadores - Od. Luis Marcano. Od. Luis Marcano. https://odluismarcano.com/fluor/historia-del-fluor/Libretexts. (2022, 2 noviembre). 8.13.3: Química del flúor (Z=9). LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.03%3A_Qu%C3%ADmica_del_Fl%C3%BAor_(Z%3D9)#:~:text=Su%20configuraci%C3%B3n%20electr%C3%B3nica%20es%201s,que%20acepta%20electrones%20al%20reaccionar.https://www.quimica.es/enciclopedia/Fl%C3%BAor.html#:~:text=En%20disoluci%C3%B3n%20acuosa%2C%20el%20fl%C3%BAor,esencial%20para%20el%20ser%20humano.Redacción, Redacción, & Redacción. (2015, 13 julio). Cadena de flúor. Mundo HVAC&R - Calefacción, Ventilación, Aire Acondicionado y Refrigeración. https://www.mundohvacr.com/2014/07/cadena-de-fluor/https://clinicadentalacacias.com/fluor-que-esFlúor. (s. f.). https://www.quimica.es/enciclopedia/Fl%C3%BAor.html#google_vignette

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El flúor, también conocido como "fluoruro", es un mineral que ocurre de forma natural en el suelo, el agua y el aire. Se ha demostrado que previene la caries dental.A nivel mundial, la explotación de este mineral se concentra en China, México, Mongolia y Rusia. En la República Mexicana, los estados productores de fluorita son San Luis Potosí, con 93 %, y Coahuila, con 7 %, los cuales explotan el mineral y lo comercializan para distintos sectores en México y en el mundo. Los yacimientos en San Luis Potosí contienen cuerpos de grandes dimensiones que se forman por el contacto entre las rocas carbonatadas con las rocas volcánicas terciarias.

El químico francés Henri Moissan, fue el primero que obtuvo flúor en forma pura, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1906.En 1886, al electrolizar una solución de fluoruro de potasio en ácido hidrofluorhídrico logró obtener el gas altamente reactivo: flúor.Un par de años después, en 1908, hicieron la primera presentación de una caso de fluorosis, en la Sociedad Odontológica de Colorado.El flúor, un mineral que se consigue en las rocas y en la tierra, puso un freno al desenfrenado problema de la caries dental hace más de un siglo.La historia del flúor en Odontología comienza con el Dr. Frederick McKay, llegó a Colorado Springs en 1901 y trabajo como Odontólogo por 75 dólares al mes.En su práctica privada notó en sus pacientes la presencia de manchas marrones y blancas en múltiples dientes.En casos severos el esmalte tenía cavidadesEste hallazgo marca un antes y un después en la historia del flúor.

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+ Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente El flúor es un elemento químico esencial para el ser humano.

Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un elmento químico de aspecto gaseoso pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de -187,12 grados celsius o grados centígrados.

El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electronegativo, dado que es el elemento superior en el Grupo Halógeno, y por lo tanto es muy reactivo. Es un no metal, y es uno de los pocos elementos que pueden formar moléculas diatómicas (F 2). Tiene 5 electrones de valencia en el nivel 2p. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 5. Por lo general, formará el anión F - ya que es extremadamente electronegativo y un agente oxidante fuerte. El flúor es un ácido de Lewis en ácido débil, lo que significa que acepta electrones al reaccionar. El flúor tiene muchos isótopos, pero el único estable que se encuentra en la naturaleza es el F-19.

El flúor es un elemento químico con número atómico 9 y peso atómico 18.9984032 u123. Es el elemento más electronegativo y reactivo de todos los halógenos2. El flúor es un gas amarillo pálido en estado gaseoso y amarillo brillante en estado líquido3. Algunas de sus propiedades físicas y químicas son3:Punto de fusión: -219,67° CPunto de ebullición: -188,11° CDensidad: 1.696 kg/m3Calor de vaporización: 6,51 kJ/molCapacidad calórica molar: 31 J/(mol·K)

El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

Puede obtener flúor si bebe agua del grifo en las comunidades donde el sistema público de agua potable le agrega flúor, si usa una pasta de dientes y un enjuague bucal con flúor, así como si consume ciertos alimentos y bebidas. En el consultorio dental, el dentista puede aplicarle barniz o gel de flúor y, en algunos programas de salud pública, se les aplica barniz de flúor en los dientes a los niños.