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Descubrimiento

Itrio

Autores

Yamileth Garcia Carrillo Ximena Saldívar Alba Luisa Lizalde Gallegos Danna Amezcua Rivera Raúl Emilio Leos Lujan Carlos Joshua Escalera Pérez Ibi Valentina Acosta Moreno Nicol Gallegos Medina

Referencias Bibliográficas

Itrio (Y) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/y.htm#Industrias Gómez-Esteban, P. (2023, 19 marzo). Conoce tus elementos - El itrio - El Tamiz. https://eltamiz.com/2023/03/19/conoce-tus-elementos-itrio/ Itrio. (s. f.). Tierras Raras. https://tierrasraras.org/itrio/

El litio se extrae a partir de tres tipos de depósitos: salmueras, pegmatitas y rocas sedimentarias. Depósitos de salmuera representan alrededor del 66% de los recursos de litio a nivel mundial y se encuentran principalmente en las salinas de Chile, Argentina, China y el Tíbet.

Dónde lo encuentro

Descubrimiento

Johan Gadolin, químico, físico y mineralogista finlandés, descubrió en 1794 el itrio en un mineral encontrado en Ytterby, una aldea de Suecia, cerca de Vaxholm. El itrio fue la primera tierra rara aislada con éxito en 1828 por Friedrich Wöhler, un químico alemán que trabajó con varios elementos, además del itrio

Compuestos

Óxido de itrio (Y₂O₃) Cloruro de itrio (YCl₃) Nitrato de itrio (Y(NO₃)₃) Sulfuro de itrio (Y₂S₃) Fluoruro de itrio (YF₃)

Número atómico: 39Masa atómica: aproximadamente 89.9 uSímbolo químico: YEstado a temperatura ambiente: SólidoDensidad: 4.47 g/cm³Punto de fusión: 1,538 °CPunto de ebullición: 1,788 °CApariencia: Metal plateado, brillanteElectronegatividad: 1.22 (según la escala de Pauling)Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo (BCC)Propiedades químicas: El itrio es un metal de transición con propiedades similares a las de los lantánidos. Reacciona lentamente con el agua y se oxida en el aire, formando una capa protectora de óxido.

Propiedades

Configuración electrónica

Propiedades Periódicas

Radio atómico: El radio atómico del itrio es de aproximadamente 1.44 Å, que es relativamente grande en comparación con elementos más cercanos en la tabla periódica. Energía de ionización: La primera energía de ionización del itrio es de alrededor de 6.22 eV. Esto indica la energía necesaria para remover el primer electrón del átomo en estado gaseoso. Afinidad electrónica: El itrio tiene una afinidad electrónica baja, lo que significa que no libera mucha energía cuando captura un electrón adicional. Electronegatividad: El itrio tiene una electronegatividad de aproximadamente 1.22 en la escala de Pauling, lo que indica que no es altamente electronegativo. Estado de oxidación: El itrio tiene un estado de oxidación común de +3. Este es el estado de oxidación más estable y predominante en sus compuestos. Configuración electrónica: La configuración electrónica del itrio es [Kr] 4s² 3d¹, lo que refleja su posición en el grupo de los lantánidos y su comportamiento similar en algunos aspectos a estos elementos.

1. Configuración electrónica: [Kr] 4d¹ 5s²2. Estado de oxidación: +3 (más común), +2, +13. Radio atómico: 180 pm (picómetros)4. Radio iónico: 90 pm (Y3+), 102 pm (Y2+)5. Electronegatividad: 1.22 (en la escala de Pauling)6. Punto de fusión: 1526 °C7. Punto de ebullición: 2930 °C8. Densidad: 4.47 g/cm³9. Estructura cristalina: Hexagonal compacta10. Magnetismo: ParamagnéticoEl itrio se encuentra en el grupo 3 de la tabla periódica, junto con los lantánidos y actínidos. Comparte algunas propiedades con estos elementos, como la tendencia a formar compuestos iónicos y la presencia de electrones en orbitales d.

Tabla Periódica

1. Láseres y óptica: El itrio se utiliza en la fabricación de láseres de estado sólido, como el láser de itrio-aluminio-granate (YAG), que se emplea en medicina, industria y tecnología.2. Fósforos y pantallas: El itrio se utiliza en la fabricación de fósforos para tubos de rayos catódicos y pantallas de displays, como las de televisores y monitores.3. Superconductores: El itrio se utiliza en la fabricación de superconductores, que son materiales que pueden conducir electricidad sin resistencia a temperaturas muy bajas.4. Catalizadores: El itrio se utiliza como catalizador en procesos químicos, como la polimerización y la hidrogenación.5. Medicina: El itrio se utiliza en la medicina nuclear para tratar ciertos tipos de cáncer, como el cáncer de próstata y el cáncer de mama.6. Investigación científica: El itrio se utiliza en la investigación científica, como en la física de partículas y la astrofísica.7. Industria nuclear: El itrio se utiliza en la industria nuclear como absorbente de neutrones en reactores nucleares.8. Cerámica y vidrio: El itrio se utiliza en la fabricación de cerámica y vidrio, ya que mejora sus propiedades térmicas y ópticas.

Usos