Infografía Rubidio

Compuestos

Se ve en tercer parcial

• Cloruro de rubidio (RbCl): Se usa en investigaciones biomédicas y como agente químico.
• Hidróxido de rubidio (RbOH): Se forma cuando el rubidio reacciona con agua; es un compuesto corrosivo y alcalino.
• Bromuro de rubidio (RbBr): Utilizado en la producción de celdas fotoeléctricas.
• Óxido de rubidio (Rb₂O): Se forma al reaccionar con el oxígeno; es un compuesto básico.

Congiguracion electronica

Propiedades periodicas

• Radio atómico: Es grande, ya que está en el periodo 5.
• Electronegatividad: Baja (0.82 en la escala de Pauling), lo que indica que cede fácilmente su electrón.
• Energía de ionización: Muy baja, lo que facilita la pérdida de su único electrón de valencia.
• Carácter metálico: Muy elevado, al ser un metal alcalino.
• Reactividad: Aumenta hacia abajo en el grupo, por lo que el rubidio es más reactivo que el sodio y el potasio.

Tabla periodica

Usos

El rubidio se usa en relojes atómicos, vidrios y cerámicas especiales, investigación científica y como catalizador en algunas reacciones.

Propiedadesquímicas

• Reactividad: Altamente reactivo, especialmente con agua, formando hidróxido de rubidio y liberando hidrógeno.
• Oxidación: Se oxida rápidamente en el aire, formando una capa de óxido.
• Compuestos: Forma sales como el cloruro de rubidio (RbCl) y el bromuro de rubidio (RbBr), que son solubles en agua.

Descubrimiento

El rubidio fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff mediante espectroscopia. Su nombre proviene del latín rubidus, que significa "rojo profundo", en referencia a las líneas rojas en su espectro.

Rubidio

Abundancia

El rubidio es raro y se encuentra en minerales como la lepidolita. Se obtiene principalmente mediante la separación de minerales y como subproducto de otros metales.

Isotopos

• Rubidio-85: Es el isótopo más abundante, constituyendo alrededor del 72% del rubidio natural. Es estable y no radiactivo.
• Rubidio-87: Constituye aproximadamente el 28% del rubidio natural. Es radiactivo con una vida media de aproximadamente 49 mil millones de años. Se utiliza en datación radiométrica y en estudios geológicos.

Toxicidad y riesgo

• Reactividad: Altamente reactivo, especialmente con agua y aire, lo que puede causar incendios o explosiones.
• Toxicidad: Puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias. La exposición prolongada puede afectar el sistema nervioso y otros órganos.

Propiedades físicas

• Estado a temperatura ambiente: Metal sólido.
• Color: Plateado.
• Densidad: Aproximadamente 1.53 g/cm³.
• Punto de fusión: 39.3 °C.
• Punto de ebullición: 688 °C.
• Maleabilidad: Suave y maleable, se puede cortar con un cuchillo.

85

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Se ve en tercer parcial

• Cloruro de rubidio (RbCl): Se usa en investigaciones biomédicas y como agente químico.
• Hidróxido de rubidio (RbOH): Se forma cuando el rubidio reacciona con agua; es un compuesto corrosivo y alcalino.
• Bromuro de rubidio (RbBr): Utilizado en la producción de celdas fotoeléctricas.
• Óxido de rubidio (Rb₂O): Se forma al reaccionar con el oxígeno; es un compuesto básico.

• Radio atómico: Es grande, ya que está en el periodo 5.
• Electronegatividad: Baja (0.82 en la escala de Pauling), lo que indica que cede fácilmente su electrón.
• Energía de ionización: Muy baja, lo que facilita la pérdida de su único electrón de valencia.
• Carácter metálico: Muy elevado, al ser un metal alcalino.
• Reactividad: Aumenta hacia abajo en el grupo, por lo que el rubidio es más reactivo que el sodio y el potasio.