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GALIO

Title 1

ISOTOPOS

Tabla periódica

FUENTES BIBLIOGRAFICAS

El galio (Ga, número atómico 31) tiene configuración de electrones [Ar]4s23d104p1, que contiene tres electrones de valencia

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El galio tiene dos isótopos estables y varios radiactivos. Aquí te detallo:Isótopos Estables:Galio-69 (⁶⁹Ga):Abundancia natural: ~60%.Usado como referencia en investigaciones químicas y físicas.Galio-71 (⁷¹Ga):Abundancia natural: ~40%.También se emplea en estudios de reactividad nuclear.Isótopos Radiactivos:Se han identificado más de 30 isótopos radiactivos, de los cuales los más relevantes son:Galio-67 (⁶⁷Ga):Usado en medicina nuclear para imágenes diagnósticas (detección de tumores, infecciones).Galio-68 (⁶⁸Ga):Empleado en tomografías PET para diagnosticar enfermedades específicas.

ISOTOPOS

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El galio se encuentra en concentraciones muy pequeñas en minerales de otros metales. La mayor parte del galio se produce como subproducto del procesamiento de la bauxita y el resto se produce a partir de los residuos del procesamiento del zinc. El contenido medio de galio de la bauxita es de 50 partes por millón.

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USOS DEL GALIO

Propiedades del GalioFísicas:Sólido a temperatura ambiente, pero se derrite a 29.76 °C.Metal plateado brillante, denso y maleable.Se expande al solidificarse.Químicas:Reactivo con ácidos y bases fuertes.Forma óxidos y aleaciones con facilidad.Electrónicas:Excelente para semiconductores (GaAs y GaN).

PROPIEDADES DEL GALIO

Utiliza gráficos en tu presentación. La comunicación visual interactiva mejora los resultados de la comunicación sobre cualquier tema y en cualquier contexto que te puedas imaginar. Haz que los números se conviertan en historias.

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TABLA PERIODICA

Información general:Símbolo: GaNúmero atómico: 31Masa atómica: 69.723 uSerie química: Metales del bloque pPropiedades físicas y químicas:Estado a temperatura ambiente: SólidoPunto de fusión: 29.76 °C (se puede derretir en la mano)Punto de ebullición: 2204 °CDensidad: 5.91 g/cm³Apariencia: Plateado brillante

Estamos en la era de la explosión de información digital. Esto provoca que nuestra forma de obtener información haya cambiado, pasamos de la lectura tradicional a una estrategia cognitiva basada en la navegación.

COMPUESTOS

Su número atómico es 31 Su símbolo atómico es Ga Su masa atómica es 69,723 Se encuentra en el grupo 13 y periodo 4 de la tabla periódica Su punto de fusión es de 29,76° C Su punto de ebullición es de 2204° C

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USOS DEL GALIO

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Toxicidad: El galio puede ser tóxico para el cuerpo humano y tener efectos acumulativos. Algunos de sus efectos incluyen: Desbalancear la homeostasis oxidante-antioxidante Alterar las funciones moleculares Generar toxicidad celular Dañar biomoléculas, como el ADN Irritación ocular Sensibilización respiratoria o cutánea

• T: Arsenito de Galio GA(AsO3) S: Trioxo Arsenato(lll) de Galio
• Diodos emisores de luz (LED)
• Células solares
• Transistores de radiofrecuencia (RF)
• Circuitos integrados de microondas
• Láseres
• Diodos de emisión infrarroja

• T: Oxido de Galio Ga2O3 S:Oxido de Galio
• Electrónico: Se utiliza para fabricar dispositivos como sensores de gas.
• Seguridad: Se utiliza para rastrear explosivos y gases tóxicos.

• T: Boruro de Galio GaB S: Boruro de Galio
• Electrónico: Se utiliza para fabricar dispositivos como sensores de gas.
• Seguridad: Se utiliza para rastrear explosivos y gases tóxicos.

El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga. ​​ Descubierto por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875,​ El galio está en el grupo 13 de la tabla periódica y es similar a los otros metales del grupo como el aluminio, el indio y el talio.

Plantea una pregunta dramática; es el ingrediente esencial para mantener la atención del público. Se suele plantear de forma subyacente al inicio de la historia para intrigar a la audiencia y se resuelve al final.

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FUENTES

https://geologiaweb.com/elementos-quimicos/usos-del-galio/https://mitablaperiodica.com/galio/https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm

El galio se encuentra como subproducto en la extracción de:Bauxita (mineral de aluminio).Esfalerita (mineral de zinc).Principales productores:China, Rusia, India, Kazajistán y Alemania.Se extrae durante el refinado del aluminio o zinc y se purifica para su uso. Puede adquirirse en tiendas de químicos, distribuidores especializados o en línea.

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