descubrimiento
GALIO
donde lo encuentro
compuestos
configuracion electronica
propiedades
Usos
ISOTOPOS
Tabla periódica
FUENTES BIBLIOGRAFICAS
Title 1
El galio (Ga, número atómico 31) tiene configuración de electrones [Ar]4s23d104p1, que contiene tres electrones de valencia
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ISOTOPOS
El galio tiene dos isótopos estables y varios radiactivos. Aquí te detallo: Isótopos Estables: Galio-69 (⁶⁹Ga): Abundancia natural: ~60%. Usado como referencia en investigaciones químicas y físicas. Galio-71 (⁷¹Ga): Abundancia natural: ~40%. También se emplea en estudios de reactividad nuclear. Isótopos Radiactivos: Se han identificado más de 30 isótopos radiactivos, de los cuales los más relevantes son: Galio-67 (⁶⁷Ga): Usado en medicina nuclear para imágenes diagnósticas (detección de tumores, infecciones). Galio-68 (⁶⁸Ga): Empleado en tomografías PET para diagnosticar enfermedades específicas.
El galio se encuentra en concentraciones muy pequeñas en minerales de otros metales. La mayor parte del galio se produce como subproducto del procesamiento de la bauxita y el resto se produce a partir de los residuos del procesamiento del zinc. El contenido medio de galio de la bauxita es de 50 partes por millón.
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USOS DEL GALIO
El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millones de años, incluso de otras culturas.
PROPIEDADES DEL GALIO
Propiedades del Galio Físicas: Sólido a temperatura ambiente, pero se derrite a 29.76 °C. Metal plateado brillante, denso y maleable. Se expande al solidificarse. Químicas: Reactivo con ácidos y bases fuertes. Forma óxidos y aleaciones con facilidad. Electrónicas: Excelente para semiconductores (GaAs y GaN).
Escribe un titular genial
Utiliza gráficos en tu presentación. La comunicación visual interactiva mejora los resultados de la comunicación sobre cualquier tema y en cualquier contexto que te puedas imaginar. Haz que los números se conviertan en historias.
TABLA PERIODICA
Información general:Símbolo: Ga Número atómico: 31 Masa atómica: 69.723 u Serie química: Metales del bloque p Propiedades físicas y químicas: Estado a temperatura ambiente: Sólido Punto de fusión: 29.76 °C (se puede derretir en la mano) Punto de ebullición: 2204 °C Densidad: 5.91 g/cm³ Apariencia: Plateado brillante
COMPUESTOS
Estamos en la era de la explosión de información digital. Esto provoca que nuestra forma de obtener información haya cambiado, pasamos de la lectura tradicional a una estrategia cognitiva basada en la navegación.
Su número atómico es 31
Su símbolo atómico es Ga
Su masa atómica es 69,723
Se encuentra en el grupo 13 y periodo 4 de la tabla periódica
Su punto de fusión es de 29,76° C
Su punto de ebullición es de 2204° C
USOS DEL GALIO
El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millones de años, incluso de otras culturas.
Toxicidad: El galio puede ser tóxico para el cuerpo humano y tener efectos acumulativos. Algunos de sus efectos incluyen:
Desbalancear la homeostasis oxidante-antioxidante
Alterar las funciones moleculares
Generar toxicidad celular
Dañar biomoléculas, como el ADN
Irritación ocular
Sensibilización respiratoria o cutánea
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- T: Arsenito de Galio GA(AsO3) S: Trioxo Arsenato(lll) de Galio
- Diodos emisores de luz (LED)
- Células solares
- Transistores de radiofrecuencia (RF)
- Circuitos integrados de microondas
- Láseres
- Diodos de emisión infrarroja
- T: Oxido de Galio Ga2O3 S:Oxido de Galio
- Electrónico: Se utiliza para fabricar dispositivos como sensores de gas.
- Seguridad: Se utiliza para rastrear explosivos y gases tóxicos.
- T: Boruro de Galio GaB S: Boruro de Galio
- Electrónico: Se utiliza para fabricar dispositivos como sensores de gas.
- Seguridad: Se utiliza para rastrear explosivos y gases tóxicos.
El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga. Descubierto por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875, El galio está en el grupo 13 de la tabla periódica y es similar a los otros metales del grupo como el aluminio, el indio y el talio.
Escribe un titular genial
Plantea una pregunta dramática; es el ingrediente esencial para mantener la atención del público. Se suele plantear de forma subyacente al inicio de la historia para intrigar a la audiencia y se resuelve al final.
FUENTES
https://geologiaweb.com/elementos-quimicos/usos-del-galio/ https://mitablaperiodica.com/galio/ https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
DONDE SE ENCUENTRA
El galio se encuentra como subproducto en la extracción de: Bauxita (mineral de aluminio). Esfalerita (mineral de zinc). Principales productores: China, Rusia, India, Kazajistán y Alemania. Se extrae durante el refinado del aluminio o zinc y se purifica para su uso. Puede adquirirse en tiendas de químicos, distribuidores especializados o en línea.
Escribe un titular genial
¿Sabías que Genially te permite compartir tu creación directamente, sin necesidad de descargas? Listo para que tu público pueda visualizarlo en cualquier dispositivo y darle difusión en cualquier lugar.
Infografía Conectores Akihabara
Fernanda Cortes Peineman
Created on September 13, 2024
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descubrimiento
GALIO
donde lo encuentro
compuestos
configuracion electronica
propiedades
Usos
ISOTOPOS
Tabla periódica
FUENTES BIBLIOGRAFICAS
Title 1
El galio (Ga, número atómico 31) tiene configuración de electrones [Ar]4s23d104p1, que contiene tres electrones de valencia
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ISOTOPOS
El galio tiene dos isótopos estables y varios radiactivos. Aquí te detallo: Isótopos Estables: Galio-69 (⁶⁹Ga): Abundancia natural: ~60%. Usado como referencia en investigaciones químicas y físicas. Galio-71 (⁷¹Ga): Abundancia natural: ~40%. También se emplea en estudios de reactividad nuclear. Isótopos Radiactivos: Se han identificado más de 30 isótopos radiactivos, de los cuales los más relevantes son: Galio-67 (⁶⁷Ga): Usado en medicina nuclear para imágenes diagnósticas (detección de tumores, infecciones). Galio-68 (⁶⁸Ga): Empleado en tomografías PET para diagnosticar enfermedades específicas.
El galio se encuentra en concentraciones muy pequeñas en minerales de otros metales. La mayor parte del galio se produce como subproducto del procesamiento de la bauxita y el resto se produce a partir de los residuos del procesamiento del zinc. El contenido medio de galio de la bauxita es de 50 partes por millón.
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USOS DEL GALIO
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PROPIEDADES DEL GALIO
Propiedades del Galio Físicas: Sólido a temperatura ambiente, pero se derrite a 29.76 °C. Metal plateado brillante, denso y maleable. Se expande al solidificarse. Químicas: Reactivo con ácidos y bases fuertes. Forma óxidos y aleaciones con facilidad. Electrónicas: Excelente para semiconductores (GaAs y GaN).
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Utiliza gráficos en tu presentación. La comunicación visual interactiva mejora los resultados de la comunicación sobre cualquier tema y en cualquier contexto que te puedas imaginar. Haz que los números se conviertan en historias.
TABLA PERIODICA
Información general:Símbolo: Ga Número atómico: 31 Masa atómica: 69.723 u Serie química: Metales del bloque p Propiedades físicas y químicas: Estado a temperatura ambiente: Sólido Punto de fusión: 29.76 °C (se puede derretir en la mano) Punto de ebullición: 2204 °C Densidad: 5.91 g/cm³ Apariencia: Plateado brillante
COMPUESTOS
Estamos en la era de la explosión de información digital. Esto provoca que nuestra forma de obtener información haya cambiado, pasamos de la lectura tradicional a una estrategia cognitiva basada en la navegación.
Su número atómico es 31 Su símbolo atómico es Ga Su masa atómica es 69,723 Se encuentra en el grupo 13 y periodo 4 de la tabla periódica Su punto de fusión es de 29,76° C Su punto de ebullición es de 2204° C
USOS DEL GALIO
El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millones de años, incluso de otras culturas.
Toxicidad: El galio puede ser tóxico para el cuerpo humano y tener efectos acumulativos. Algunos de sus efectos incluyen: Desbalancear la homeostasis oxidante-antioxidante Alterar las funciones moleculares Generar toxicidad celular Dañar biomoléculas, como el ADN Irritación ocular Sensibilización respiratoria o cutánea
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El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga. Descubierto por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875, El galio está en el grupo 13 de la tabla periódica y es similar a los otros metales del grupo como el aluminio, el indio y el talio.
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Plantea una pregunta dramática; es el ingrediente esencial para mantener la atención del público. Se suele plantear de forma subyacente al inicio de la historia para intrigar a la audiencia y se resuelve al final.
FUENTES
https://geologiaweb.com/elementos-quimicos/usos-del-galio/ https://mitablaperiodica.com/galio/ https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
DONDE SE ENCUENTRA
El galio se encuentra como subproducto en la extracción de: Bauxita (mineral de aluminio). Esfalerita (mineral de zinc). Principales productores: China, Rusia, India, Kazajistán y Alemania. Se extrae durante el refinado del aluminio o zinc y se purifica para su uso. Puede adquirirse en tiendas de químicos, distribuidores especializados o en línea.
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