Infograia quimica

Referencias Bibliográficas

Compuestos

Configruación Electrónica

PropiedadesPeriódicas

Tabla Periódica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

Autores

Según las evidencias arqueológicas, se atribuye a los primeros mesopotámicos el aprovechamiento de todo el potencial del metal de cobre. En lo que respecta a los descubrimientos, se han descubierto herramientas y objetos decorativos de cobre que datan del año 9000 a. C.

DESCUBRIMIENTO

• Luis Fernando Rubalcava Martinez
• Santiago Flores Najera
• Claudio Fernando Briano Guerrero.
• Santiago Vega Hernández

Integrantes

ISOTOPOS

• 58, 62, 64, 66- 68

Se encuentra en las rocas, la tierra, el agua y el aire; El cobre se obtiene de dos maneras: la minería de superficie y la subterránea.

¿Donde se encuentra?

• Reactividad del oxígeno: reacciona con el oxígeno del aire para formar óxidos de cobre de color marrón-negro.
• Reactividad con ácidos: el ácido reacciona con el cobre formando dióxido de nitrógeno (N02)
• Reacción con ácidos oxidantes: Con ácidos fuertes oxidantes, como el ácido nítrico concentrado, el cobre se oxida a iones de cobre, formando nitrato de cobre y liberando óxidos de nitrógeno.

PROPIEDADES

Fisicas

Quimicas

• Punto de fusión: 1,085 °C • Punto de ebullición: 2,562 °C • Densidad: 8.96 g/cm3 • Estado de la materia a temperatura ambiente: solido con una capa delgada de oxido cuproso

se emplea como conductor eléctrico en la fabricación de cables eléctricos y coaxiales, así como en el interior de generadores, motores y transformadores eléctricos.

USOS

El cobre (Cu) se encuentra en el periodo 4 y en el grupo 11 de la tabla periódica. Es un metal que pertenece al bloque d, caracterizándose como un metal de transición. Este elemento es conocido por sus propiedades de conductividad eléctrica y térmica, así como por su resistencia a la corrosión, lo que lo hace muy utilizado en diversas aplicaciones industriales y eléctricas

Tabla Periodica

Su configuración electrónica es 1S²,2S²,2p⁶,3S²,3p⁶,3d¹⁰, 4s¹.Sus números cuánticos son n=4 l=0 m=0 s=+1/2

Configuración electronica

el radio atómico del cobre es de128 pm, su radio iónico es de 0,69, su primera energía de ionización es de 745.5 kJ/mol y tiene de electronegatividad 1,9.

Propiedades Periodicas

1. Sulfato de cobre (II) (CuSO₄)Nomenclatura:Nomenclatura tradicional: Sulfato cúprico Nomenclatura de Stock: Sulfato de cobre (II)Usos:El sulfato de cobre se utiliza como fungicida y herbicida en la agricultura. También se emplea en la industria textil para la fijación de tintes y en la fabricación de productos químicos.Imágenes de uso: !Uso del sulfato de cobre en agricultura2. Óxido de cobre (II) (CuO)Nomenclatura:Nomenclatura tradicional: Óxido cúprico Nomenclatura de Stock: Óxido de cobre (II)Usos:El óxido de cobre se utiliza como pigmento en pinturas y cerámicas. Además, se emplea en la fabricación de semiconductores y en procesos de galvanoplastia.Imágenes de uso: !Uso del óxido de cobre en cerámica3. Cloruro de cobre (II) (CuCl₂)Nomenclatura:Nomenclatura tradicional: Cloruro cúprico Nomenclatura de Stock: Cloruro de cobre (II)Usos:El cloruro de cobre se utiliza en la galvanoplastia y como desinfectante en el tratamiento de aguas. También se emplea en la producción de tintes y en la industria de la madera.Imágenes de uso: !Uso del cloruro de cobre en tratamiento de agua

Compuestos