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"El plomo, con su peso y misterio, ha sido tanto el guardián de la energía en las baterías como el villano silencioso en la sombra de la contaminación."

toxicidad y ubicacion en la tabla periodica

usos

propiedades fisicas

propiedades quimicas

propiedades del plomo

abundancia

introduccion

plomo 2

propiedades fisicas

fuentes:tabla periodica y meta AI

introduccion

Nombre y símbolo: Plomo (Pb) Número atómico: 82 Masa atómica: 207.2 u Localización en la tabla: Grupo 14, Período 6 Isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207, Pb-208 Propiedades físicas: Punto de fusión: 327.5 °C Punto de ebullición: 1749 °C Densidad: 11.34 g/cm³ Estado a temperatura ambiente: Sólido Propiedades químicas: Forma óxidos y sales, reacciona lentamente con ácidos Abundancia y fuentes: Se encuentra en minerales como la galena (PbS), se extrae mediante fundición Usos: Acumuladores, cables, blindaje contra radiación, antiguamente en pinturas y gasolina Toxicidad y riesgos: Altamente tóxico, puede causar problemas de salud graves, especialmente en niños Descubrimiento: Conocido desde la antigüedad, sin un descubridor específico

fuente de investigacion:pubchem

abundancia

El plomo es poco abundante en la corteza terrestre, constituyendo aproximadamente 0.0012% de ella. Se encuentra principalmente en minerales como la galena, que es la fuente principal de extracción. Además, el plomo puede encontrarse en pequeñas cantidades en el suelo y el agua debido a su presencia natural y contaminación.

propiedades

El plomo tiene varias propiedades químicas distintivas: Reacciones con oxígeno: Forma óxidos como el monóxido de plomo (PbO) y el dióxido de plomo (PbO₂) cuando se expone al aire. Reacciones con ácidos: Es relativamente resistente al ácido clorhídrico, pero reacciona con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico para formar sales de plomo, como el sulfato de plomo (PbSO₄). Estabilidad en ambientes ácidos: El plomo es menos reactivo en soluciones ácidas diluidas, lo que le confiere cierta resistencia a la corrosión en estos medios. Compuestos de plomo: Forma compuestos como el tetróxido de plomo (Pb₃O₄) y sales de plomo, que tienen aplicaciones industriales y se utilizan en diversas reacciones químicas.

fuente de consultaRoyal Society of Chemistry (RSC)

propiuedades fisicas:

punto de fusión: 327.5 °C Punto de ebullición: 1749 °C Densidad: 11.34 g/cm³ Estado a temperatura ambiente: Sólido

El plomo se utiliza principalmente en: Baterías: Acumuladores de plomo-ácido para vehículos. Blindaje: Protección contra radiación en hospitales y laboratorios. Construcción: Tubos y soldaduras (aunque su uso ha disminuido por razones de salud). Reciclaje: Recuperación en baterías usadas y otros productos.si quiere saber mas entra el link en la orilla izquierda

Toxicidad: El plomo es altamente tóxico; la exposición puede causar daños neurológicos, problemas en el desarrollo y otros graves problemas de salud, especialmente en niños. Ubicación en la tabla periódica: El plomo se encuentra en el grupo 14, período 6. Es un metal pesado y se sitúa entre el estaño y el bismuto al la derecha te dejare un video sobre cuatro datos curiosos sobre el y la izquierda como identeficar una intoxicacion porplomo