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plomo

introduccion

toxicidad y ubicacion en la tabla periodica

numeros cuanticos

Compuestos quimicos del plomo

propiedades periodicas del plomo

propiedades quimicas

propiedades fisicas

configuracion electronica

"El plomo, con su peso y misterio, ha sido tanto el guardián de la energía en las baterías como el villano silencioso en la sombra de la contaminación."

propiedades periodicas

El plomo (Pb), con número atómico 82, es un elemento del grupo 14 de la tabla periódica que presenta las siguientes propiedades periódicas: Estados de oxidación: +2 y +4, siendo el +2 el más estable. Electronegatividad: 1.87, moderadamente electropositivo. Radio atómico: Aproximadamente 175 pm. Energía de ionización: 715.6 kJ/mol, lo cual facilita su ionización. Punto de fusión y ebullición: Funde a 327.5 °C y hierve a 1749 °C. Densidad: 11.34 g/cm³, es un metal muy denso. Carácter metálico: Fuerte, con buena conductividad y maleabilidad.

propiuedades fisicas:

punto de fusión: 327.5 °C Punto de ebullición: 1749 °C Densidad: 11.34 g/cm³ Estado a temperatura ambiente: Sólido

fuente de consultaRoyal Society of Chemistry (RSC)

numeros cuanticos

Principal (n): 6Azimutal (l): 1 (correspondiente al subnivel 𝑝 p) Magnético (mₗ): -1, 0, o +1 (uno de estos valores, dependiendo del electrón 6 𝑝 6p específico) De espín (mₛ): +½ o -½ (uno de estos valores)

fuente de investigacion:pubchem

propiedades

El plomo tiene varias propiedades químicas distintivas: Reacciones con oxígeno: Forma óxidos como el monóxido de plomo (PbO) y el dióxido de plomo (PbO₂) cuando se expone al aire. Reacciones con ácidos: Es relativamente resistente al ácido clorhídrico, pero reacciona con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico para formar sales de plomo, como el sulfato de plomo (PbSO₄). Estabilidad en ambientes ácidos: El plomo es menos reactivo en soluciones ácidas diluidas, lo que le confiere cierta resistencia a la corrosión en estos medios. Compuestos de plomo: Forma compuestos como el tetróxido de plomo (Pb₃O₄) y sales de plomo, que tienen aplicaciones industriales y se utilizan en diversas reacciones químicas.

configuracion electronica

la configuración electrónica del plomo (Pb), cuyo número atómico es 82, es: Esto indica que el plomo tiene electrones distribuidos en sus niveles de energía de forma que completa la subcapa 6p con dos electrones en su capa de valencia.

Toxicidad: El plomo es altamente tóxico; la exposición puede causar daños neurológicos, problemas en el desarrollo y otros graves problemas de salud, especialmente en niños. Ubicación en la tabla periódica: El plomo se encuentra en el grupo 14, período 6. Es un metal pesado y se sitúa entre el estaño y el bismuto al la derecha te dejare un video sobre cuatro datos curiosos sobre el y la izquierda como identeficar una intoxicacion porplomo

introduccion

Nombre y símbolo: Plomo (Pb) Número atómico: 82 Masa atómica: 207.2 u Localización en la tabla: Grupo 14, Período 6 Isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207, Pb-208 Propiedades físicas: Punto de fusión: 327.5 °C Punto de ebullición: 1749 °C Densidad: 11.34 g/cm³ Estado a temperatura ambiente: Sólido Propiedades químicas: Forma óxidos y sales, reacciona lentamente con ácidos Abundancia y fuentes: Se encuentra en minerales como la galena (PbS), se extrae mediante fundición Usos: Acumuladores, cables, blindaje contra radiación, antiguamente en pinturas y gasolina Toxicidad y riesgos: Altamente tóxico, puede causar problemas de salud graves, especialmente en niños Descubrimiento: Conocido desde la antigüedad, sin un descubridor específico

fuentes:tabla periodica y meta AI

Los compuestos químicos del plomo se clasifican principalmente según el estado de oxidación del metal. Aquí tienes algunos ejemplos de acuerdo con la nomenclatura química: Óxido de plomo(II): PbO Óxido de plomo(IV): PbO₂ Nitrato de plomo(II): Pb(NO₃)₂ Nitrato de plomo(IV): Pb(NO₃)₄ Sulfato de plomo(II): PbSO₄ Sulfuro de plomo(II): PbS Acetato de plomo(II): Pb(C₂H₃O₂)₂ Estos compuestos muestran tanto la valencia +2 como +4 del plomo, que es común en sus reacciones químicas.