ESTRONCIO - QUÍMICA

PROYECTO: ELEMENTOS QUÍMICOS

ESTRONCIO

Sofia Shiloh Arenas AvilaCamila Goretti Ayala GuerreroFrancia Michelle Valenzuela AguirreSofia Isabella Velasco ValtierraGRUPO: 1BCJ

ESTRONCIO

Datos prinipales

Propiedades físicas

Propiedades Químicas

Abundancia y Fuentes

DESCUBRIMIENTO

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Datos principales

ISÓTOPOS

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TOXICIDAD Y USOS

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Nombre: EstroncioSímbolo: SrNúmero Atómico: 38Masa Atómica: 87.62(1)uLocalización en la tabla: Se encuentra en la fila (periodo) 7, en el grupo (columna) 2 .

DATOS PRINCIPALES

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Propiedades Químicas

El átomo de estroncio tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2 4p6 5s2 El estroncio no se encuentra en su forma molecular en la Tierra, si no formando diversos compuestos debido a su alta reactividad, especialmente al interactuar con el agua y con el oxígeno. La masa atómica del estroncio es de 87,62 g/mol y su densidad de 2,6 g/ml. El estroncio es un metal blando y maleable de color plateado brillante. El estroncio es un metal paramagnético, es decir, es poco susceptible a la influencia de los campos magnéticos. En condiciones normales el estroncio es un sólido. Su punto de ebullición se encuentra en los 1382ºC y su punto de fusión en los 777 ºC. En forma de polvo fino el estroncio puede arder espontáneamente en presencia del aire, dando lugar a una llama rosada muy llamativa. Esta es la razón por la que algunas sales de estroncio son usadas en pirotecnia. Se conocen hasta 36 isópotos del estroncio de los cuales solo 4 son estables y de origen natural: el 84Sr, 86Sr, 87Sr y 88Sr, cuya abundancia relativa es respectivamente 0,56%, 9,86%, 7% y 87,62%. De entre ellos, solo el 87Sr es radiactivo. La distribución natural de los distintos isótopos de estroncio varían geográficamente en gran medida. Esto, unido al hecho de que también forma parte de los huesos, hace del estroncio un elemento empleado ampliamente tanto en paleontología como en la ciencia forense para averiguar el origen de restos humanos.

Abundancia y Fuentes:

Las rocas, el suelo, el polvo, el carbón, el petróleo, el agua superficial y subterránea, el aire, las plantas y los animales contienen diversas cantidades de estroncio. Las cantidades típicas de estroncio que se encuentran en la mayoría de los materiales son del orden de partes por millón (ppm).

Pero en 1798 Klaproth Y Hope lo descubrieron de forma independiente. Y el primero en aislar el estroncio fue Humphry Davy, en 1808, mediante electrólisis de la estronciana (óxido de estroncio) de donde proviene el nombre del metal.

Fue identificado en las minas de plomo de Estroncia (Escocia), de donde procede su nombre, fue descubierto en 1790 por Adair Crawford en el mineral estrroncianita distinguiéndolo de otros minerales de bario.

DESCUBRIMIENTO

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- Apariencia: Blanco plateado, metálico.- Punto de fusión: 777 °C.- Punto de ebullición: 1382 °C.- Densidad: 2,64 g/cm3.- Estado de oxidación: +2.- Configuración electrónica: [Kr] 5s2.- Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo.- Solubilidad: Soluble en agua, amoníaco líquido y etanol.

PROPIEDADES FÍSICAS

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El estroncio natural existe en cuatro formas estables (o isótopos): 84Sr, 86Sr, 87Sr y 88Sr (léase estroncio ochenta y cuatro, estroncio ochenta y seis, etc.). Los cuatro isótopos se comportan en forma químicamente similar, de manera que los efectos producidos en el cuerpo por cualquier combinación de ellos serán los mismos producidos por cada isótopo individualmente.

ISÓTOPOS

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TOXICIDAD Y RIESGOS

La toxicidad del estroncio depende de su forma química, dosis y exposición.Algunos de sus efectos en la salud son:- Irritación.-Toxicidad aguda-Toxicidad crónica-RadioactividadTodo esto puede ser debido a distintas razones:-Ingestión-Inhalación-Contacto con la piel prolongado.

USOS

Industria: color rojo brillante para los fuegos artificiales, imanes cerámicos, pantallas de televisión, producción de vidrio, etc.Salud: ayuda en el tratamiento de la osteoporosis al promover la formación ósea y reducir la resorción ósea.Tecnología: pantallas de televisión, imánes de ferrita y pirotecnia.Científico: datación de isótopos, experimentos con láseres, entre otras cosas.