Infografía Carbono

Referencias bibliograficas

propirdades periodicas

Isotopos

Propiedades quimicas

Abundancia

Usos

Propiedades fisicas

Ubicaacion en la tabla

Descubrimiento

AUTORES

El carbono - Clickmica. (2019, 7 marzo). Clickmica. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/elementos-quimicos/el-carbono/Rydberg, J. (2004). *Materials Science of Carbon Nanotubes. In *Carbon Nanotubes (pp. 1-20). Springer. https://doi.org/10.1007/978-3-540-40073-0_1Dresselhaus, M. S., Dresselhaus, G., & Jorio, A. (2008). *Carbon Nanotubes: Synthesis, Structure, Properties, and Applications. In *Physics of Carbon Nanotubes (pp. 1-12). Springer. https://doi.org/10.1007/978-0-387-74052-8_1IUPAC. (2004). *Compendium of Chemical Terminology* (2nd ed.). Blackwell Scientific Publications. (Also known as the "Gold Book"). https://doi.org/10.1351/goldbookMarch, J. (1985). *Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure* (3rd ed.). Wiley. M. A. (2014). *Carbon: Properties and Applications. In *Carbon Materials for Advanced Technologies (pp. 23-56). Elsevier. https://doi.org/10.1016/B978-0-444-53487-8.00002-0

El carbono tiene 15 isótopos conocidos, que van desde el carbono-8 hasta el carbono-22

isotopos del carbono

El carbono se conoce desde la antigüedad, y su descubrimiento se dio de la siguiente manera: Claude Louis Berthollet En 1786, Berthollet identificó al grafito como un compuesto mayoritariamente de carbono.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit

El carbono se conoce desde la antigüedad, y su descubrimiento se dio de la siguiente manera: Claude Louis Berthollet En 1786, Berthollet identificó al grafito como un compuesto mayoritariamente de carbono.

Punto de fusión: Aproximadamente 3550 °C (6422 °F) para el carbono en forma de diamante. Punto de ebullición: Alrededor de 4827 °C (8720 °F). Densidad: Varía según la forma alotrópica: Diamante: 3.51 g/cm³ Grafito: 2.267 g/cm³ Estado de la materia a temperatura ambiente: Sólido.

propiedades fisicas del carbono

1. Compuestos orgánicos, Ejemplo: Glucosa (C₆H₁₂O₆)2. Medicamentos, Ejemplo: Aspirina3. Biología molecular, Ejemplo: ADN4. Combustibles fósiles, Ejemplo: Petróleo.5. Energía renovable. Ejemplo: Celdas solares de silicioentre otros

Propiedades quimicas del carbono

Combustión: El carbono reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono (CO₂) y, en condiciones limitadas de oxígeno, monóxido de carbono (CO)Oxidación: El carbono puede ser oxidado por agentes oxidantes fuertes, como el ácido nítrico, para formar dióxido de carbono y agua.Reacciones de adición: En compuestos insaturados como los alquenos y alquinos, el carbono puede participar en reacciones de adición, donde se añaden átomos o grupos de átomos a los enlaces dobles o triples.

El carbono suele abundar en las regiones subterráneas, en yacimientos de carbón, de grafito y de diamantes constituyendo el 0,02 del total de la corteza terrestre.

Donde abunda el carbono?

Alejandro Arellano CazaresDante Reynaldo Esquivel RuedasJuan Jose Armas Colunga Paula Myanin Gomez ReyesJeremy Israel Rivera Hernandez

AUTORES

• Número atómico: 6
• Masa atómica: 12,011 u
• Configuración electrónica: [He] 2s² 2p²
• Estados de oxidación: -4, +2, +4
• Electronegatividad: 2,55 (en la escala de Pauling)
• Radio atómico: 69 pm (radio covalente)
• Primera energía de ionización: 11,2603 eV
• Afinidad electrónica: 153,9 kJ/mol

El carbono se conoce desde la antigüedad, y su descubrimiento se dio de la siguiente manera: Claude Louis Berthollet En 1786, Berthollet identificó al grafito como un compuesto mayoritariamente de carbono.

1s² 2s² 2p²