quimica

Domenech, L. (2024b, marzo 7). 💊 Fósforo (P): ¿Qué es y dónde se encuentra? | Minerales. DIMATERIA. https://dimateria.com/minerales/fosforo#google_vignetteConnor, N. (2021, 6 septiembre). Fósforo - Protones - Neutrones - Electrones - Configuración electrónica. Material Properties. https://material-properties.org/es/fosforo-protones-neutrones-electrones-configuracion-electronica/

Escribe un titular genial

Escribe un titular genial

Escribe un titular genial

Tabla periodica

Usos

Propiedades

Donde lo encuentro

Descubrimiento

InfografíaConectoresAkihabara

En los suelos: El fósforo se encuentra principalmente en los suelos en forma de fosfatos. En los cuerpos de agua: El fósforo también se encuentra presente en los cuerpos de agua, como ríos, lagos y océanos.En los organismos vivos: El fósforo es un componente clave de los seres vivos, ya que forma parte de moléculas como el ADN, el ARN y los fosfolípidos de las membranas celulares. Ciclo del fósforo: El fósforo se mueve a través de un ciclo en el medio ambiente. En la industria, el fósforo se obtiene a través de la minería de fosfato de roca y se utiliza en la fabricación de fertilizantes, productos químicos, pesticidas, detergentes y otros productos.En la alimentación, el fósforo se encuentra en muchos alimentos, como la carne, los productos lácteos, los frutos secos, los cereales y las legumbres.Principales isótopos de FósforoSe conocen 23 isótopos de fósforo, que van desde el 25P al 47P. Solo el 31P es estable y, por lo tanto, está presente en una abundancia del 100%.

El fósforo fue descubierto, en 1669, por el alquimista alemán Henning Brandt. Era un producto blanco que en la oscuridad irradiaba luz.El fósforo fue descubierto al destilar una mezcla de orina y arena mientras su descubridor buscaba la piedra filosofal. Al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante. De ahí que a las sustancias que brillan en la oscuridad se las llame fosforescentes.

Estamos en la era de la explosión de información digital. Esto provoca que nuestra forma de obtener información haya cambiado, pasamos de la lectura tradicional a una estrategia cognitiva basada en la navegación.

Escribe untitular genial

[Propiedades físicas:Punto de fusión: 44,2º CPunto de ebullición: 280º C. Se descompone por debajo del punto de fusión, a 44º CDensidad relativa: (agua =1g/ml): 1,83 solido Propiedades químicas del fósforo Cuando forma fósforo blanco:Es el más reactivo.Se oxida espontáneamente con el oxígeno del aire emitiendo luz, lo que se conoce como “fosforescencia”.Experimenta una reacción exotérmica (reacción que libera calor) cuando está en contacto con el calor y la luz, y se transforma en fósforo rojo.Cuando forma fósforo rojo:Reacciona de manera violenta con oxidantes para formar pentóxido de fósforo (P2O5). Esta reacción, además, produce un humo blanco.

¿Sabías que Genially te permite compartir tu creación directamente, sin necesidad de descargas? Listo para que tu público pueda visualizarlo en cualquier dispositivo y darle difusión en cualquier lugar.

Escribe untitular genial

No nos gusta aburrir. No queremos ser repetitivos. Comunicar como siempre aburre y no engancha. Lo hacemos diferente. Hacemos sabotaje al aburrimiento. Creamos lo que al cerebro le gusta consumir porquele estimula.

Escribe untitular genial

Usos del FósforoAgricultura y fertilizantesProducción de alimentosIndustria químicaEl fósforo se usa en la industria química para lFósforo rojoMetalurgiaProducción de vidrioProducción de detergenteProducción de energíaIndustria farmacéuticaADN y ARNProducción de fuegos artificialesProducción de productos de limpieza y cuidado personalAdemás de ser beneficioso para la salud ósea, el consumo de alimentos ricos en fósforo puede ayudarnos a mejorar el estado de ánimo y aumentar los niveles de energía.El fósforo (P) es un macromineral esencial para el organismo que, en conjunto con otros nutrientes, permite el funcionamiento normal de todas las células, órganos, tejidos y sistemas. Interviene en múltiples procesos y, además, contribuye con la regulación de la homeostasis ácido-básica.El rombo de seguridad del fósforo indica los riesgos asociados en términos de inflamabilidad, reactividad, y otros peligros específicos