Germanio Proyecto integrador

Toxicidad

usos

Abundancia yfuentes

Propiedades químicas

Localización en la tabla

Germanio

Descubrimiento

Configuración Electrónica

Estructura de Lewis

Números cuanticos

Radios y electronegatividad

Compuestos

Fotos usos

El germanio es un elemento metaloide que se utiliza en diversos productos, entre ellos:

• Dispositivos ópticos
• Páneles solares
• Equipos de visión nocturna
• Aleaciones

El germanio, con una abundancia en la corteza terrestre de tan solo 1,6 ppm, es escaso. Se obtiene principalmente como subproducto de la obtención del zinc (a partir de ya- cimientos de esfalerita) y de la combustión de carbones ricos en germanio en centrales térmicas (tratamiento de las cenizas volantes). El germanio se obtiene de yacimientos de plata, zinc y cobre, y también como subproducto de la obtención de zinc y de la combustión de carbones. Losminerales más rentables para la extracción de germanio son la germanita y la garnierita. El germanio (Ge) tiene cinco isótopos naturales: 70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge, y 76Ge. De estos, el Ge-74 es el más abundante, con un 35.94%. El Ge-76 es ligeramente radiactivo y tiene un período de semidesintegración de 1.78 × 1021 años.

El germanio es un elemento químico con número átomico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica de los elementos

Germanio(Ge) Número Atómico:32 Masa átomica:72.64 u

Siguiendo el principio de Aufbau y el orden de llenado de los orbitales: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p21s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^{10} \, 4s^2 \, 4p^2 Representación Gráfica de la Configuración Electrónica:

• 1s: ↑↓
• 2s: ↑↓
• 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
• 3s: ↑↓
• 3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
• 3d: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
• 4s: ↑↓
• 4p: ↑ ↑

Clemens Winkler

Clemens Winkler descubría este elemento químico en el año de 1886 mientras analizaba la composición de argyrodita, un mineral que se encuentra en una mina de plata en Alemania.

El germanio (Ge) es un metaloide con las siguientes propiedades químicas:

• Es un metal quebradizo y cristalino.

• Tiene un color blanco grisáceo y un aspecto plateado pálido.

• Su estructura cristalina es similar a la del diamante.

• Es estable en el agua y el aire.

• No se ve afectado por los álcalis ni los ácidos, excepto el ácido nítrico.

• Tiene baja conductividad eléctrica.

Tiene las siguientes propiedades fisicas.

• Punto de fusión: 1211,4 K (938 °C)
• Punto de ebullición: 3093 K (2820 °C)
• Densidad: 5323 kg/m
• Estado a temperatura ambiente: Sólido

Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede tener efectos en la sangre, resultando en lesiones de las células sanguíneas. La exposición puede resultar en la muerte.Todo esto cuando se expone a cantidades grandes y no se tienen los cuidados básicos.

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Estructura de Lewis

La estructura de Lewis del Germanio (Ge), sigue un patrón similar al de otros elementos de este grupo como el silicio y el Carbono, lo que significa que tiene 4 electrones de valencia.

Radio Atómico

El radio atómico del Germanio es igual a 211 pm

Radio Iónico

El radio iónico es 0.53

Electronegatividad

La electronegatividad del Germanio es 2.01

Germanio

Números cuanticos

Los números cuanticos del electrón diferencial son:n=4l=1m=0s=+1/2

Compuestos

Tres de ellos son:

• Dioxido de Germanio (GeO2)

Este se mezcla con (SiO2) para que se mejoren las propiedades de las fibras ópticas utilizadas en tele comunicanciones, también se puede utilizar en la fabricación de lentes debido a su alta transparencia en el rango de luz infrarroja.

• Tetrahidruro de Germanio (GeH4)

Se utiliza en la industria de semiconductores, como precusor en la deposición química en fase de vapor, para lograr CVD

• Cloruro de Germanio (GeCl4)

Se utiliza en la fabricación de otros compuestos de germanio.