Infografía Conectores Akihabara Móvil

Todos los datos sobre el Bromo:

Abundancia

Fuentes de bromo:

Usos:

Toxicidad y riesgos:

Descubrimiento:

Datos sobre el elemento:

Propiedades quimicas:

Propiedades fisicas:

BROMO

Equipo: Santiago Collazo SánchezOswaldo Alain Nuño RamirezAngelMaria Mayte

Propiedades quimicas:

Reacciones con Metales:El bromo reacciona con metales para formar bromuros metálicos. Por ejemplo, con metales como sodio, calcio, y magnesio, el bromo forma compuestos como bromuro de sodio (NaBr) y bromuro de calcio (CaBr₂). Estas reacciones suelen ser exotérmicas y producen sales bromadas que son generalmente solubles en agua.Reacción con Hidrógeno:El bromo reacciona con hidrógeno para formar bromuro de hidrógeno (HBr), un gas ácido. Esta reacción puede ser iniciada por calor o luz y se produce de manera bastante eficiente. El HBr es soluble en agua y forma ácido bromhídrico.Reacciones con Agua:En contacto con agua, el bromo forma una mezcla de ácido bromhídrico (HBr) y ácido bromoso (HBrO). La reacción es menos agresiva en comparación con el cloro, pero sigue siendo significativa. El ácido bromoso es un agente oxidante más débil en comparación con el ácido hipocloroso.

1. El bromo es un elemento químico que se encuentra en el grupo de los halógenos en la tabla periódica. Aquí están algunas de sus propiedades físicas clave:Punto de fusión: -7.2 °C (19.0 °F)Punto de ebullición: 58.8 °C (137.8 °F)Densidad: 3.1028 g/cm³ (a 20 °C)Estado de la materia a temperaturas ambiente: LíquidoEl bromo es el único no metal en estado líquido a temperatura ambiente y es conocido por su color rojo-marrón distintivo y su olor fuerte.

Propiedades fisicas:

En el Agua de Mar:El bromo es mucho más abundante en el agua de mar que en la corteza terrestre. La concentración de bromo en el agua de mar es alrededor de 65-70 miligramos por litro (mg/L). Esto se debe a que el bromo se encuentra en forma de bromuros disueltos, principalmente como bromuro de sodio (NaBr) y bromuro de potasio (KBr).

Abundancia:

El bromo, descubierto por Antoine-Jérôme Balard en 1826, es un elemento químico con el símbolo Br y número atómico 35. A temperatura ambiente, es un líquido rojo-marrón con un punto de fusión de -7.2 °C y un punto de ebullición de 58.8 °C. Su densidad es de 3.1028 g/cm³. En la naturaleza, el bromo se encuentra principalmente en el agua de mar, donde está presente en concentraciones de 65-70 mg/L como bromuros, y en depósitos de salmuera. Se utiliza en la industria como retardante de llama, en productos químicos, y en la fabricación de componentes electrónicos, además de en el tratamiento de agua y en ciertos medicamentos. Sin embargo, el bromo presenta riesgos significativos: su inhalación puede causar irritación respiratoria y daño pulmonar, el contacto con la piel puede provocar quemaduras, y la ingestión puede ser tóxica. También es altamente reactivo, lo que plantea riesgos de incendio y explosión. Balard descubrió el bromo mediante el análisis de aguas residuales, aislando el elemento a través de la reacción con cloro.

Datos:

Fuentes de BromoMinerales y Sales:El bromo se encuentra en minerales como la bromurita, pero estos depósitos son relativamente raros. Los principales compuestos de bromo son bromuros de sales, que se encuentran en depósitos naturales de salmuera y en lagos salinos.Ejemplos de depósitos minerales que contienen bromo incluyen:Bromuros de salmuera: En depósitos de salmuera que también contienen cloro y otros halógenos.Lagos salinos: Como el Lago de Aguas Saladas en el Valle de la Muerte en California.

Fuentes de bromo:

El bromo se utiliza ampliamente en diversas industrias y aplicaciones. En la industria, es esencial como retardante de llama en plásticos y textiles, y en la fabricación de productos químicos y farmacéuticos. En el campo de la salud, se emplea en algunos medicamentos antiguos como sedantes y antiepilépticos, y en desinfectantes para agua potable y piscinas. En tecnología, los compuestos de bromo se utilizan en la fabricación de componentes electrónicos y en fluidos de perforación para la industria del petróleo y gas. Finalmente, en investigación científica, el bromo es valioso para estudios químicos y espectroscópicos, y como trazador en diversos procesos de investigación.

Usos:

El bromo, aunque valioso en diversas aplicaciones, presenta riesgos significativos para la salud y el medio ambiente. La inhalación de vapores de bromo puede irritar las vías respiratorias y los pulmones, mientras que el contacto con el líquido o vapores puede causar quemaduras y daños en la piel. La ingestión puede resultar en síntomas graves como náuseas y dolor abdominal. La exposición prolongada puede afectar el sistema nervioso y los riñones. Además, el bromo es altamente reactivo y puede causar riesgos de incendio y explosión si no se maneja correctamente. Por tanto, es crucial adoptar medidas de seguridad rigurosas al manejar bromo para proteger la salud y el entorno.

Toxicidad:

El bromo fue descubierto por el químico alemán Antoine-Jérôme Balard en 1826. Balard realizó su descubrimiento mientras estudiaba las aguas residuales de un matadero en la región de Montpellier, Francia. Al analizar estas aguas, observó una sustancia que no se correspondía con los elementos conocidos en ese momento. Balard identificó que esta sustancia tenía propiedades químicas únicas, especialmente su capacidad para desinfectar y su reactividad con otros elementos.

Descubrimiento: