zinc

compuestos

configuracion electronica

propiedades periodicas

tabla periodica

usos

sus propiedades

Donde se encuentra

descubrimiento

EDUARDO, MARIAM, CARLO

COMPUESTOS DEL ZINC

Óxidos Óxido de Zinc (ZnO):Un compuesto blanco y sólido que se utiliza en una variedad de aplicaciones.

SulfurosSulfuro de Zinc (ZnS): Un mineral que ocurre en la naturaleza como esfalerita

Carbonatos Carbonato de Zinc (ZnCO₃): También conocido como calamina, se encuentra en minerales como la smithsonita

Cloruros Cloruro de Zinc (ZnCl₂): Descripción: Un compuesto blanco y cristalino que es soluble en agua

CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ZINC

La abreviada es: [Ar] 3d¹⁰ 4s²La completa es:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2carta de configuraciones:1s22s2 2p63s2 3p6 3d104s2Electrones por nivel:2,8,18,2Electrones de valenica:2

modelo de bohr

Diagrama orbital

Propiedades periodicas del zinc

RADIO ATOMICO: El radio atómico del zinc es aproximadamente 135 pm

ENERGIA DE IONIZACION: La del zinc es de aproximadamente 906.4 kJ/mol.

ELECTRONEGATIVIDAD: La del zinc es de aproximadamente 1.65 en la escala de Pauling.

ESTADO DE OXIDACION: El estado del zinc es de +2

donde lo encuentro en la tabla

el zinc es el elemento numero 30 por lo quepertenece al grupo 12 y en el periodo 4

Usos del zinc

El zinc se puede usar para muchas cosas como las baterias, protejer cosas de la corrocion, productos farmaceuticos, la arquitectura, electronica, etc

Dentro del la arquitectura el zinc es usado para las tejas y reabastecimientos

En la medicina se usa el zinc para suplementos y unguentos

propiedades del zinc

Fiscas

Entre estas propiedades encontramos:color y apariencia:Tiene un color grisáceo azulado y una superficie brillante cuando está pulido.densidad:La densidad del zinc es de aproximadamente 7.14 g/cm³. Es menos denso que el hierro y el cobre.punto de fucion y ebullicion:Punto de fusión419.5 °Punto de ebullición: 907 °C

Quimicas

Reactividad: El zinc reacciona con ácidos diluidos (como ácido clorhídrico) produciendo hidrógeno y sales de zinc.

Oxidación: Se oxida al exponerse al aire, formando una capa de óxido de zinc (ZnO)

Formación de Aleaciones: El zinc se puede combinar con otros metales para formar aleaciones, como el latón (una aleación de zinc y cobre)

Solubilidad: El zinc es soluble en ácidos diluidos y en álcalis fuertes

en donde encuentro el zinc

El zinc se puede encontrar en una alta variedad de alimentos como las cranes rojas, cereales , frutos secos , etc.Tambien se puede encontrar en minerales, organismos vivos y agua. Entre los minerales podemos encontrar la calamina, el sulfuro de zinc y sulfato de zinc por decir algunos.

El descubrimiento del zinc

El descubrimiento de este elemnto es acreditado a 2 cientificos:1. Andreas Sigismund Marggraf en 1746 identifico el zin al hacer un experimento con calamina reduciendola con carbono2. William Cruickshank en 1801 uso un metodo mas eficiente que adreas usando reduccion con vapor