Proyecto integrador

Referencias bibliográficas

Propiedades físicas y químicas

Abundancia y fuentes

Usos

Toxicidad y riesgos

Tabla periódica

Isotopos

Propieda des periódicas

Descubrimiento

AUTORES

Alejandro Delgadillo Gallo Agustin Díaz Gonzalez Ian Santiago Mauricio Ortega Alexis German Perez Pedroza Fernando Quezada Marquez

Configuración eletrónica

Configuración electrónica

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d1

Confuguración electrónica y representación gráfica

n=5 l=2 m ​ =−2 ms= +1/2

Números cuánticos

Estructura de Lewis

.

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Radio atómico: El radio atómico del lutecio es aproximadamente 174 pm (picómetros).Radio iónico: El radio iónico del lutecio en su forma +3 (Lu³⁺) es alrededor de 103 pm. Este valor puede variar ligeramente dependiendo del entorno químico.Energía de ionización: La primera energía de ionización del lutecio es aproximadamente 540 kJ/mol.Electronegatividad: La electronegatividad del lutecio es relativamente baja, de 1.2, en la escala de Pauling.

Propiedades periódicas

El lutecio fue descubierto por el científico francés Georges Urbain, el mineralogista austríaco Carl Auer von Welsbach y el químico estadounidense Charles James gracias al refinamiento de técnicas de separación química de tierras raras, y su identificación marcó el fin de la serie de los elementos lantánidos. Se pensaba que el elemento iterbio, ya conocido en ese tiempo, era un elemento puro. Sin embargo, al estudiar el iterbio más a fondo, notaron que en realidad estaba compuesto por dos elementos diferentes.

Fue descubierto en el año 1907

El lutecio es un metal trivalente, de color blanco plateado, resistente a la corrosión y, en presencia de aire, relativamente estable. De todas las tierras raras es el elemento más pesado y duro. Punto de fusión: Aproximadamente 1,545 °C.Punto de ebullición: Aproximadamente 3,131 °C.Densidad: Aproximadamente 9.84 g/cm³ a temperatura ambiente.Estado de la materia a temperatura ambiente: Sólido.

Propiedades físicas

El metal se empaña lentamente en el aire y arde a 150°C en el óxido. Cuando está presente en compuestos, el lutecio existe generalmente en el estado trivalente, Lu 3+. La mayoría de sus sales son incoloras.Su radio es muy parecido al de otros iones o metales de las tierras raras y forma soluciones de sólidos o mezclas de cristales con los elementos fuertemente magnéticos de las tierras raras en casi todas las composiciones.El lutecio puro está disponible a través de la reducción de LuF3 con calcio metálico.2LuF3 + 3Ca 2Lu + 3CaF2

Propiedades químicas

En el caso del lutecio,Isótopo natural Ab. %Lutecio-175 Lu-175 97.41Lutecio-176 Lu-176 2.59 Lutecio-175 y Lutecio-176 se encuentran en estas proporciones y específicamente en el lugar donde está debido a que el lutecio es el elemento número 71 de la tabla y aparece al final de la serie de lantánidos, siendio estos el grupo de lantánidos con mayor número atómico del grupo. Por ende, esto significa que, en base a la secuencia de la tabla periódica, el lutecio precede al elemento 70, así que se sitúa al final de la serie de lantánidos junto a otro elemento. En términos nucleares esto significa que:excisten La isótopo de lutecio donde los distitnas partes de protones y neutrones hacen eréticamente estable a este isótopo, lo que se refleja en su semi vida larga. Existen los Lu-176 que, aunque radiactivo, por tener una semi sabida extremadamente larga se considera un isótopo prácticamente estable. La razón por la que estos isotopos en particular se encuentran en la naturaleza es el hecho de que el núcleo de estos isótopos está unido por las fuerzas nucleares fuertes y son lo sufificentemente favorecidos energéticamente como para proporcionar suficiente energía para evitar la disolución del núcleo en sus partes constituyentes, especialmente en el Lu-175.

Isótopos

Tal como ocurre con todos los lantánidos, siendo la monacita la fuente principal y comercial de este metal, donde se lo puede encontrar hasta en un 0,003 %. Además, se lo obtiene a partir de minerales que contienen pequeñas cantidades de itrio.

El lutecio está presente en determinados minerales

Tabla periódica

Periodo: 6Grupo: 3Naturaleza: metalBloque: dFamilia: lantanidos o tierras rarasUbicación en la tabla periódica:

Puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color, lámparas fluorescentes, cristales, producir catalizadores, para pulir cristales, catalizador en la hidrogenación, craqueo, alquilación y polimerización, terapia del cáncer incluso para fechar la edad de los meteoritos

El lutecio es uno de los elementos químicos más raros

El lutecio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. Puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.El lutecio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El lutecio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.