Proyecto integrador Quimica 💕

Punto de ebullición

Isotopos

Nombre y símbolo

Reacción con la naturaleza

Compuestos

Propiedades físicas

Propiedades quimicas

¿Que es?

Sahagún Rodríguez AlejandraMartín del Campo Gemma AlejandraRodríguez Delgado Galilea Ezparza Martínez Alondra Valeria

ALALUMINIO

- Nombre: Aluminio- Símbolo: Al- Peso atómico: 26.9815 u- Número de isótopos: 22 (solo uno es estable, el Aluminio-27) -Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1-Números cuánticos:n= 3l= 1m=-1s=+1/2-Grupo: IIIA-Periodo: 3

Nombre y símbolo

1. Bajo peso: Es un metal ligero, con una densidad de 2.7 g/cm³, aproximadamente un tercio del peso del acero. 2. Maleabilidad y ductilidad: Puede deformarse fácilmente bajo presión sin romperse, lo que facilita su uso en laminados y extrusiones. 3. Punto de fusión: Tiene un punto de fusión relativamente bajo, de 660°C (1220°F). 4. Conductividad térmica: Es un buen conductor de calor, lo que lo hace ideal para aplicaciones en intercambiadores de calor y utensilios de cocina. 5. Conductividad eléctrica: También es un buen conductor de electricidad, aunque menos que el cobre. 6. Resistencia a la corrosión: La capa protectora de óxido de aluminio lo hace resistente a la oxidación. 7. Color: Es de un color plateado brillante cuando está pulido. 8. No es magnético: No se ve afectado por los campos magnéticos.

Propiedades fisicas

Compuestos

El aluminio Al2O3Óxido de aluminio Óxido aluminiosoUso: Prótesis dentales: Se utiliza para crear muelas artificiales y otros componentes de prótesis dentales. AlH3 Hidruro de Aluminio (III) Hidruro AluminicoUso: El hidruro de aluminio es un polvo incoloro, blanco o gris. Se utiliza en explosivos y pirotecnia, como combustible de cohetes y en la fabricación de otras sustancias químicasAl(OH)3Hidróxido de aluminio Tridoxido de aluminio Usos: Medicina: Se usa como antiácido para aliviar el ardor de estómago, la indigestión ácida y el malestar estomacal. También se utiliza como quelante de fosfato.

El aluminio es un metal ligero, resistente y de color plateado. Es conocido por su capacidad de resistir la corrosión, su maleabilidad y su bajo peso. Se utiliza ampliamente en la industria automotriz, aeroespacial, construcción y embalaje, debido a sus propiedades conductoras y reciclables.

¿Que es?

2743K2469.85ºC4477.73ºF

Punto de ebullición

1. Reacción con oxígeno:Cuando el aluminio entra en contacto con el oxígeno del aire, forma una fina capa de óxido de aluminio (Al₂O₃) en su superficie:4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃Esta capa es estable y protege al aluminio de una mayor corrosión. 2. Reacción con agua:En condiciones normales, el aluminio no reacciona fácilmente con el agua debido a la capa protectora de óxido. Sin embargo, si se elimina esa capa (por ejemplo, con una base fuerte), puede reaccionar con el agua para formar hidróxido de aluminio (Al(OH)₃) y liberar hidrógeno:2Al + 6H₂O \rightarrow 2Al(OH)₃ + 3H₂ 3. Reacción con ácidos:El aluminio reacciona con ácidos, como el ácido clorhídrico (HCl), para producir cloruro de aluminio (AlCl₃) e hidrógeno gaseoso:2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂ 4. Reacción con bases (comportamiento anfotérico):El aluminio reacciona con bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH), para formar aluminato de sodio (NaAl(OH)₄) y agua:2Al + 2NaOH + 6H₂O \rightarrow 2NaAl(OH)₄ + 3H₂

Reacciones

1. Reactividad: Es bastante reactivo, pero se protege formando una capa delgada de óxido de aluminio que lo hace resistente a la corrosión. 2. Oxidación: Reacciona con el oxígeno formando óxido de aluminio (Al₂O₃), lo que lo protege de una mayor oxidación. 3. Acidez y basicidad: Es un anfótero, lo que significa que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. 4. Electronegatividad: Su electronegatividad es de 1.61 en la escala de Pauling, lo que lo hace moderadamente reactivo con no metales. 5. Estado de oxidación: Su estado de oxidación más común es +3. 6. No es magnético: A diferencia de otros metales, el aluminio no es magnético. 7. Conductividad: Es un buen conductor de electricidad y calor.

Propiedades químicas

El aluminio tiene solo un isótopo estable, que es Aluminio-27 (²⁷Al). Además, existen varios isótopos radiactivos, aunque son menos comunes. El más conocido es:- Aluminio-26 (²⁶Al): Es un isótopo radiactivo con una vida media de unos 720,000 años. Se utiliza en estudios de datación geológica y astrofísica debido a su presencia en meteoritos y otros materiales cósmicos.La mayoría de los demás isótopos de aluminio son muy inestables y tienen vidas medias extremadamente cortas.

Isotopos