Infografía Conectores Akihabara

Videos

Que es

Recursos en los que lo utilizas

Caracteristicas

fuentes interactivas

Mapas mentales

IA(otra prespectiva)

Preguntas frecuentes

EL RUBIDIO

todo lo que debes saber del rubidio

-----QUIMICA-----Garcia Machain Romina GuadalupeOrtiz Valdominos Angel Samuel Carranza Muro Ximena Sayuri Limon Andrade Itzayana1BOA

bibliografias

• Alves, B. /. O. /. O.-. M. (s. f.). DECS. Recuperado de https://decs.bvsalud.org/es/ths/resource/?id=12787
• https://www.youtube.com/watch?v=-f04-c9TsKc
• Univision. (s. f.). Características del rubidio. Recuperado de https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-rubidio

Características del rubidio

El rubidio es el trigésimo séptimo de los elementos de la tabla periódica, un metal blando y muy peculiar, ampliamente utilizado en el ámbito tecnológico. Continuando con esta clásica sección de química, hoy voy a proponerte conocer todas las propiedades, los usos y las características del rubidio.

Su origen etimológico proviene del término en latín rubidus, que significa “rojo profundo”. Este elemento fue descubierto en el año 1861, gracias a los trabajos en conjunto del químico Robert Bunsen y el físico Gustav Kirchhoff (alemanes ambos), quienes lo hallaron mientras analizaban minerales naturales de lepidolita con un espectroscopio. El hallazgo se realizó al distinguir dos líneas de un intenso color rojo en la lepidolita, una característica común que resulta de la emisión espectral de este elemento y que, dicho sea de paso, le dio su nombre. El rubidio es un tipo de metal blando y alcalino que presenta un característico color blanco platinado. A temperatura ambiente, el rubidio se vuelve líquido con facilidad y es un elemento altamente reactivo; de hecho, el rubidio es el segundo elemento más electropositivo entre los del grupo de los alcalinos. Curiosamente, este elemento puede inflamarse casi que espontáneamente al entrar en contacto con el aire y reacciona de forma muy violenta con el agua, incendiando el hidrógeno que se libera.

El Rubidio (Rb) es un metal ligero y alcalino. Su número atómico es 37. Pertenece al primer grupo y quinto periodo de la tabla periódica. Tiene un estado de oxidación Rb1+; tiene dos isotopos naturales: 85Rb y 87Rb, de los cuales 85Rb es el más abundante, con un 72% de la masa (Enghag, 2004). Es un elemento principalmente litófilo. No es formador de minerales, pero está presente en muchos minerales, por ejemplo, el Rb sustituye al K en algunas micas, como en moscovita y feldespato potásico. Además, en algunos minerales raros, como en la carnalita y polucita, en estos minerales el Rb remplaza al Cs.

El rubidio

¿Dónde se aplica el rubidio? Elemento metálico alcalino. Tiene de símbolo atómico Rb, número atómico 37 y peso atómico 85,47. Se utiliza como reactivo químico en la fabricación de células fotoeléctricas.

¿Cómo reacciona el rubidio? El rubidio reacciona violentamente con el agua pudiendo provocar la inflamación del hidrógeno desprendido en la reacción: 2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H. Para asegurar la pureza del metal y la seguridad en su manipulación se almacena bajo aceite mineral seco, en vacío o en atmósfera inerte.

¿Qué alimentos contienen rubidio? Remolacha - 5 al día La remolacha es rica en azúcar y sales minerales. También es rica en carotina. Esta hortaliza contiene rubidio, elemento radiactivo con una notable acción sobre la nutrición. El zumo de remolacha roja es considerado por algunos autores como un alimento de primer orden contra el cáncer.

¿Dónde se descubrió el rubidio? Rubidium - Wikipedia El rubidio fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff, en Heidelberg, Alemania , en el mineral lepidolita mediante espectroscopia de llama. Debido a las líneas rojas brillantes en su espectro de emisión, eligieron un nombre derivado de la palabra latina rubidus, que significa "rojo intenso".

¿Dónde encontrar rubidio? Características del rubidio | Explora | Univision En la naturaleza, se lo puede encontrar ampliamente en la corteza terrestre, hallándose en forma de óxido, donde se forma naturalmente en minerales como la zinnwaldita, polucita y leucita.

¿Cuáles son tres datos interesantes sobre el rubidio? 37 Curiosidades sobre el rubidio El nuevo elemento fue bautizado con el nombre de rubidio, que hace referencia a la palabra latina rubidus, que significa "rojo intenso" . El rubidio es el segundo elemento más electropositivo y se puede utilizar para dar a los fuegos artificiales un color rojo violeta. Es el 23.º elemento más abundante en la corteza terrestre.

00:30

El rubidio es un elemento químico que pertenece al grupo de los metales alcalinos y se encuentra en la tabla periódica con el símbolo Rb y el número atómico 37. Algunas características del rubidio son: Es un metal blando, dúctil y de color gris plata. Es altamente reactivo. Es el primer metal alcalino que tiene una densidad mayor que el agua, por lo que se hunde. Se encuentra en la corteza terrestre en forma de óxido, en minerales como la zinnwaldita, polucita y leucita. Se utiliza como reactivo químico en la fabricación de células fotoeléctricas. Los químicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubrieron el rubidio en 1861 mediante la espectroscopia de llama. Por otro lado, un mapa mental es una herramienta que puede ser simple o elaborada, y que se puede dibujar a mano o en una computadora. Puede incluir elementos creativos como imágenes, dibujos, líneas curvas y múltiples colores.

Generada por IA

El rubidio es un metal alcalino que tiene múltiples usos, entre ellos: Celdas fotoeléctricas: Se utiliza como reactivo químico en la fabricación de celdas fotoeléctricas. Vidrio: Se utiliza en la fabricación de tipos especiales de vidrio. Cristales: Se utiliza en la fabricación de cristales especiales para equipos de visión nocturna y sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica. Relojes atómicos: Es muy útil en el sellado de tiempo de alta presión, por lo que se utiliza en la elaboración de relojes atómicos. Naves espaciales: Se puede ionizar con facilidad, lo que lo hace útil para la construcción de naves espaciales. Baterías: El yoduro de plata de rubidio (RbAg4I5) se utiliza en la fabricación de baterías de película delgada. Bioquímica: El cloruro de rubidio (RbCl) se utiliza ampliamente en bioquímica. Polímeros: Se utiliza como catalizador en la industria de polímeros. Automotriz: Se utiliza en la industria automotriz. Medicina: El rubidio-87, un isótopo radiactivo del rubidio, se utiliza en medicina e investigación. El rubidio es un elemento esencial para la buena salud del organismo, ya que está presente en los alimentos y es fundamental para el buen funcionamiento del corazón y del sistema nervioso.

¿Para que se puede utilizar?