química

hidróxido de sodio (fase 1)

Mia Paola Campos MuñozRegina Carrillo SánchezVeronica Lizeth Gutierrez García

Índice

1. ¿Qué es?

2. Átomos del compuesto

3-6. Descubridores

7. ¿Dónde se encuentra cada átomo?

8. Estructura atómica

9. Información adicional

10. ¿Cómo perjudica a la salud?

11. Información del Sodio

12. Información del Hidrógeno

13. Información del Oxígeno

14. Conclusión

15-20. Referencias bibliográficas

¿Qué es el hidróxido de sodio (NaOH)?

El hidróxido de sodio (sosa cáustica) es un compuesto corrosivo y muy soluble en agua, liberando calor al disolverse. Se usa como base química en la fabricación de jabones, tratamiento de aguas y producción de productos químicos.

Átomos que conforman el compuesto:

El sodio (Na): es un metal alcalino blando, plateado y muy reactivo, que arde al contacto con agua. Tiene el número atómico 11 y una masa atómica de 22.99 g/mol. Su densidad es 0.97 g/cm³. El oxígeno (O): es un gas no metálico que constituye el 20,8% de la atmósfera. Su número atómico es 8 y su masa atómica 15.999 g/mol. Es incoloro e insípido, con una densidad de 1.429 g/ml.El hidrógeno (H): es un gas con número atómico 1 y masa atómica de 1.008 g/mol. Es el elemento más ligero y tiene un protón en su núcleo. Se encuentra en el grupo 1, período 1 de la tabla periódica.

¿Quién lo descubrió? ¿En qué año fue descubierto?

El hidróxido de sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy, quien lo obtuvo mediante electrólisis, un método que también le permitió descubrir el sodio metálico y otros elementos alcalinos.

Carl Wilhelm Scheele

Joseph Priestley

Oxígeno (O)

El descubrimiento del oxígeno se atribuye tanto a Carl Wilhelm Scheele, quien lo aisló en 1772 al calentar sustancias que lo contenían, como a Joseph Priestley, quien lo descubrió independientemente en 1774 y explicó fenómenos como la combustión.

Sodio (S)

Su descubrimiento se acredita al químico británico Sir Humphry Davy, quien logró aislarlo para el año 1807 mediante la electrólisis de soda cáustica, al igual que en el año 1798 inició experimentos sobre las propiedades médicas de algunos gases, y descubrió los efectos anestésicos del óxido nitroso (gas hilarante).

Hidrógeno (H)

Henry Cavendish, físico y químico británico, descubrió el hidrógeno el 23 de febrero de 1765 al aislarlo y estudiar sus propiedades.

¿Dónde se encuentra cada átomo?

Sodio (Na)

El sodio se encuentra de forma natural en muchos alimentos, como la sal de cocina (cloruro de sodio), la leche, las remolachas y el apio. También está presente en el agua potable, aunque en cantidades variables según su fuente.

Oxígeno (O)

El oxígeno constituye aproximadamente el 21% del aire. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, y es altamente reactivo, reaccionando con casi todos los elementos, excepto los gases inertes.

Hidrógeno (H)

El hidrógeno es el elemento químico más abundante, presente en el cuerpo humano, el aire, el agua, plantas, animales, y en las estrellas y planetas del universo.

Su átomo está formado por un protón y un electrón.

Información adicional

El hidróxido de sodio es altamente corrosivo y puede causar quemaduras graves. Inhalar sus polvos o aerosoles puede irritar la nariz, garganta y vías respiratorias.

¿Cómo puede perjudicar mi salud el hidróxido de sodio?

El hidróxido de sodio es altamente corrosivo y puede causar quemaduras graves. Inhalar sus polvos o aerosoles puede irritar la nariz, garganta y vías respiratorias.

¿Cómo puede perjudicar mi salud el hidróxido de sodio?

Sodio (Na)

¿Qué importancia tiene el sodio en la vida cotidiana? El sodio es un elemento importante para el mantenimiento del equilibrio hídrico del organismo, es esencial para el funcionamiento de los nervios y los músculos y para controlar la acidez de la digestión.

¿Cuáles son los usos del sodio en la industria?El hidróxido de sodio se usa en aditivos para gasolina, transferencia de calor, lámparas y en la producción de productos químicos y farmacéuticos como hidruro de sodio y peróxido de sodio.

Hidrógeno (H)

¿Qué importancia tiene el Hidrógeno en la vida cotidiana? El hidrógeno se usa en la industria química para fabricar amoniaco y fertilizantes, en la petroquímica para refinar petróleo, y en metalurgia para obtener acero, debido a su amplia variedad de aplicaciones.

¿Cómo se obtiene el hidrógeno? Para obtener hidrógeno puro, es necesario extraerlo de los compuestos en los que se encuentra formando parte o combinado, principalmente el agua, los combustibles fósiles y la materia orgánica (biomasa).

¿Cómo se obtiene el oxígeno? El oxígeno se puede obtener mediante electrolizadores, dividiendo el agua en hidrógeno y oxígeno, o de manera natural a través de la fotosíntesis de las plantas. Este gas reacciona con casi todo, formando óxidos, lo que causa la oxidación de los objetos expuestos al aire.

Oxígeno (O)

¿Cuál es la importancia del oxígeno en la vida diaria?El oxígeno es un gas que su cuerpo necesita para funcionar bien. Sus células necesitan oxígeno para producir energía. Sus pulmones absorben el oxígeno del aire que respira. Luego ingresa a la sangre desde los pulmones y viaja a sus órganos y tejidos del cuerpo.

conclusiÓn

En conclusión, el hidróxido de sodio (NaOH) está presente en muchos productos cotidianos y es clave en la fabricación de jabones, detergentes, papel y en procesos industriales como el tratamiento de aguas. Debido a su alta alcalinidad, es fundamental conocer sus propiedades y tomar precauciones al manejarlo para evitar riesgos. Comprenderlo nos permite aprovechar sus beneficios de manera segura.

(S/f). Vadequimica.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.vadequimica.com/blog/todos-los-articulos/aplicaciones-del-hidroxido-de-sodio.html?srsltid=AfmBOoqi6gsVYG36UoNHiiFalYJgDkbSPSbDmWg_vYdOqfbywzPRdqTr (S/f-b). Lenntech.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm (S/f-c). Unam.mx. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2008/05/10sodio.pdf (S/f-d). Com.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-oxigeno-o_18219#:~:text=Su%20masa%20at%C3%B3mica%20es%20de,gas%20incoloro%2C%20inodoro%20e%20ins%C3%ADpido (S/f). Humanidades.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://humanidades.com/oxigeno/#ixzz8lZh04Jfs

Referencias bibliográficas:

(S/f-b). Com.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-hidrogeno-h_18653 (S/f-c). Lenntech.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#:~:text=Joseph%20Priestly%201774-,Ox%C3%ADgeno,en%20los%20procesos%20de%20combusti%C3%B3n (S/f). Wixsite.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://naohunal.wixsite.com/hidroxidodesodio/inicio (S/f-b). Univision.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-sodio (S/f-c). Buscabiografias.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5887/Humphry%20Davy (S/f-d). Fundaciondescubre.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/elementos-quimicos/el-oxigeno/

(S/f). Acs.org. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.acs.org/education/whatischemistry/landmarks/historia-quimica/joseph-priestley-descubrimiento-oxigeno.html (S/f-b). Agenciasinc.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.agenciasinc.es/Visual/Galerias/Banco-de-ilustraciones/El-23-de-febrero-de-1765-el-quimico-y-fisico-britanico-Henry-Cavendish-descubre-el-hidrogeno (S/f). Medlineplus.gov. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002415.htm#:~:text=El%20sodio%20se%20presenta%20de,cantidad%20depende%20de%20la%20fuente (S/f-b). Omega-air.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.omega-air.es/noticias/noticias/aplicaciones-del-oxigeno#:~:text=El%20ox%C3%ADgeno%20est%C3%A1%20presente%20en,elementos%2C%20excepto%20los%20gases%20inertes

(S/f). Edp.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.edp.com/es/historias-de-edp/que-es-el-hidrogeno#:~:text=Es%20el%20elemento%20qu%C3%ADmico%20m%C3%A1s,planetas%20que%20componen%20el%20universo (S/f). Cdc.gov. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts178.html (S/f-b). Ministeriodesalud.go.cr. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.ministeriodesalud.go.cr/index.php/biblioteca-de-archivos-left/documentos-ministerio-de-salud/redes-interinstitucionales/comision-intersectorial-de-guias-alimentarias-ciga/documentos-1/5793-sodio/file#:~:text=(hipertensi%C3%B3n%20arterial).-,El%20sodio%20es%20un%20elemento%20importante%20para%20el%20mantenimiento%20del,la%20acidez%20de%20la%20digesti%C3%B3n (S/f). Unam.mx. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2008/05/10sodio.pdf

(S/f-b). Medlineplus.gov. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://medlineplus.gov/spanish/oxygentherapy.html#:~:text=El%20ox%C3%ADgeno%20es%20un%20gas,%C3%B3rganos%20y%20tejidos%20del%20cuerpo (S/f). Google.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://patents.google.com/patent/ES2637033B2/es#:~:text=La%20obtenci%C3%B3n%20de%20ox%C3%ADgeno%20se,de%20membrana%20polim%C3%A9rica%20(PEM) (S/f). Tiempo.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.tiempo.com/ram/7138/el-origen-del-oxgeno-de-la-tierra/#:~:text=El%20ox%C3%ADgeno%20lo%20producen%20las,se%20oxidan%20a%20la%20intemperie (S/f-b). Acciona.com. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.acciona.com/es/hidrogeno-verde/#:~:text=El%20hidr%C3%B3geno%20se%20utiliza%20como,la%20metalurgia%20para%20obtener%20acero

(S/f). Jcyl.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://energia.jcyl.es/web/es/biblioteca/como-obtener-hidrogeno.html#:~:text=Para%20obtener%20hidr%C3%B3geno%20puro%2C%20es,la%20materia%20org%C3%A1nica%20(biomasa)SCIENCE PHOTO LIBRARY. (2023, octubre 24). Sodium, atomic structure - Stock Image - C013/1517. Science Photo Library. https://www.sciencephoto.com/media/460712/view/sodium-atomic-structure Rodríguez, H. (2022, mayo 14). Oxígeno (O): Propiedades químicas del elemento de la tabla periódica. National geographic. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-oxigeno-o_18219 Hidrógeno - Centro Nacional del Hidrógeno. (2019, febrero 6). Centro Nacional del Hidrógeno. https://www.cnh2.es/el-hidrogeno/

hidróxido de sodio (fase 2)

Mia Paola Campos MuñozRegina Carrillo SánchezVeronica Lizeth Gutierrez García

Índice

26. Introducción

27. Nombres

28. Representación / formúla química

29. Historia del compuesto

30−32. Historia de cada elemento

33. Configuraciones electrónicas

34. Estructura de Lewis

35. Propiedades físicas

36. Punto de ebullición y fusión

37. Color, olor, densidad y solubilidad en el agua

38. Reactividad con otros compuestos

39. Tipo de enlace, estabilidad química y potencial de oxidación

40. Métodos para producirlo o extraerlo

41. Fuentes naturales e industriales

42−43. Aplicaciones en la vida cotidiana

Índice

44. Efectos en el medio ambiente

45. Biodegradabilidad o acumulación

46.Medidas de prevencion y control del compuesto

47. Riesgos para la salud

48−49. Sintomas de exposición

50. Normas de seguridad para su manejo

51. Equipos de protección (EPP)

52. Procedimientos para el manejo seguro

53−55. Ejemplos concretos de su uso

56. Conclusión

57−61. Fuentes bibliográficas

IINTRODUCCIÓN

El hidróxido de sodio, también conocido como soda cáustica, es un compuesto químico con la fórmula NaOH. Es un sólido blanco altamente soluble en agua, utilizado en diversas aplicaciones industriales y domésticas, como en la fabricación de jabones y productos de limpieza. Su capacidad para descomponer grasas y aceites lo hace esencial en muchas industrias.En esta presentación, abordaremos la historia del hidróxido de sodio, desde sus descubrimientos hasta su relevancia actual. También discutiremos las precauciones necesarias para su manejo seguro, dado que es un material corrosivo. Además, compartiremos datos interesantes sobre su producción y aplicaciones. Te invitamos a acompañarnos para entender mejor la importancia de este compuesto en nuestra vida diaria.

Nombre del compuesto común: Hidróxido sódico (NaOH) Nombre del compuesto químico (IUPAC): Hidróxido de sodioNombre del compuesto (stock): Hidróxido de sodio

NOMBRES

Sodio (Na)Oxígeno (O)Hidrógeno (H)

Representación química del compuesto

Fórmula química

Historia del compuesto

El hidróxido de sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy, quien utilizó electrólisis química para separar cloro y sodio de una solución de salmuera. Este experimento, basado en la pila de Volta, le permitió descubrir varios elementos como el bario, estroncio y magnesio.

Carl Wilhelm Scheele

Joseph Priestley

Oxígeno (O)

El oxígeno fue descubierto independientemente por Carl Wilhelm Scheele en 1772, quien lo aisló calentando sustancias, y por Joseph Priestley en 1774, quien explicó fenómenos como la combustión. Aunque Priestley lo identificó primero, Scheele fue el primero en aislarlo.

Hidrógeno (H)

Henry Cavendish (10 de octubre 1731 - 24 de febrero 1810), físico y químico británico, como químico, uno de sus hallazgos más importantes fue el descubrimiento del hidrógeno. El 23 de febrero de 1765, Cavendish logró aislar dicho elemento y descubrir sus propiedades

Sodio (S)

El descubrimiento del hidrógeno se acredita a Sir Humphry Davy, quien lo aisló en 1807 mediante la electrólisis de soda cáustica. Además, en 1798, Davy descubrió los efectos anestésicos del óxido nitroso (gas hilarante).

Configuración electrónica

Configuración electrónica desarrollada

Sodio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹Oxígeno (O): 1s² 2s² 2p⁴Hidrógeno (H): 1s¹

Configuración electrónica gráfica

Números cuánticos

Sodio (Na):n: 3 m: 0 uc: 3s¹ l: 0 s: 1/2 Bloque: SOxígeno (O):n: 2 m: -1 uc: 2p⁴l: 1 s: -1/2 Bloque: P Hidrógeno (H):n: 1 m: 0 uc: 1s¹l: 0 s: 1/2 Bloque: S

Estructura de Lewis

.. Na : O : H ¨

Propiedades físicas

Estado de la materia del hidróxido de sodio (NaOH): A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido que absorbe agua del aire.

Punto de ebullición y punto de fusión

Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg) Punto de fusión: 318.4 ºC

Solubilidad : En el agua

Color, olor, Densidad y Solubilidad en el agua del hidróxido de sodio (NaOH)

Color: Blanco cristalino Olor: El hidróxido de sodio (NaOH) no tiene olor.Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)

Reactividad con otros compuestos

El hidróxido de sodio reacciona con agua ácida y otros materiales. Causa quemaduras en la piel y ojos, irritación severa en el tracto respiratorio y digestivo, y puede provocar cáncer esofágico y dermatitis en caso de exposición prolongada.

El hidróxido de sodio, también conocido como sosa cáustica, . Es un compuesto iónico blanco y sólido formado por cationes sodio Na + y aniones hidróxido OH-.

El número de oxidación de O en NaOH es -2 . El número de oxidación de Na en NaOH es +1 . El número de oxidación de H en NaOH es +1.

Estable a temperatura ambiente.

Potencial de oxidación

Estabilidad química

Tipo de enlace químico

Métodos para producir o extraer el hidróxido de sodio (NaOH)

Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas.

Natural : Están presentes en muchos suelos naturales, en aguas subterráneas, en plantas y en tejidos animales. Los suministros de agua en áreas calizas contienen cantidades significativas de iones de sodio e hidróxido.

Industrial:El hidróxido de sodio se produce industrialmente como una solución al 50% mediante el proceso cloro-álcali electrolítico, que también genera gas cloro. A partir de esta solución, se obtiene hidróxido de sodio sólido por evaporación del agua.

Fuentes naturales o industriales para la obtención del hidróxido de sodio (NaOH)

Uso en la industria: Se usa para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Agricultura: Las plantas municipales de tratamiento de agua utilizan hidróxido de sodio para controlar la acidez del agua y ayudar a eliminar los metales pesados ​​del agua. El hidróxido de sodio se utiliza también para producir hipoclorito de sodio, un desinfectante del agua.

Aplicaciones en la vida cotidiana

Medicina: Se usa en la fabricación de una variedad de medicamentos y productos farmacéuticos, como aspirina, anticoagulantes y medicamentos reductores del colesterol.Hogar: El hidróxido de sodio se encuentra en limpiadores domésticos como destapadores de desagües y limpiadores de hornos, además de usarse en la preparación de jabones caseros y para limpiar madera antes de pintar.

Efectos en el medio ambiente

El hidróxido de sodio puede generar calor suficiente para inflamar materiales combustibles. Si se libera al aire en forma de aerosol, se neutraliza rápidamente con CO2, y las sales resultantes se eliminan del aire, terminando en gran parte en el suelo y el agua.

Biodegradabilidad o acumulación del hidróxido de sodio (NaOH)

El hidróxido de sodio no es biodegradable, ya que se disocia en iones de sodio (Na⁺) y hidróxido (OH⁻) en agua. Estos iones reaccionan con otros compuestos y no se acumulan en el medio ambiente.

Medidas de prevención y control del hidróxido de sodio (NaOH)

Mantener alejado de lugares que generen chispas, puede ocasionar explosiones o incendios en presencia de hidrógeno.

No caminar sobre esta sustancia, puede terminar en caídas graves al convertirse en una solución líquida.

Evitar totalmente el contacto directo con este producto, ya que puede generar quemaduras en la piel ocasionando un daño rápido.

Tener siempre puesto el equipo de protección mientras se vaya a estar en contacto cercano con el hidróxido de sodio.

Procurar no inhalarlo puesto que produce una irritación severa en el tracto respiratorio y digestivo generando posibles quemaduras internas.

Conocer de antemano las medidas ante una emergencia, en caso tal de que se presente algún accidente es importante saber cuáles son las acciones a realizar para mitigar consecuencias graves.

Toxicidad: El hidróxido de sodio no se clasifica como tóxico agudo, pero es altamente corrosivo y puede causar quemaduras graves. Inhalarlo a bajos niveles puede causar irritaciones.

Riesgos para la salud

Esófago, intestinos y estómago

• Sangre en las heces
• Quemaduras en el esófago y el estómago
• Diarrea
• Dolor abdominal fuerte
• Vómitos, posiblemente con sangre

Síntomas de exposición a consecuencia de la toxicidad:

Vías respiratorias y pulmones

• Dificultad respiratoria (por inhalar hidróxido de sodio)
• Inflamación del pulmón
• Estornudo
• Inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)

Piel

• Quemaduras
• Urticaria
• Irritación
• Orificios en la

Cardiovasculares

• Desmayo
• Presión arterial baja (se presenta rápidamente)
• Cambio grave en el pH de la sangre (demasiado o muy poco ácido en la sangre)
• Shock

Ojos, oídos, nariz y garganta

• Babeo
• Fuerte dolor en la garganta
• Fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua
• Pérdida de la visión

Normas de seguridad para su manejo:

Como modo de prevenir cualquier accidente se recomienda:

• Use el equipo de protección personal adecuado.
• No respirar el polvo.
• Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.

• Evite el contacto directo con la piel, ojos y ropa.
• No coma, fume o beba cuando manipule este producto.
• En caso de que la ventilación no sea apropiada, utilice un respirador para vapores.

Equipos de protección personal (EPP)

Se recomienda usar respirador con cartucho químico, guantes de hule o neopreno, lentes de seguridad y careta facial. En caso de incendio, se debe utilizar equipo de aire autónomo y traje antiácido completo.

Procedimientos para el manejo seguro de este compuesto:

Para el manejo del NaOH es necesario:

• El uso de lentes de seguridad, bata y guantes de neopreno, nitrilo o vinilo.

• Siempre debe manejarse en una campana y no deben utilizarse lentes de contacto al trabajar con este compuesto.

• En el caso de trasvasar pequeñas cantidades de disoluciones de sosa con pipeta, utilizar una propipeta, sobre todo nunca aspirar con la boca.

Ejemplos concretos deL USO DE Hidróxido de sodio (NaOH):

Farmacia: Desempeña un papel crucial en la fabricación de diversos medicamentos y fármacos.Alimentación: Se presenta en el procesamiento, conservación y curado de alimentos. Limpieza: Es una materia prima esencial en la fabricación de detergentes y jabones a nivel industrial, siendo uno de los responsables de la generación de espuma a partir de aceites.

Tratamiento de aguas: Gracias a su poder corrosivo, tiene la capacidad de eliminar metales pesados del agua y reducir su acidez, regulando así su pH. Textil: Es particularmente útil en el procesamiento de tejidos de fibras, especialmente de algodón. Reactivo de laboratorio: es un reactivo de laboratorio muy útil, sobre todo a nivel didáctico.

conclusión

En conclusión, el hidróxido de sodio es un compuesto esencial en nuestra vida cotidiana, desempeñando un papel crucial en diversas industrias, desde la fabricación de productos de limpieza hasta la producción de alimentos y la elaboración de productos químicos. Su adaptabilidad y eficacia lo convierten en una herramienta invaluable, pero también conllevan riesgos significativos si no se maneja adecuadamente.Conocer las propiedades y aplicaciones del hidróxido de sodio es fundamental para utilizarlo de manera segura y efectiva. La comprensión de sus características, así como las precauciones necesarias para su manejo, no solo protege nuestra salud y seguridad, sino que también promueve un uso responsable en entornos industriales y domésticos. Así, al estar informados sobre este compuesto, podemos beneficiarnos de sus ventajas mientras minimizamos los riesgos asociados a su uso.

Fuentes bibliográficas

NaOH / hidróxido de sodio. (s/f). Formulacionquimica.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.formulacionquimica.com/NaOH/ Hidroxido de Sodio (Lentejas) A.C.S. [ Frasco ]. (s/f). ProAqua México | Proveedora de Insumos Acuícolas, S.A. de C.V. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://proaqua.mx/hidroxido-de-sodio-lentejas-a-c-s-frasco/ Hidróxido de sodio. (s/f). hidroxidodesodio. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://naohunal.wixsite.com/hidroxidodesodio/inicio ToxFAQsTM: Hidróxido de sodio (Sodium Hydroxide). (2021, enero 25). Cdc.gov. https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts178.html Sodium hydroxide. (2022, julio 19). Cdc.gov. https://archive.cdc.gov/www_cdc_gov/niosh/topics/sodium-hydroxide/default.html

(S/f). Unam.mx. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2008/05/2hsnaoh.pdf Nfpa, R., & Rótulos, U. N. (s/f). HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD HIDROXIDO DE SODIO. Www.uv.mx. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.uv.mx/pozarica/cq/files/2021/02/354.-Sodio-hidro%CC%81xido.pdf Sodio Hidróxido 6 mol/L 6 N CAS 1310-73-2 - PanReac AppliChem. (s/f). Itwreagents.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://itwreagents.com/iberia/es/product/AL6406/AL6406 (S/f). Com.mx. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de http://www.iquisa.com.mx/pdfs/2_HDS_HIDROXIDO_DE_SODIO_3.pdf (S/f-b). Chemicalaid.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.chemicalaid.com/tools/oxidationnumber.php?compound=NaOH&hl=es (S/f-b). Unam.mx. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2008/05/2hsnaoh.pdf

Sodio Hidróxido 40% CAS 1310-73-2 - PanReac AppliChem. (s/f). Itwreagents.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://itwreagents.com/iberia/es/product/141220/141220 (S/f). Oregon.gov. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.oregon.gov/oha/PH/HEALTHYENVIRONMENTS/DRINKINGWATER/MONITORING/Documents/health/naoh.pdf ToxFAQsTM: Hidróxido de sodio (Sodium Hydroxide). (2021, enero 25). Cdc.gov. https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts178.html Hidróxido de sodio. (2022, septiembre 2). Chemical Safety Facts.https://es.chemicalsafetyfacts.org/chemicals/sodium-hydroxide/ Hidróxido de sodio. (2022b, septiembre 2). Chemical Safety Facts. https://es.chemicalsafetyfacts.org/chemicals/sodium-hydroxide/ Request Rejected. (s/f). Virginia.gov. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.vdh.virginia.gov/epidemiology/epidemiology-fact-sheets/sodium-hydroxide/

Hidróxido de sodio. (2022, septiembre 2). Chemical Safety Facts. https://es.chemicalsafetyfacts.org/chemicals/sodium-hydroxide/ común:, N., & de Sodio, H. (s/f). Derecho a Saber Hoja Informativa sobre Sustancias Peligrosas. ..nj.gov. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1706sp.pdf (S/f-b). Arkema.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.arkema.com/files/live/sites/shared_arkema/files/downloads/socialresponsability/safety-summuries/hydrogen-peroxide-naoh-sodium-hydroxide-gps-2013-02-10-v0.pdf (S/f-b). Santos.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.santos.com/wp-content/uploads/2021/04/Sodium-hydroxide-March-2021.pdf Amoquimicos. (s/f). Amoquimicos.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.amoquimicos.com/noticias/recomendaciones-al-usar-hidroxido-de-sodio ToxFAQsTM: Hidróxido de sodio (Sodium Hydroxide). (2021, enero 25). Cdc.gov. https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts178.html

Hidróxido De sodio, H., & a., P. (s/f). Ficha de datos de seguridad. Carlroth.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.carlroth.com/medias/SDB-6771-ES-ES.pdf?context=bWFzdGVyfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0c3wyOTg4NDh8YXBwbGljYXRpb24vcGRmfGhkYy9oM2UvOTE0NjM3MjEyODc5OC9TREJfNjc3MV9FU19FUy5wZGZ8NThlZGU2M2I4OGFhN2E3NmEwZjQ0ZTUyMjc3MDk3NDEzYzhkYjM0MzU0NGIzN2M4ZmNmZDI1ZGVjYTU1N2RhMA Intoxicación con hidróxido de sodio. (s/f). Medlineplus.gov. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002487.htm (S/f). Org.mx. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://aniq.org.mx/pqta/pdf/Hidr%C3%B3xido%20de%20Sodio%20Soluci%C3%B3n%20(MSDS).pdf(S/f-b). Unam.mx. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2008/05/2hsnaoh.pdf Hidróxido de sodio: qué es y usos en la industria. (s/f). Vadequimica.com. Recuperado el 15 de octubre de 2024, de https://www.vadequimica.com/blog/todos-los-articulos/aplicaciones-del-hidroxido-de-sodio.html?srsltid=AfmBOoprFPvugr837kr_y5Brny7cdzDYVmmn0f-bFZ8jEZ0-o6taKA-n