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Propiedades quimicas

Tabla periodica

Usos

Propiedades

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Maria Fernanda Calatayud ZarrabalAndrea Ruiz Morales Melissa Yaninne Zavala Martinez Anneth Fernanda Acevedo MontoyaLander Sebastian Palacios Garcia

Soulié, J., Renaudin, G., Černý, R., & Yvon, K. (2002). Lithium boro-hydride LiBH4. Journal of Alloys and Compounds, 346(1–2), 200–205. https://doi.org/10.1016/s0925-8388(02)00521-2

Configuracion electronica

Propiedades Periodicas

Descubrimiento

Quienes descubrieron el boro fueron: Louis Joseph Gay-Lussac, Humphry Davy, Henri Moissan, louis Jacques Thénard en 30 de Junio de 1808, se descubrio calentando una mezcla de hierro puro y potasa hasta el rojo, y sodio, y descubrió el boro.

- Radio atómico: Aproximadamente 82 pm (picómetros)- Radio iónico: - Para B³⁺ (ión boro): aproximadamente 27 pm•Energía de ionización: Primera energía de ionización es aproximadamente 800 kJ/mol•Electronegatividad: 2.04 (en la escala de Pauling)

PROPIEDADES PERIODICAS

CONFIGURACION ELECTRONICA

Números CuánticosPara el boro, los números cuánticos del electrón en el orbital más externo (2p) son:1. n = 22. l = 13. m = -14. s = -1/2.

Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p¹- Representación gráfica: (Dos electrones en el orbital 1s, dos en el orbital 2s y uno en el orbital 2p). Estructura de LewisLa estructura de Lewis del boro se representa como:

Números CuánticosPara el boro, los números cuánticos del electrón en el orbital más externo (2p) son:1. n = 22. l = 13. m = -14. s = -1/2.

CON FIGURACION ELECTRONICA

- Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p¹- Representación gráfica:(Dos electrones en el orbital 1s, dos en el orbital 2s y uno en el orbital 2p). Estructura de LewisLa estructura de Lewis del boro se representa como:

El boro se encuentra ampliamente distribuido en agua de superficie y en agua subterránea. En el suelo se han encontrado concentraciones medias de 26 y 33 mg por kilogramo (mg/kg).El boro puede ser liberado al aire, al agua o al suelo como consecuencia de la erosión natural de suelos y rocas.

¿Dónde lo encuentro?

Las personas comúnmente usan boro para la deficiencia de boro y las infecciones vaginales por hongos. También se usa para el rendimiento atlético, los calambres menstruales, la osteoartritis, la osteoporosis y muchas otras condiciones, pero no existe buena evidencia científica que respalde muchos de estos usos

Usos

Nombre y símboloBoro ( B )Número atómico:El número atómico es el número de protones en un átomo El de Boro es el número 5Masa atomica:10.811

BORO

Puede reaccionar con varios elementos y compuestos como:Hidrogeno, Oxigeno, Carbono y AzúfrePara obtener boro generalmente se extrae a partir de estos minerales a traves de procesos quimicos que involucran altas temperaturas y reacciones con otros compuestos.

Propiedades quimicas

Algunas propiedades físicas del boro son: Estado: Sólido y no magnético Densidad: 2460 kg/m³ Punto de fusión: 2076 °C Punto de ebullición: 3927 °C Estructura cristalina: Romboédrica Color: Blanco metálico y ligeramente brillante Sabor y olor: Casi insípido e inodoro Dureza: 9,3 en la escala de Mohs

Propiedades

Nombre y símboloBoro ( B )Número atómico:El número atómico es el número de protones en un átomo El de Boro es el número 5Masa atomica:10.811

Boro