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HIDROGENO

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El hidrógeno es el elemento número 1 de la tabla periódica y presenta las siguientes propiedades periódicas:Propiedades físicas:1. Número atómico: 12. Masa atómica: 1,00794 u3. Densidad: 0,0899 g/l4. Punto de fusión: -259,11°C5. Punto de ebullición: -252,88°CPropiedades químicas:1. Grupo: 1 (alcalinos)2. Período: 13. Bloque: s4. Configuración electrónica: 1s15. Electronegatividad: 2,26. Valencia: 1Propiedades periódicas notables:1. Es el elemento más ligero y más abundante en el universo.2. Es altamente reactivo debido a su electrón único.3. Forma compuestos con casi todos los elementos.4. Es un buen conductor de calor y electricidad.Tendencias periódicas:1. A medida que se desciende en el grupo 1, el radio atómico aumenta.2. La electronegatividad disminuye a medida que se desciende en el grupo 1.3. La reactividad química disminuye a medida que se desciende en el grupo 1..

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Henry Cavendish, físico y químico británico francés,El 23 de febrero de 1765,logró aislar dicho elemento y descubrir de esta manera sus propiedades. Para ello tomó partículas de zinc que luego mezcló con ácido calórico.

descubrimiento

[1:28 p.m., 12/9/2024] Ronaldo: La configuración electrónica es de 1s1 que indica que en el orbital 1s se encuentra un electrón, los cuatro números cuánticos del electrón del hidrógeno son ( 1.0.01/2 )[1:30 p.m., 12/9/2024] Ronaldo: Componentes : Ácido arsenioso Ácido cromico Ácido bromosoÁcido fosforoso Ácido hipofosforoso Ácido hipobromoso Ácido sulfamico Astaturo de hidrógeno

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Es el elemento químico más abundante. El hidrógeno está presente tanto en nuestro cuerpo como en el aire que respiramos, en el agua que bebemos pero también las plantas y animales, en las estrellas y los planetas que componen el universo

Donde lo encuentro

El hidrógeno tiene una variedad de usos importantes en diferentes sectores. Algunos de los más destacados son: Producción de energía: El hidrógeno se utiliza como portador de energía en pilas de combustible, proporcionando una fuente limpia y eficiente de energía eléctrica. Industria química: Se emplea en la producción de amoníaco a través del proceso Haber-Bosch, fundamental para la fabricación de fertilizantes. Refinación de petróleo: El hidrógeno se utiliza para eliminar impurezas y mejorar la calidad de los combustibles en el proceso de hidrotratamiento. Industria alimentaria: Se utiliza en la hidrogenación de aceites y grasas, lo que mejora la estabilidad de los productos alimenticios. Metalurgia: Se utiliza en procesos de reducción de minerales y en la fabricación de metales especiales. Sistemas de refrigeración: El hidrógeno se utiliza en ciertos sistemas criogénicos y como refrigerante en aplicaciones específicas. Investigación científica: Es utilizado en experimentos y aplicaciones en física y química, como en espectroscopia y análisis de materiales.Estos usos destacan el potencial del hidrógeno como una fuente de energía sostenible y como un componente clave en diversas industrias.

usos

Los compuestos del hidrógeno son aquellos que contienen hidrógeno como elemento químico. A continuación, te menciono algunos ejemplos:1. Agua (H2O)2. Amoníaco (NH3)3. Metano (CH4)4. Hidrógeno cloruro (HCl)5. Hidrógeno sulfuro (H2S)6. Hidrógeno carbonato (HCO3-)7. Alcohol etílico (C2H5OH)8. Gasolina (varios compuestos de hidrógeno y carbono)9. Hidruros metálicos (como NaH, LiH, etc.)10. Ácidos como el ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), etc.

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Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido. Densidad: Más ligero que el aire (.0899 g/L). Puntos extremos: Ebullición a -252.87 °C y fusión a -259.16 °C. Reactividad: Muy reactivo; forma compuestos con muchos elementos, especialmente oxígeno (forma agua). Isótopos: Protio (¹H), deuterio (²H) y tritio (³H). Combustión: Se quema en oxígeno, generando agua y energía. Uso en energía: Importante en pilas de combustible para energía limpia. Estas propiedades hacen del hidrógeno un elemento clave en diversas aplicaciones.

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la tabla periodica se ubica en el primer lugar de la tabla con el numero 1 siendo parte de la familia de los alcalinos .

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