ACTIVIDAD INTEGRADORA

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Riesgos

Tabla periodica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Deacubrimiento

MARIA JOSE MARES SUAREZDIA MACIAS CAMPOSHECTOR ALEXANDE MARES MEDELLIN LUIS MANUEL MARRERO BURGOSMARIA GUADALUPE MARTINEZ GALLARDO

Se encuentra en las concentraciones más altas en tres tipos de estructura geológica: depósitos ígneos, cráteres de impacto y depósitos generados a partir de alguna de las estructuras anteriores, Se obtiene a partir del refinamiento del níquel. IsotoposEl osmio (76Os) tiene siete isótopos naturales, seis de los cuales son estables: 184Os, 187Os, 188Os, 189Os, 190Os y, el más abundante, 192Os

¿Donde lo encuentro?

El osmio fue descubirto en 1803 por Smithson Tennant. El osmio se descubrio a partir del residuo que quedaba al disolver platino nativo en agua regia

Descubrimiento

FisicasDensidad 22540 kg/m3Punto de fusión 3306 K (3033 °C) Punto de ebullición 5285 K (5012 °C)Es un solido a temperatura ambienteQuimicas Expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio,soluble en agua.Su reaccion con otros elementos puede variar, pero la mayoria forman compuestos toxicos como: dioxido de osmio (OsO2) y tetroxido de osmio

Propiedades

yXe 4f14 5d6 6s2

Configuracion electronica

Inhalación: Puede afectar los pulmones, causando respiración con silbido, tos, opresión en el pecho, dolor de garganta, y ronquera. Contacto con la piel: Puede causar irritación, quemaduras y salpullido. Contacto con los ojos: Puede causar graves irritaciones y quemaduras, enrojecimiento e inflamación, visión borrosa, y hasta pérdida permanente de la visión. Ingestión: Es mortal. Evaporación: A 20°C, el tetróxido de osmio puede alcanzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire.

Riesgos

El osmio es un elemento químico que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.Masa atómica: 190.23Número atómico: 76

Tabla periodica

El osmio puede ser candidato para modular el equilibrio lactato/piruvato dentro de las células humanas, un aspecto crucial de la progresión del cáncer.son utilizados en la fabricación de equipos quirúrgicos debido a su resistencia a la corrosión y su alta densidadabricar aleaciones duras y resistentes, y como catalizador en la industria química

Usos

REFERENCIAS

• colaboradores de Wikipedia. (2024, 11 septiembre). Osmio. Wikipedia, la Enciclopedia Libre. https://es.wikipedia.org/wiki/Osmio
• Metalmecánica, R. A. (2023, 10 noviembre). Los metales más pesados: Todo lo que necesitas saber. AMG MetalMecánica. https://www.amgmetalmecanica.com/los-metales-mas-pesados/#:~:text=Usos%20industriales%20de%20los%20metales%20pesados&text=El%20osmio%20y%20el%20iridio,en%20entornos%20m%C3%A9dicos%20y%20odontol%C3%B3gicos.

Metalmecánica, R. A. (2023, 10 noviembre). Los metales más pesados: Todo lo que necesitas saber. AMG MetalMecánica. https://www.amgmetalmecanica.com/los-metales-mas-pesados/#:~:text=Usos%20industriales%20de%20los%20metales%20pesados&text=El%20osmio%20y%20el%20iridio,en%20entornos%20m%C3%A9dicos%20y%20odontol%C3%B3gicos.colaboradores de Wikipedia. (2024b, septiembre 11). Osmio. Wikipedia, la Enciclopedia Libre. https://es.wikipedia.org/wiki/Osmioosmio riesgos - Google Search. (s. f.). https://www.google.com/search?sca_esv=7ef4f979cad443e4&biw=1094&bih=488&q=osmio+riesgos&source=lnms&fbs=AEQNm0CbCVgAZ5mWEJDg6aoPVcBgWizR0-0aFOH11Sb5tlNhdzvguW7TJ8ZJj4v-NOGupFgAvggjQ9SIaQqYsu_d0cklfaazrjfnD8eNH8rE2vO6FWC_vrjSdYV5a9GhTEfj0G-xHhja_3Z433lQVSxeICxR99LN6_nY03yMYlQakLXebcI4FTDqwIj8YPI9AQTbrRniJiR4g589_-dto3I6i_W8HCN0PA&sa=X&ved=2ahUKEwjmofLUw8GIAxXhGtAFHfd-L6MQ0pQJegQIEhAB Copiar al portapapeles

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