TEMA 1 4T ESO

pTAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

T1

FIQ4

FÍSICA I QUÍMICA4tESO

INS Castellet Curs 2024/25Anna Augé Pidelaserra

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

1

1.1

1.2

UF2

PRIMERS MODELS ATÒMICS

1.2

DESCOBREIX LA TAULA PERIÒDICA

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1.ACTIVITAT INICIAL QUÈ EN POTS DIR D'AQUESTES IMATGES?

• GRUPS DE 4
• EN UN FULL CADASCUN DEL DELS MEMBRES DEL GRUP HA DE FER MÍNIM UNA APORTACIÓ SOBRE LA IMATGE
• ES COMPARTEIX EN GRAN GRUP ON CONNECTAREM IDEES

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1.QUÈ SÓN ELS MODELS ATÒMICS

Un model atòmic és una representació estructural que ens permet explicar el comportament i propietats

Al llarg de la història s'han proposat diferents models atòmics cada cop explicant l'àtom de manera més precisa

activitat 1

En què aporta/millora cadascun dels models respecte l'anterior. ?Busca les paraules clau

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1. 1. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD: MODEL NUCLEAR(CLÀSSIC)

SEGONS RUTHERFORD...

L'àtom està format per un nucli positiu i electrons que giren el seu voltant (ESCORÇA)

Electró quan gira perd energia i pot col·lapsar contra el nucli

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1. 1. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD: MODEL NUCLEAR

THOMSOM (1904) descobreix l'electró

RUTHERFORD (1911) descobreix el protó

CAVENDISH(1932) descobreix el neutró

PARTÍCULES SUBATÒMIQUES

ISÒTOPS

activitat 4ARTICLE

activitat 3REPÀS

ACTIVIAT 2 : LLIBRE DIGITAL

ACTIVITATS FINALS : 43, 44 I 46 COMPROVA QUE HAS APRÈS: 61, 62 I 66

EXEMPLE

activitat 4REPÀS

EXEMPLE ISÒTOPS H

C14

MASSA ATÒMICA

NOMBRE ATÒMIC (Z): NOMBRE DE PROTONS DE L'ÀTOM (CÀRREGA POSITIVA) NOMBRE MÀSSIC (A): NOMBRE DE PROTONS + NOMBRE DE NEUTRONS

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1. 2. MODEL ATÒMIC DE BOHR: MODEL PLANETARI (QUÀNTIC)

SEGONS BOHR...

Quantització de l'energia de l'àtom (E valor i radi definit)

Explica molt bé L'àtom d'hidrogen :

• Els electrons giren al voltant del nucli en òrbites estacionaries sense perdre energia
• Nombre quàntic principal (n)
• A cada nivell energètic el nombre é màx : 2n2 . n=1 2é , n=2 4é.....

Explica Espectres emissió i absorció de l'àtom H

-E

+E

n E

• LES ORBITES MÉS PROPERES EL NUCLI TENEN MENYS ENERGIA (MÉS ESTABLES). ESTAT FONAMENTAL

No Explica Espectres emissió i absorció dels àtoms polielectrònics

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1. 2. MODEL ATÒMIC DE SOMMERFELD (QUÀNTIC)

SEGONS SOMMERFELD...

Òrbites que segueixen els electrons són el·líptiques

Existeixen subnivells energètics

S'introdueix el nombre quàntic secundari l que fa referència a la forma del orbital l va de 0 a n-1

MODELS ATÒMICS

1.1

1.1. 2. MODEL ATÒMIC DE SCHRÖDINGER: MODEL A CTUAL(QUÀNTIC)

SEGONS SOMMERFELD...

No hi ha òrbites electròniques definides

òrbital

És la regió de l'espai on la probabilitat de trobar l'electró és més gran

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

1

1.1

1.2

UF2

PRIMERS MODELS ATÒMICS

1.2

DESCOBREIX LA TAULA PERIÒDICA

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

1.2

1.2.1.CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA FONAMENTAL

activitatSLLIBRE DIGITAL

EX CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA : 14,16

Escriu la configuració electrònica del NITROGEN (Z=7)

D'un element ens indica com es distribueixen els electrons en un àtom .

Partim d'un àtom neutre.( Z= nºé)

Els electrons es van situant en nivells i subnivells començant pels nivells de menys energia (DIAGRAMA DE MOELLER)

EXEMPLE

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

1.2

1.2.3 CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA DELS IONS

Un àtom té un nombre atòmic de z= 82 i Màssic, A= 207.Quina càrrega tindrà si perd 4é? Serà un catió o un anió?Quants protons, neutrons tindrà? Escriu la seva configuració electrònica

Un ió és un àtom que ha perdut o guanyat electrons. En conseqüència té càrrega elèctrica

Catió , perd electrons (càrrega positiva)

EXEMPLE

Anió, guanya electrons (càrrega negativa)

activitatSLLIBRE DIGITAL

EXEMPLE 1

La configuració electrònica d'un ió, ha de tenir en compte el nombre total d'electrons

EXERCICIS CONFIGURACIÓ LLIBRE 17, 18

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

1.2

1.2.2.ELS ELECTRONS DE VALÈNCIA

La darrera capa ocupada per electrons s'anomena capa de valència

Els electrons que ocupen aquesta capa són els electrons de valència.Elements de mateix grup (TP) tenen el mateix nombre é de valència

TAULA ELECTRONS DE VALÈNCIA

La reactivitat química ve determinada per aquests electrons

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

1

1.1

1.2

UF2

PRIMERS MODELS ATÒMICS

1.2

DESCOBREIX LA TAULA PERIÒDICA

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.2.4 LA TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS

La taula periòdica és una representació ordenada de tots els elements coneguts

Els elements s'ordenen tenint en compte les seves propietats fisicoquímiques

Ens permet localitzar qualsevol element en funció del seu grup i període

18 grups o famílies (columnes) i 7 períodes (files)

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.2.4 LA TAULA PERIÒDICA I CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

La CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA d'un element està relacionada amb la seva posició a la TAULA PERIÒDICA

La taula es divideix en quatre grans blocs segons el nombre quàntic principal(n) de l'orbital de valència

Els quatre blocs són : Bloc s, Bloc p , Bloc d , Bloc f

TAULA PERIÒDICA

1.3

EXEMPLE 1

1. Troba la configuració electrònica d'un àtom de nombre atòmic Z=10 i prediu el període I el grup.

EXEMPLE 2

1. Troba la configuració electrònica i el nombre atòmic d'un element de la fila 4 i grup 2

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.3.3 LA REGLA DE L'OCTET

Per aconseguir la màxima estabilitat els àtoms tenen tèndència a completar la seva capa de valència amb 8 electrons i així adquirir la configuració del GAS NOBLE més proper.

Determina el comportament químic dels elements i de les molècules quan s'enllacen.(guanyen,perden o comparteixen electrons)

Elements petits com H(1s1) i He (1s2) no els cal tenir 8 electrons per ser estables

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.3.4 METALLS , NO METALLS , METAL·LOIDES I GASOS NOBLES

Existeixen quatre tipus d'elements segons com aquets elements actuen per complir la regla de l'octet : METALLS , NO METALLS , METAL·LOIDES I GASOS NOBLES

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.3.4.1 METALLS

Pocs electrons a la capa de valència : Menys electrons de valència més caràcter metàl·lic

Tenen tendència a perdre electrons i quedar-se amb 8 é a la capa anterior i formar CATIONS

Es situen a l'esquerre de la TP: Si ens desplacem pel període cap a la dreta menys metàl·lic és l'element

EXEMPLE 1

CARACTERÍSTIQUES DELS ELEMENTS METÀL·LICS

Al baixar pel grup el caràcter més metal·lic del element augmenta : C (No Metall) i el Pb (metall)

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.3.4.1 NO METALLS

Molts electrons a la capa de valència : tenen tendència a guanyar electrons de valència per estabilitzar-se

Tenen tendència a guanyar electrons i quedar-se amb 8 é a la capa i formar ANIONS

EXEMPLE 2

CARACTERÍSTIQUES DELS ELEMENTS NO METÀL·LICS

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.3.4.1 METAL·LOIDES O SEMIMETALLS

Comportament entremig dels metalls i no metalls

Poden cedir o captar electrons (CATIONS I ANIONS) , però Normalment tenen tendència a reaccionar amb els no-metalls i cedir electrons.

EXEMPLE 3

CARACTERÍSTIQUES DELS ELEMENTS SEMI METÀLLS

TAULA PERIÒDICA

1.3

1.3.4.1 GASOS NOBLES

Tenen la última capa valència amb vuit electrons.

No els cal cedir o captar electrons.No poden formar ni CATIONS ni ANIONS)

EXEMPLE 3

activitatSLLIBRE DIGITAL

TEMA TP: EXERCICIS TEMA TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS: APARTAT METALLS I NO METALLS LLIBRE DEL 33 I 34 TEMA TP :COMPROVA EL QUE HAS APRÈS 61 ,66,70 ,72 TEMA TP : TALLER DE CIÈNCIA EXERCICI 74

• ELS ÀTOMS TENEN UNA MASSA EXPRESSADA EN Kg EXTRAMADAMENT PETITA

• La massa atòmica, simbolitzada ma, és la massa d'un àtom en el seu estat fonamental expressada en kilograms o en unitats de massa atòmica