TEMA 1 4T ESO
aauge2
Created on September 12, 2024
Over 30 million people build interactive content in Genially.
Check out what others have designed:
SLYCE DECK
Personalized
LET’S GO TO LONDON!
Personalized
ENERGY KEY ACHIEVEMENTS
Personalized
HUMAN AND SOCIAL DEVELOPMENT KEY
Personalized
CULTURAL HERITAGE AND ART KEY ACHIEVEMENTS
Personalized
DOWNFALLL OF ARAB RULE IN AL-ANDALUS
Personalized
ABOUT THE EEA GRANTS AND NORWAY
Personalized
Transcript
pTAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS
T1
FIQ4
FÍSICA I QUÍMICA4tESO
INS Castellet Curs 2024/25Anna Augé Pidelaserra
TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS
1
1.1
1.2
UF2
PRIMERS MODELS ATÒMICS
1.2
DESCOBREIX LA TAULA PERIÒDICA
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1.ACTIVITAT INICIAL QUÈ EN POTS DIR D'AQUESTES IMATGES?
- GRUPS DE 4
- EN UN FULL CADASCUN DEL DELS MEMBRES DEL GRUP HA DE FER MÍNIM UNA APORTACIÓ SOBRE LA IMATGE
- ES COMPARTEIX EN GRAN GRUP ON CONNECTAREM IDEES
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1.QUÈ SÓN ELS MODELS ATÒMICS
Un model atòmic és una representació estructural que ens permet explicar el comportament i propietats
Al llarg de la història s'han proposat diferents models atòmics cada cop explicant l'àtom de manera més precisa
activitat 1
En què aporta/millora cadascun dels models respecte l'anterior. ?Busca les paraules clau
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1. 1. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD: MODEL NUCLEAR(CLÀSSIC)
SEGONS RUTHERFORD...
L'àtom està format per un nucli positiu i electrons que giren el seu voltant (ESCORÇA)
Electró quan gira perd energia i pot col·lapsar contra el nucli
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1. 1. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD: MODEL NUCLEAR
THOMSOM (1904) descobreix l'electró
RUTHERFORD (1911) descobreix el protó
CAVENDISH(1932) descobreix el neutró
PARTÍCULES SUBATÒMIQUES
ISÒTOPS
activitat 4ARTICLE
activitat 3REPÀS
ACTIVIAT 2 : LLIBRE DIGITAL
ACTIVITATS FINALS : 43, 44 I 46 COMPROVA QUE HAS APRÈS: 61, 62 I 66
EXEMPLE
activitat 4REPÀS
EXEMPLE ISÒTOPS H
C14
MASSA ATÒMICA
NOMBRE ATÒMIC (Z): NOMBRE DE PROTONS DE L'ÀTOM (CÀRREGA POSITIVA) NOMBRE MÀSSIC (A): NOMBRE DE PROTONS + NOMBRE DE NEUTRONS
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1. 2. MODEL ATÒMIC DE BOHR: MODEL PLANETARI (QUÀNTIC)
SEGONS BOHR...
Quantització de l'energia de l'àtom (E valor i radi definit)
Explica molt bé L'àtom d'hidrogen :
- Els electrons giren al voltant del nucli en òrbites estacionaries sense perdre energia
- Nombre quàntic principal (n)
- A cada nivell energètic el nombre é màx : 2n2 . n=1 2é , n=2 4é.....
Explica Espectres emissió i absorció de l'àtom H
-E
+E
n E
- LES ORBITES MÉS PROPERES EL NUCLI TENEN MENYS ENERGIA (MÉS ESTABLES). ESTAT FONAMENTAL
No Explica Espectres emissió i absorció dels àtoms polielectrònics
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1. 2. MODEL ATÒMIC DE SOMMERFELD (QUÀNTIC)
SEGONS SOMMERFELD...
Òrbites que segueixen els electrons són el·líptiques
Existeixen subnivells energètics
S'introdueix el nombre quàntic secundari l que fa referència a la forma del orbital l va de 0 a n-1
MODELS ATÒMICS
1.1
1.1. 2. MODEL ATÒMIC DE SCHRÖDINGER: MODEL A CTUAL(QUÀNTIC)
SEGONS SOMMERFELD...
No hi ha òrbites electròniques definides
òrbital
És la regió de l'espai on la probabilitat de trobar l'electró és més gran
TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS
1
1.1
1.2
UF2
PRIMERS MODELS ATÒMICS
1.2
DESCOBREIX LA TAULA PERIÒDICA
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
1.2
1.2.1.CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA FONAMENTAL
activitatSLLIBRE DIGITAL
EX CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA : 14,16
Escriu la configuració electrònica del NITROGEN (Z=7)
D'un element ens indica com es distribueixen els electrons en un àtom .
Partim d'un àtom neutre.( Z= nºé)
Els electrons es van situant en nivells i subnivells començant pels nivells de menys energia (DIAGRAMA DE MOELLER)
EXEMPLE
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
1.2
1.2.3 CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA DELS IONS
Un àtom té un nombre atòmic de z= 82 i Màssic, A= 207.Quina càrrega tindrà si perd 4é? Serà un catió o un anió?Quants protons, neutrons tindrà? Escriu la seva configuració electrònica
Un ió és un àtom que ha perdut o guanyat electrons. En conseqüència té càrrega elèctrica
Catió , perd electrons (càrrega positiva)
EXEMPLE
Anió, guanya electrons (càrrega negativa)
activitatSLLIBRE DIGITAL
EXEMPLE 1
La configuració electrònica d'un ió, ha de tenir en compte el nombre total d'electrons
EXERCICIS CONFIGURACIÓ LLIBRE 17, 18
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
1.2
1.2.2.ELS ELECTRONS DE VALÈNCIA
La darrera capa ocupada per electrons s'anomena capa de valència
Els electrons que ocupen aquesta capa són els electrons de valència.Elements de mateix grup (TP) tenen el mateix nombre é de valència
TAULA ELECTRONS DE VALÈNCIA
La reactivitat química ve determinada per aquests electrons
TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS
1
1.1
1.2
UF2
PRIMERS MODELS ATÒMICS
1.2
DESCOBREIX LA TAULA PERIÒDICA
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.2.4 LA TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS
La taula periòdica és una representació ordenada de tots els elements coneguts
Els elements s'ordenen tenint en compte les seves propietats fisicoquímiques
Ens permet localitzar qualsevol element en funció del seu grup i període
18 grups o famílies (columnes) i 7 períodes (files)
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.2.4 LA TAULA PERIÒDICA I CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
La CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA d'un element està relacionada amb la seva posició a la TAULA PERIÒDICA
La taula es divideix en quatre grans blocs segons el nombre quàntic principal(n) de l'orbital de valència
Els quatre blocs són : Bloc s, Bloc p , Bloc d , Bloc f
TAULA PERIÒDICA
1.3
EXEMPLE 1
- Troba la configuració electrònica d'un àtom de nombre atòmic Z=10 i prediu el període I el grup.
EXEMPLE 2
- Troba la configuració electrònica i el nombre atòmic d'un element de la fila 4 i grup 2
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.3.3 LA REGLA DE L'OCTET
Per aconseguir la màxima estabilitat els àtoms tenen tèndència a completar la seva capa de valència amb 8 electrons i així adquirir la configuració del GAS NOBLE més proper.
Determina el comportament químic dels elements i de les molècules quan s'enllacen.(guanyen,perden o comparteixen electrons)
Elements petits com H(1s1) i He (1s2) no els cal tenir 8 electrons per ser estables
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.3.4 METALLS , NO METALLS , METAL·LOIDES I GASOS NOBLES
Existeixen quatre tipus d'elements segons com aquets elements actuen per complir la regla de l'octet : METALLS , NO METALLS , METAL·LOIDES I GASOS NOBLES
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.3.4.1 METALLS
Pocs electrons a la capa de valència : Menys electrons de valència més caràcter metàl·lic
Tenen tendència a perdre electrons i quedar-se amb 8 é a la capa anterior i formar CATIONS
Es situen a l'esquerre de la TP: Si ens desplacem pel període cap a la dreta menys metàl·lic és l'element
EXEMPLE 1
CARACTERÍSTIQUES DELS ELEMENTS METÀL·LICS
Al baixar pel grup el caràcter més metal·lic del element augmenta : C (No Metall) i el Pb (metall)
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.3.4.1 NO METALLS
Molts electrons a la capa de valència : tenen tendència a guanyar electrons de valència per estabilitzar-se
Tenen tendència a guanyar electrons i quedar-se amb 8 é a la capa i formar ANIONS
EXEMPLE 2
CARACTERÍSTIQUES DELS ELEMENTS NO METÀL·LICS
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.3.4.1 METAL·LOIDES O SEMIMETALLS
Comportament entremig dels metalls i no metalls
Poden cedir o captar electrons (CATIONS I ANIONS) , però Normalment tenen tendència a reaccionar amb els no-metalls i cedir electrons.
EXEMPLE 3
CARACTERÍSTIQUES DELS ELEMENTS SEMI METÀLLS
TAULA PERIÒDICA
1.3
1.3.4.1 GASOS NOBLES
Tenen la última capa valència amb vuit electrons.
No els cal cedir o captar electrons.No poden formar ni CATIONS ni ANIONS)
EXEMPLE 3
activitatSLLIBRE DIGITAL
TEMA TP: EXERCICIS TEMA TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS: APARTAT METALLS I NO METALLS LLIBRE DEL 33 I 34 TEMA TP :COMPROVA EL QUE HAS APRÈS 61 ,66,70 ,72 TEMA TP : TALLER DE CIÈNCIA EXERCICI 74
- ELS ÀTOMS TENEN UNA MASSA EXPRESSADA EN Kg EXTRAMADAMENT PETITA
- La massa atòmica, simbolitzada ma, és la massa d'un àtom en el seu estat fonamental expressada en kilograms o en unitats de massa atòmica