azufre

compuestos

configuracion electronica

Propiedades periodicas

referencia bibliograficas Rodríguez, H. (2024, January 16). Azufre (S). Propiedades químicas del Azufre de la tabla periódica. www.nationalgeographic.com.es. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-azufre-s_18220#:~:text=El%20azufre%20es%20un%20elemento,grupo%20de%20los%20no%20metales.PubChem. (n.d.-b). Sulfur. PubChem. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/SulfurPubChem. (n.d.-b). Sulfur. PubChem. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sulfur

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Fuentes Naturales:Minerales: Se halla en minerales como la pirita y la esfalerita.Volcanes y Áreas Geotérmicas: Emisión de dióxido de azufre y depósitos en la superficie cerca de fumarolas.Yacimientos de Sal: Asociado con salinas y formaciones sedimentarias.Fuentes Industriales:Producción: Extraído como subproducto de la minería de cobre y níquel, y en la refinación del petróleo.Procesos de Conversión: Métodos como el proceso de Frasch y el proceso de Claus.Productos Comerciales:Fertilizantes: Usado en fertilizantes y productos para la agricultura.Farmacéuticos y Cosméticos: En algunos tratamientos dermatológicos y productos de cuidado de la piel.Compras:Tiendas Especializadas y Proveedores Científicos: Disponible en tiendas de productos químicos y proveedores de materiales científicos.

donde lo encuentro

No fue, sin embargo, hasta el año 1770, que el azufre fue considerado como un elemento de la tabla periódica gracias a Antoine Lavoisier, quien convenció a la comunidad científica del momento que se trataba de un elemento químico.

Descubrimiento del azufre

Dióxido de azufre (SO₂): Un gas que se produce en la combustión de combustibles fósiles y puede causar lluvia ácida.Trióxido de azufre (SO₃): Un compuesto utilizado en la producción de ácido sulfúrico.Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Un ácido fuerte muy utilizado en la industria, en baterías y en la fabricación de fertilizantes.Ácido sulfuroso (H₂SO₃): Un ácido más débil que también se forma a partir del SO₂ disuelto en agua.Sulfuro de hidrógeno (H₂S): Un gas tóxico con un olor característico a huevo podrido, utilizado en la industria y producido por la descomposición de materia orgánica..

compuestos

Propiedades Físicas:Estado Físico: Sólido amarillo pálido a temperatura y presión normales.Densidad: Aproximadamente 2.07 g/cm³.Punto de Fusión: 115.21 °C.Punto de Ebullición: 444.6 °C.Solubilidad: Poco soluble en agua; soluble en soluciones alcalinas y en disulfuro de carbono (CS₂).Conductividad: No conduce electricidad.Propiedades Químicas:Reactividad: Reacciona con muchos elementos, formando sulfuros (por ejemplo, sulfuro de hidrógeno H₂S) y sulfatos (como el sulfato de sodio Na₂SO₄).Combustión: Al quemarse, produce dióxido de azufre (SO₂), que puede formar ácido sulfúrico (H₂SO₄) al disolverse en agua.Formación de Ácidos: El dióxido de azufre (SO₂) y el trióxido de azufre (SO₃) pueden formar ácidos cuando se combinan con agua, como el ácido sulfúrico (H₂SO₄) y el ácido sulfuroso (H₂SO₃).Estados de Oxidación: Puede presentar varios estados de oxidación, principalmente +2, +4 y +6 en sus compuestos.

Propiedades del azufre

Configuración Electrónica del AzufreNúmero Atómico: 16Distribución de Electrones:Nivel 1 (K): 2 electrones en el orbital 1s.Nivel 2 (L): 8 electrones distribuidos en los orbitales 2s y 2p.Nivel 3 (M): 6 electrones en los orbitales 3s y 3p.Así, la configuración electrónica completa es:1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝41s 2 2s2 2p 6 3s 2 3p 4

Configuracion electronica

usos del azufre:Industria Química*: Se utiliza para producir ácido sulfúrico, que es un componente esencial en la fabricación de fertilizantes, detergentes y otros productos químicos.*Agricultura*: El azufre se emplea como fungicida y pesticida en el control de plagas y enfermedades de las plantas. También es un nutriente esencial para las plantas. *Tratamiento de Aguas*: El azufre se usa en procesos de tratamiento de aguas para eliminar compuestos de cloro y otros contaminantes.*Medicina*: Se emplea en algunos tratamientos dermatológicos para condiciones como la acne y la dermatitis.*Producción de Energía*: En la industria de la energía, el azufre se utiliza en la producción de hidrógeno y como parte de algunos procesos de refinación de petróleo.

usos

El azufre es un elemento químico con número atómico 16 y de símbolo S. Se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo de no metales, presenta color amarillo y es bastante abundante en zonas volcánicas de la Tierra

tabla periodica

Radio Atómico: Aproximadamente 104 pm. Es más pequeño que los elementos en el mismo grupo debajo de él y mayor que los elementos a su izquierda en el mismo período.Electronegatividad: Aproximadamente 2.58 en la escala de Pauling. Es alta, reflejando una fuerte capacidad para atraer electrones en enlaces químicos.Energía de Ionización: Primera energía de ionización de aproximadamente 999 kJ/mol. Relativamente alta, indicando que se necesita mucha energía para remover el primer electrón.Afinidad Electrónica: Aproximadamente -200 kJ/mol, lo que indica una alta tendencia a captar electrones, liberando energía en el proceso.Estados de Oxidación: Comúnmente -2, +2, +4 y +6. Muestra la capacidad del azufre para formar diversos compuestos.

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