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La materia y sus cambios.

Raquel Ortega Sánchez. 2 diver

Modelos atómicos a lo largo de la historia.

El átomo en la actualidad, se considera la parte más pequeña de una sustancia simple que es capaz de intervenir en una reacción química.

A lo largo de la historia, diversos científicos han contribuido a descubrir cuál es la composición de los átomos y cómo es su estructura.

Demócrito (v a. C.)

Algunos filósofos griegos, como Demócrito, proponen que la materia no puede dividirse en trozos más pequeños indefinidamente, sino que existen unas partículas muy pequeñas, eternas, invisibles e indivisibles que lo constituyen todo. A estas partículas las llamaron átomos (indivisible, en griego).

John Dalton (1808)

Basándose en las observaciones sobre la conservación de la masa en las reacciones químicas, este científico inglés publicó, en 1808, una teoría que establecía que:

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (los átomos)

John Dalton (1808)

• Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.

• Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas se forman los compuestos ( esto es lo que sucede en las reacciones químicas).

J.J. Thomson (1897)

• Thomson descubrió la existencia del electrón y se comprobó experimentalmente que su masa era mucho menor que la de los átomos y que poseía carga negativa. Con estos datos, Thomson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de Dalton.

J.J. Thomson (1897)

• En este modelo se consideraba que los átomos sí eran divisibles ya que estaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones (de carga negativa). La mayor parte de la masa del átomo se hallaba en la esfera positiva.

Ernest Rutherford (1911)

• En 1911 los colaboradores del científico británico Ernest Rutherford descubrieron que algunas de las partículas alfa (a) lanzadas contra láminas muy finas de oro se desviaban más de 90 grados de su trayectoria inicial. Este dato era sorpendente, ya que el suceso equivalía a ver rebotar una bala cuando intenta atravesar una hoja de papel.

Ernest Rutherford (1911)

• Para explicar este fenómeno, Rutherford construyó un modelo atómico en el que situaba la mayor parte de la masa del átomo y su carga positiva en una región central muy pequeña denominada núcleo. En torno al núcleo orbitan los electrones en un espacio vacío mucho más amplio llamado corteza.

Modelo atómico de Bohr (1913)

• Es el modelo atómico más utilizado para comprender la complejidad del átomo.
• Consta de dos partes:

- El núcleo se sitúa en el centro y contiene los protones y los neutrones. Concentra la mayor parte de la masa atómica.

- Los electrones, en la corteza, giran alrededor del núcleo en diferentes órbitas organizadas en capas o niveles. Entre el núcleo atómico y los electrones no hay nada, solo un gran espacio vacío.

Modelo atómico actual mecánico-cuántico.

• El modelo actual de la estructura atómica se basa en la mecánicca cuántica. Fue enunciado durante las primeras décadas del siglo XX, gracias al trabajo de científicos como Schrödinger y Heisenberg (1926).

• Según este modelo en ciertas ocasiones, el electrón se comporta como una onda y en otras como una partícula. Así mismo, define el concepto de orbital como la zona donde es más probable encontrar un electrón.

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