Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Rutherford

1. Biografia
2. Experimento
3. El modelo atómico de Rutherford
4. Limitaciones
5. Impacto y curiosidades

Ernest Rutherford

(30/08/1871 - 19/10/1937)

Físico y químico neozelandés

Padres: Martha Thompson y James Rutherford. Trabajó como ayudante de Joseph John Thomson en la Universidad de Cambridge. 1898: nombrado catedrático de la Universidad McGill de Montreal 1908: recibió el Premio Nobel de Química 1911: describió un nuevo modelo atómico 1919: se hizó director del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge

Imagen tomada de Wikipedia

Experimento

E. Rutherford realizó en 1911 un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson.Bombardeo una finísima lámina de oro y analizó sus consecuencias.

1. Bloque de plomo2. Material radioactivo 3. Radiación alfa 4. Pantalla 5. Lámina de oro

Experimento de Rutherford de Diego Grez en Wikimedia Commons CC

Predicción y resultado

Basándose en el modelo de Thomson, Rutherford predijo que la mayoría de las partículas α atravesarían directamente la lámina de oro. Los resultados del experimento, sin embargo, fueron sorprendentes. Si bien casi todas las partículas α atravesaron directamente la lámina de oro, algunas partículas alfa se desviaban considerablemente de su trayectoria y otras rebotaban.

Modelo Rutherford en Wikimedia Dominio Público

Modelo planetario de átomo

1. La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo se concentra en una minúscula zona central de gran densidad, el núcleo. 2. El átomo es mucho mayor que el núcleo. Incluye la corteza electrónica, que es la región donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo. 3. El átomo es neutro porque el número de electrones es igual al de cargas positivas.

Modelo atómico de Rutherford de Jcymc90 en Wikimedia Commons CC

Aplicación del modelo a los resultados

Las partículas α que chocan directamente contra el núcleo rebotan y son repelidos por tratarse de cargas del mismo signo

Las partículas α que pasan cerca del núcleo se desvían porque éste las somete a repulsión electrostática

Las partículas α que pasan lejos del núcleo no se desvían porque la corteza electrónica no les afecta

Limitaciones del modelo atómico de Rutherford

No daba una explicación satisfactoria a los espectros atómicos.

Contradecía la teoría electromagnética de Maxwell.

Según esta teoría una carga eléctrica acelerada debería de emitir ondas electromagnéticas.

Impacto del modelo atómico de Rutherford

• Descubrió la existencia del núcleo
• Los resultados de su experimento le permitieron calcular que el radio atómico era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está prácticamente vacío.

Imagen tomada de BBVA Openmind