Cobre-proyecto integrador

tabla periodica

isotopos

propiedades quimicas

propiedades fisicas

abundancia y fuentes

usos

Toxicidad y riesgos

Descubrimiento

Título 2

Título 2

Título 2

Título 2

Título 1

Aparece en los utensilios de cocina, joyería, objetos de arte, adornos, muebles, maquillajes y pinturas, instrumentos musicales y en la ropa. Está presente en automóviles, trenes, aviones, barcos e incluso en vehículos espaciales, Es utilizado en los motores, en los sistemas electrónicos y en los sistemas eléctricos. El hecho de que sea un buen conductor térmico, fuerte, resistente a la corrosión y no magnético, determina su utilización en aleaciones destinadas a la construcción de maquinaria especializada y piezas destinadas a procesos industriales. También es utilizado en compuestos destinados a la agricultura, por ejemplo para compensar la deficiencia de este elemento vital en los suelos o en los cultivos. ¿ Y en el futuro ? El uso del cobre es compatible con la apreciación de nuevas tecnologías que requerirán de un elemento con propiedades que lo hacen confiable y eficiente

USOS DEL COBRE

se encuentra naturalmente en la corteza terrestre, con una presencia media de aproximadamente 60 miligramos por cada kilogramo de material. Este elemento forma parte de los minerales de cobre, óxidos y súlfuros que se encuentran en las rocas que componen la corteza. A través de procesos de alteración y transporte, estos minerales han dado lugar a los suelos y sedimentos en los que se puede encontrar el cobre. se obtiene de minas a cielo abierto, donde se encuentra en muy baja concentración

abundancia y fuentes

propiedades quimicas

Sus estados de oxidación son: -2, +1, +2, +3, +4. Presenta una reactividad relativamente baja. Al entrar en contacto con el agua no reacciona. Reacciona lentamente con el oxígeno atmosférico, formando una ligera capa de óxido que le protege de la corrosión, este es un proceso conocido como pasivasión. El cobre es especialmente débil a los halógenos cuando existen altos niveles de humedad. En condiciones secas es capaz de resistir el ataque del cloro y del bromo, mientras que el flúor es solo capaz de atacar a temperaturas mayores de 500 °C. Este metal también es susceptible a la influencia de ácidos, sobre todo a los ácidos oxácidos y al ácido cítrico. Cristhian, Cristhian, & Cristhian. (2021, 6 mayo). Cobre. ConceptoABC. https://conceptoabc.com/cobre/

La respuesta no es sencilla, ya que el cobre ha sido utilizado por las culturas prehistóricas desde hace más de 10,000 años. Sin embargo, algunos investigadores han señalado que fueron las culturas del Oriente Medio las primeras en utilizar este metal para fines ornamentales y funcionales. El cobre fue descubierto por civilizaciones avanzadas hace algunos milenios antes de Cristo, como las de los sumerios y los egipcios

¿quien descubrio el cobre?

Admin. (2023, 27 abril). ¿Sabías Quién Descubrió el Cobre? La Asombrosa Historia detrás del Metal Rosado. Explora el Mundo de la Química 🔬🧪⚗️ Aprende y Descubre En Nuestra Página Web. https://quimica.matematicas.ar/cobre/quien-descubrio-el-cobre/

Localización en la tabla

Propiedades físicas El punto de fusión del cobre se desarrolla a la temperatura de 1084,62 °C, y su punto de ebullición es alcanzado a unos 2562 °C. Posee una densidad estándar igual a 8960 kg/m3. Su estado de agregación ordinario es el sólido. Es un metal diamagnético. Es un buen conductor de electricidad y de calor. Presenta una estructura cristalina cúbica centrada en las caras. Organolépticamente, es un metal blando y de color rojizo brillante. En la escala de Mohs, su dureza es igual a 3.

Propiedades fisicas

sthian, Cristhian, & Cristhian. (2021, 6 mayo). Cobre. ConceptoABC. https://conceptoabc.com/cobre/

Puede causar lesión hepática, dolor abdominal, calambres, náuseas, diarrea y vómito. La intoxicación por cobre es poco común en las personas sanas, sin embargo, puede ocurrir en personas con la enfermedad de Wilson, un trastorno genético poco común. También puede ocurrir si las tuberías de agua que contienen cobre filtran cobre en el agua potable de su hogar o lugar de trabajo. En concentraciones altas, el cobre es tóxico para los organismos y su efecto es fuerte en plantas y peces. Inhibe el crecimiento radicular y promueve la formación de raicillas secundarias cortas y de color pardo..

toxicidad y riesgos

Autores

Ariadna Sarahi Martinez de Alba Elisa Mata Cordero Danna Paola Montoya Ledezma Sofia Menchaca Vela Erick Fernando Nuñez Espinosa

El cobre tiene dos isótopos naturales estables, ^63Cu y ^65Cu, así como varios isótopos radiactivos. El cobre radiactivo se utiliza en aplicaciones médicas, como la radioterapia y la tomografía por emisión de positrones (PET)..

Isótopos

Connor, N. (2021b, septiembre 2). Cobre - Protones - Neutrones - Electrones - Configuración electrónica. Material Properties. https://material-properties.org/es/cobre-protones-neutrones-electrones-configuracion-electronica/#:~:text=Principales%20is%C3%B3topos%20del%20Cobre%20Hay%2graf%C3%ADa%20por%20emisi%C3%B3n%20de%20positrones.