Tulio

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propiedades

donde se encuentra

usos

Descubrimiento

Tulio

Riesgos

1- Productor de Tulio

Ubicación Tabla Periódica

Propiedades Periódicas

Configuración electróica

Tulio Treviño :)

Compuestos

• Superconductores: Se utiliza en la preparación de superconductores de alta temperatura.
• Lámparas y televisores: Se usa en la fabricación de televisores en color y lámparas fluorescentes.
• Rayos X: Se utiliza como fuente de radiación en dispositivos portátiles de rayos X.
• Láseres: Se utiliza en algunos láseres de estado sólido.

Fue aislado por primera vez en 1879 por el químico sueco Per Teodor en la universidad de Uppsalsa, Suecia, se descubrió mientras Teodor buscaba impurezas en los óxidos de otros elementos en tierras raras también conocidos como lantánidos

Riesgos: El tulio es peligroso al inhalarse o ingerirse en forma de polvo o finas cantidades pudiendo causar embolias pulmonares es inflamable al estar en forma de polvo Las sales solubles del tulio son ligeramente toxicas algunos isotopos del tulio son radioactivos

El Tulio se extraen por un intercambio iónico de los minerales de monacita que se encuentran en las arenas de los ríos Es el menos abundante del grupo de los Lantánidos su unico isotopo estable (169Tm) representa el 100% de su abundancia natural Tierras raras

Propiedades Presenta una superficie grisasea plateada es blando y moldeable y puede se cortado con un cuchillo Punto de ebullición: 1727ºC Punto de fusión: 1545ºC Electronegatividad: 1,2 masa atómica: 168,934 estado de oxidación +3 Numero atómico: 69

Referencias Bibliográficas Túlio (Tm). (s.f.). Lenntech. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/tm.htm Túlio (Tm). (s.f.). Periodic Table. https://www.periodictable.one/es/elemento/69 El tulio y su comportamiento en óxidos de tierras raras. (s.f.). Anales de Química. https://analesdequimica.es/index.php/AnalesQuimica/article/view/1448

• Ubicación en la tabla periódica: Parte inferior derecha, serie de lantánidos
• Periodo: 6
• Grupo: 3
• Naturaleza: Metal
• Bloque: f (bloque de los lantánidos)
• Familia: Lantánidos

PROPIEDADES PERIÓDICAS

• Radio atómico: 1.74
• Radio Iónico: 0.95
• Energía de Ionización: 596 kj/mol, 1160 kj/mol, 2285 kj/mol
• Electronegatividad: 1.2

Óxido de tulio (Tm₂O₃): Este es un óxido donde el tulio está en su estado de oxidación +3. El óxido de tulio es un material cerámico que se utiliza en algunos tipos de láseres y en ciertas aplicaciones ópticas y electrónicas. Cloruro de tulio (TmCl₃): Es un compuesto iónico que se forma cuando el tulio reacciona con cloro. Se usa en algunas aplicaciones de investigación y también en la producción de compuestos más complejos. Fluoruro de tulio (TmF₃): Este compuesto es utilizado en algunas aplicaciones de láseres y en la fabricación de materiales ópticos.