El Azufre P2

El Azufre

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Autores: Omar Márquez Esparza Yazmin Robles Alejandra Lozano Sebastián Huerta

El azufre es un elemento químico de número atómico 16, lo que significa que cada átomo de hierro cuenta con 16 protones en su núcleo atómico. Electronegatividad:2.58Radio atomico:100pmAfinidad electronica:200kjNo metalIonizacion:999,6KJ/molRadio Ionico:1.84

Estado físico: Es un sólido quebradizo, inodoro e insípido, que puede ser de color amarillo, anaranjado o marrón. Conductividad eléctrica: Es un mal conductor de la electricidad. Solubilidad: Es insoluble en agua, pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno. Reacciones: Reacciona con todos los metales, excepto el oro y el platino, formando sulfuros.

No se sabe a ciencia cierta quien fue el descubridor del azufre, pero si que los egipcios ya lo empleaban para purificar sus templos.

No fue, sin embargo, hasta el año 1770, que el azufre fue considerado como un elemento de la tabla periódica gracias a Antoine Lavoisier, quien convenció a la comunidad científica del momento que se trataba de un elemento químico.

1. Agricultura: Se emplea como fertilizante para enriquecer el suelo y como componente en fungicidas y pesticidas para el control de hongos, ácaros y trips.

1. Productos farmacéuticos: Se incorpora en ungüentos y cremas medicinales debido a sus propiedades antisépticas y antiinflamatorias.
2. Pirotecnia: Se utiliza en la fabricación de pólvora.
3. Pigmentos: Se aplica en la producción de pigmentos.
4. Alimentación animal: Se utiliza en la alimentación de animales.

El azufre tiene diversos usos

El azufre tiene diversos usos

1. Agricultura: Se emplea como fertilizante para enriquecer el suelo y como componente en fungicidas y pesticidas para el control de hongos, ácaros y trips.
2. Productos farmacéuticos: Se incorpora en ungüentos y cremas medicinales debido a sus propiedades antisépticas y antiinflamatorias.
3. Pirotecnia: Se utiliza en la fabricación de pólvora. Pigmentos: Se aplica en la producción de pigmentos.
4. Alimentación animal: Se utiliza en la alimentación de

Los compuestos de azufre son muy abundantes y se clasifican en dos grandes grupos: sulfuros y sulfatos. Algunos de los compuestos de azufre más conocidos son:

• Sulfuro de hidrógeno (H2S): El compuesto de azufre más conocido.
• Dióxido de azufre (SO2): Un gas tóxico para los humanos y dañino para los monumentos.
• Tiosulfato de sodio o amonio: Se usa en la industria fotográfica como fijador.
• Sulfato de magnesio (sal de Epsom): Se usa como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.

Con un numero atomico de 16 y simbolo S se encuentra en el grupo 16 y el pereodo 3 es un elemento quimico no metalico y pertenece a la familia de los calcogenos y en el bloque se encuentra en el p en la tabla pereodica.

El azufre es un elemento muy presente en la corteza terrestre que ocupa el puesto 16 en la lista de elementos más abundantes. Puede encontrarse en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros como la pirita o la galena, o de sulfatos como el yesoEs bastante abundante en zonas volcánicas de la Tierra.

Los compuestos de azufre son muy abundantes y se clasifican en dos grandes grupos: sulfuros y sulfatos. Algunos de los compuestos de azufre más conocidos son:

• Sulfuro de hidrógeno (H2S): El compuesto de azufre más conocido.
• Dióxido de azufre (SO2): Un gas tóxico para los humanos y dañino para los monumentos.
• Tiosulfato de sodio o amonio: Se usa en la industria fotográfica como fijador.
• Sulfato de magnesio (sal de Epsom): Se usa como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.

H2S

Sulfuro de Hidrogeno(II)

Acido Sulfurico

SO2

Oxido de Azufre (IV)

Oxido Sulfurico

H2SO

Sulfuro de Hidrogeno(I)

Acido Sulfurio

Se usa como reactivo quimico en la produccion de agua pesada

se usa como blanqueador y conservacion de sustancias

se usa en la manofactura de abonos y explosivos

El átomo de azufre tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

N=3 L=1M=-1S-½

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