PROPIEDADES QUÍMICAS

Propiedades químicas de la plata

Con metales más reactivos

Con los halógenos (F, Cl, Br, I)

Con el azufre (S)

Con el oxígeno (O₂)

Con los ácidos

Como reacciona con otros elementos

Toxicidad y riesgos

- La plata no reacciona con ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfúrico diluido. - Sin embargo, reacciona con ácidos oxidantes como el ácido nítrico (HNO₃), que disuelve la plata formando nitrato de plata (AgNO₃). Esta es una reacción muy utilizada en la producción de compuestos de plata. - Con ácido sulfúrico concentrado y caliente, la plata también reacciona formando sulfato de plata (Ag₂SO₄).

TOXICIDAD

La exposición prolongada a altos niveles de plata puede causar argiria, una condición que provoca una decoloración azulada o grisácea permanente en la piel y otros tejidos.El contacto directo con compuestos de plata, como el nitrato de plata, puede causar irritación en la piel, los ojos y las vías respiratorias.En casos extremos, la exposición a la plata puede afectar los riñones y causar problemas

RIESGOS

Trabajadores en industrias como la joyería, la fotografía y la electrónica pueden estar expuestos a niveles elevados de plata, especialmente al polvo de plata.Algunos productos de consumo, como los antibióticos a base de plata o los apósitos, pueden contener plata. Un uso inadecuado o excesivo de estos productos puede aumentar el riesgo de exposición.La EPA establece límites para la concentración de plata en el agua potable debido a su potencial para causar decoloración de la piel.

REFERENCIA Plata (Silver). (2021, enero 25). Cdc.gov. https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts146.html

La plata no reacciona con metales menos reactivos, pero puede formar aleaciones con algunos, como el cobre, lo que se utiliza para darle mayor dureza en joyería o en monedas.

La plata reacciona fácilmente con el azufre o con gases que lo contienen, como el sulfuro de hidrógeno (H₂S) presente en el aire contaminado. Esto produce sulfuro de plata (Ag₂S), que es lo que genera el ennegrecimiento o "empañamiento" de la plata.

- La plata reacciona con cloro (Cl), bromo (Br) e yodo (I) formando haluros de plata (AgCl, AgBr, AgI), que son compuestos insolubles y sensibles a la luz. Por ejemplo, el cloruro de plata se usa en fotografía por su sensibilidad a la luz.

La plata es bastante resistente a la oxidación, por lo que no se oxida fácilmente al aire o con oxígeno. No se forma óxido de plata en condiciones normales, pero puede empañarse si hay compuestos de azufre.