Historia del átomo

HISTORIA DEL ATOMO

CALDERON ESQUIVEL LEONARDOESPINOZA DEL CASTILLO FATIMA VIANNEYPIÑA HUERTA BRENDASANTILLAN REBOLL O ORLANDO

QUIMICA DE LOS MATERIALES

430 a.C

Teoria filosofica atomista

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1833

Michael Faraday

1877

Eugen Goldstein

1886

Eugen Goldstein

1895

Jean B. Perrin

1808

John Dalton

1855

Heinrich Geissler

1879

Sir Willian Crookes

1894

Sir Joseph J. Thomson

1896

Pieter Zemman

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430 a.C - 1896

Historia del Atomo

1896

Sir Joseph J. Thomson

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1899

Ernest RutherfordFederick Soddy

1900

Wilhelm Ostwald

1905

Albert Einstein

1910

Robert A. Millikan

1897

Sir Joseph J. Thomson

1900

Max Planck

1904

Joseph j. Thomson

1907

Hans w. GeigerErnest Marsden

1911

Ernest Rutherford

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1896 - 1911

Historia del Atomo

1913

Niels Bohr

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1919

Ernest Rutherford

1925

Erwin Schrodinger

1927

George P. ThomsonClinton J. Davisson

1932

Carl C. Anderson

1916

Arnold Sommerfeld

1925

Wolfgang Pauli

1926

Erwin Madelung

1930

Paula A. Dirack

1934

Frédéric Joliot Irene J. Curie

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1913 - 1934

Historia del Atomo

Historia del atomo

1940

Glenn T. Seaborg Edwin Mcmillan

1945

Robert J. Oppenheimer

1964

Murray Gell-Mann George Zweig

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1940 - 1964

1911

Propone su modelo nuclear en el que el átomo está: - casi todo vacío - con un pequeño núcleo que tiene - toda la carga positiva y casi toda la masa - rodeado por electrones que giran a su alrededor en órbitas circulares.

Teoria filosofica atomista

430 a.C

Demócrito de Adbera y Leucipo desarrollan la teoría filosófica atomista la cual sostenían que toda la materia estaba compuesta por partículas pequeñas y finitas que llamaban átomos, término derivado de la palabra griega "indivisible".

1896

Pieter Zeeman (1865-1943) descubre que las líneas de los espectros de los gases se desdoblan cuando se obtienen estos en presencia de un campo magnético, fenómeno llamado efecto Zeeman.

1940

LENN T. SEABORG (1912-1999)EDWIN McMILLAN (19027-1991)investigadores de la Universidad de Berkeley sintetizan los elementos neptunio (93), plutonio (94), americio (95), curio (96), berkelio (97) y californio (98).

1919

Realiza la primera reacción nuclear de la historia, al bombardear átomos de nitrógeno con partículas alfa aislando una nueva partícula atómica, el protón: Se convierte en el primer alquimista en la historia de la humanidad

1895

Jean B. Perrin (1870-1942) demuestra que los rayos catódicos depositan carga eléctrica negativa donde impactan, demostrando que son partículas cargadas.

1925

Propone el Principio de Exclusión Principio de Exclusión que limita el número de electrones dentro de un orbital: En un orbital se pueden alojar, como máximo, dos electrones con sus espines antiparalelos.

Teoria Atomico-Molecular

1808

John Dalton (1766-1844) publica “A New Sistem of Chemical Philosophy” donde propone su Teoría Atómico-Molecular en la que propone que: ● La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. ● Los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades. ● Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades. ● Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar moléculas.

1896

Sir Joseph J. Thomson demuestra que los rayos catódicos: ● Son partículas partículas (tienen masa) al ser desviados por un campo magnético. ● Tienen carga eléctrica negativa al ser desviados hacia parte positiva de un campo eléctrico.

1934

FRÉDÉRIC JOLIOT (1900-1958)IRENE J. CURIE (1897-1956)descubren la radiactividad artificial y sintetizan isótopos radiactivos.

1926

propone la Regla de Regla de Madelung Madelung sobre el orden de energía de los orbitales atómicos

1879

Sir William Crookes (1832-1919) descubre que los rayos catódicos: Se propagan en línea recta desde el cátodo al ánodo. Producen fluorescencia en las paredes del tubo. Golpean objetos que se ponen en su camino. Son desviados por campos eléctricos y magnéticos

1930

Postula la existencia de antipartículas, como el positrón (e+), la antipartícula del electrón, descubierto en 1932 por Carl Anderson

1904

Publica “On the Structure of the Atom” donde propone el modelo atómico del “budín de pasas” en el que los átomos consisten en un número de corpúsculos (electrones) encerrados en una esfera de carga positiva.

1964

MURRAY GELL-MANN (1929)GEORGE ZWEIG (1937)Proponen la existencia de los guarks, pequeños trozos de materia que son los constituyentes fundamentales de la materia. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas tales como protones y neutrones.

1907

Realizan un experimento sobre dispersión de partículas α sobre finas láminas de oro láminas de oro en el que observan que algunas de estas “rebotan”. La explicación de este experimento llevará a Rutherford a proponer la existencia del núcleo atómico.

1932

CARL C. ANDERSON (1905-1991)descubre el positrón (e*) partícula subatómica con la misma carga que el electrón pero cargada positivamente.Esta partícula fue predicha años antes por Paul A. Dirac.

1927

confirman experimentalmente la naturaleza ondulatoria del electrón al conseguir la difracción de electrones a través de una red cristalina.

1894

Sir Joseph J. Thomson (1856-1940) director del Laboratorio Cavendish, mide la velocidad de los rayos catódicos y descubre que es mucho menor que la de la luz, lo que indica que no se trata de radiación electromagnética.

1910

Mejora el método de Thomson para medir la carga del carga del electrón empleando gotas de gotas de aceite. Reduce la evaporación en la superficie de la gota manteniendo la masa constante y obtiene el valor e = 1,592· e = 1,592·10−19 C.

1900

Irles rechaza la idea clásica para explicar la radiación de la energía por parte de los cuerpos al ser calentados de que la energía puede tomar cualquier valor y propone la hipótesis cuántica hipótesis cuántica: La energía radiada sólo puede ser emitida o absorbida en forma de paquetes, cantidades discretas de valor h·ν, llamadas cuantos de energía cuantos de energía.

Leyes de la Electrolosis

1833

Michael Faraday (1791-1867) propone las leyes de la electrólisis con las que establece que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad.

1945

Los científicos del proyecto Manhattan dirigidos por Robert J. Oppenheimer realizan la primera explosión nuclear de la historia (18 kilotones de TNT) a las 05:29 h del 16 de julio de 1945, en el paraje del Valle Muerto. Este hecho ha pasado a la historia como la Operación

Bomba de vacia

1855

1855. Heinrich Geissler (1814-1879) construye una bomba de vacío con la que consigue fabricar mejores tubos de descarga de gases.

1899

Ernest Rutherford (1871-1937) Frederick Soddy (1877-1956) descubren que el uranio emite dos tipos diferentes de radiaciones: ● Radiación α con gran poder de ionización y poca penetración (25µm Al). ● Radiación β con bajo poder de ionización y elevada penetración (5mm Al).

RAYOS CATODICOS

1877

Eugen Goldstein (1850-1930) descubre que cuando se aplicaba una corriente eléctrica de elevado potencial en un tubo de descarga de gases, de su cátodo surgía una luz a la que llamó rayos catódicos.

1905

Explica el efecto fotoeléctrico efecto fotoeléctrico descubierto por H. Hertz. Propone que la energía de la radiación incidente está constituida por cuantos de magnitud h·ν a los que llama fotones fotones.

1913

Propone el modelo atómico cuantizado en el que combina el modelo nuclear clásico de Rutherford, la teoría cuántica de Planck y el concepto de fotón de Einstein. Se describe mediante 2 postulados. mvr = nh/2π E2 − E1 = h·ν

1900

Introduce por primera vez en la historia de la química el término mol, pero lo define relacionado únicamente con la masa como“el peso molecular de una sustancia expresado en gramos”.En 1917, propone que se defina como “la cantidad de cualquier gas (ideal) que ocupe un volumen de 22414 mL a 0 °C y 1 atm (c.n.)”.

1886

Eugen Goldstein descubre que en un tubo de rayos catódicos se produce, además de estos, una radiación que se desplaza en sentido contrario a estos, desde el ánodo al cátodo. Los llamó rayos canales debido a que atraviesan agujeros (canales) hechos en el cátodo.

1897

Sir Joseph J. Thomson mide la relación e/m (carga específica) de los rayos catódicos. Obtiene el valor 1,759·1011 C/kg. Llega a la conclusión de que los electrones constituyen todos los elementos fundamentales de la materia ordinaria.

1925

Propone una ecuación matemática llamada ecuación de ondas para describir el comportamiento de los electrones. ψ2 mide la probabilidad probabilidad de encontrar un electrón en un determinado instante en un punto dado del átomo.

1916

Corrige las limitaciones del modelo atómico de Bohrreemplazando las órbitas circulares de los electrones por órbitas elípticas. Introduce el número cuántico secundario o número cuántico secundario azimutal