PLATINO

Alumnos:

• Ana Victoria Martinez Santoyo 559584

• Andrick Medina Martinez 558860
• Anhel Natalia Morones Hernandez 560920
• Lauro Joaquín Mora López 558930

• Santiago Pimienta Rodriguez 559219

HISTORIA

El platino no fue descubierto por una sola persona en particular, pero su reconocimiento en el mundo occidental está asociado a varios exploradores y científicos a lo largo de la historia. Antonio de Ulloa (1735-1745) El científico y oficial naval español Antonio de Ulloa es generalmente acreditado con el descubrimiento del platino para la ciencia europea. En 1735, Ulloa formó parte de una expedición científica en América del Sur, organizada por la Academia de Ciencias de Francia. Durante la expedición, que se llevó a cabo en la región de lo que hoy es Ecuador, Ulloa observó un metal extraño que los nativos llamaban "platina", debido a su parecido con la plata, pero que no se podía fundir fácilmente.

USOS EN LA INDUSTRIA

El platino desempeña un papel crucial en muchas industrias debido a sus propiedades únicas, como su alta resistencia a la corrosión, su estabilidad a altas temperaturas y su capacidad para actuar como catalizador. A continuación se describen las principales funciones del platino en diversas industrias: 1. Industria Automotriz Convertidores catalíticos: El platino es uno de los principales componentes de los convertidores catalíticos utilizados en los sistemas de escape de los automóviles. Estos dispositivos transforman gases tóxicos como el monóxido de carbono (CO), los óxidos de nitrógeno (NOx) y los hidrocarburos no quemados en compuestos menos nocivos, como dióxido de carbono (CO₂), nitrógeno (N₂) y vapor de agua. Catalizador: El platino facilita las reacciones químicas que convierten los contaminantes en gases menos dañinos, desempeñando un papel clave en la reducción de las emisiones de vehículos. 2. Industria Química Catalizador industrial: El platino es un excelente catalizador en la producción de numerosos productos químicos. Algunas de sus aplicaciones incluyen: Producción de ácido nítrico: El platino se usa para catalizar la oxidación del amoníaco en óxidos de nitrógeno, un paso clave en la fabricación de ácido nítrico (HNO₃), que se utiliza en fertilizantes y explosivos. Producción de silicona: En la industria de los polímeros, el platino cataliza reacciones para producir silicona, ampliamente utilizada en sellantes, adhesivos y productos médicos. Hidrogenación: El platino se emplea en la hidrogenación de aceites, grasas y otros compuestos orgánicos, lo que es crucial para la industria alimentaria y petroquímica. 3. Electrónica y Electrónica de Alta Tecnología Contactos eléctricos: Debido a su alta conductividad eléctrica, resistencia a la corrosión y estabilidad, el platino se usa en contactos eléctricos y componentes electrónicos que requieren alta fiabilidad, como en: Interruptores eléctricos. Relés. Conectores en dispositivos electrónicos sofisticados. Dispositivos de almacenamiento de datos: Se utiliza en la fabricación de discos duros de alto rendimiento, donde su resistencia a la corrosión es esencial. 4. Industria del Petróleo y Gas Refinación de petróleo: El platino actúa como catalizador en procesos de refinación de petróleo, como el reformado catalítico, donde se mejora el octanaje de las gasolinas. Este proceso es clave para la producción de combustibles más limpios y de mayor calidad. 5. Industria Médica Instrumentos médicos: Gracias a su biocompatibilidad, el platino se utiliza en una variedad de dispositivos médicos, tales como: Marcapasos y otros implantes cardíacos. Estimuladores cerebrales profundos. Electrodos de neuroestimulación. Tratamiento del cáncer: El platino es el componente clave de medicamentos como el cisplatino, el carboplatino y el oxaliplatino, que se utilizan en la quimioterapia para tratar varios tipos de cáncer. Estos medicamentos interfieren con el ADN de las células cancerosas, impidiendo su replicación. 6. Industria de la Joyería Joyas de alta gama: El platino es muy apreciado por su resistencia a la corrosión, durabilidad y aspecto brillante. Es uno de los materiales más usados en joyería fina, especialmente en anillos, brazaletes y relojes de lujo. Su rareza y belleza lo hacen muy valorado en la industria de los metales preciosos. 7. Monedas y Medallas El platino también se utiliza en la acuñación de monedas y medallas conmemorativas debido a su valor como metal precioso y su durabilidad. 8. Celdas de Combustible Tecnología de celdas de combustible: El platino es un componente esencial en las celdas de combustible de hidrógeno, donde se utiliza como catalizador en las reacciones que generan electricidad a partir de hidrógeno y oxígeno, produciendo agua como único subproducto. Esta tecnología se está expandiendo como una fuente de energía limpia en vehículos y sistemas de energía estacionaria. 9. Industria del Vidrio Fabricación de vidrio: El platino se utiliza en crisoles y boquillas que manejan el vidrio fundido, especialmente en la fabricación de fibra óptica y vidrio especial para aplicaciones electrónicas debido a su resistencia a la corrosión a altas temperaturas. 10. Investigación Científica Estudios experimentales: El platino se emplea en experimentos científicos y equipos de laboratorio, como electrodos en técnicas electroquímicas, debido a su resistencia a la corrosión y excelente conductividad.

PROPIEDADES FISICAS

El platino (Pt) es un metal de transición muy valioso y tiene una serie de propiedades que influyen en cómo reacciona con otros elementos: Resistencia a la corrosión y oxidación: El platino es extremadamente resistente a la corrosión y la oxidación, incluso a altas temperaturas. Esto lo hace muy estable y poco reactivo en condiciones normales. Reactividad con ácidos: Ácido clorhídrico (HCl) y ácido sulfúrico (H₂SO₄): El platino no reacciona fácilmente con estos ácidos, incluso a temperaturas elevadas. Agua regia (una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico en una proporción de 1:3): Aunque el platino no reacciona con ácidos individuales, se disuelve en agua regia, ya que este mezcla puede liberar cloro e iones nitrosilo que oxidan al platino. Reacción con oxígeno (O₂): A altas temperaturas, el platino puede reaccionar con oxígeno para formar óxido de platino (PtO₂), pero a temperaturas normales, el platino es resistente a la oxidación en el aire. Reacción con halógenos: El platino reacciona con halógenos como el cloro (Cl₂), flúor (F₂), yodo (I₂) y bromo (Br₂) para formar haluros de platino como el cloruro de platino (PtCl₂ o PtCl₄). Estas reacciones suelen ocurrir a altas temperaturas. Reacción con compuestos sulfurados: El platino puede reaccionar con compuestos que contienen azufre, como el sulfuro de hidrógeno (H₂S), para formar compuestos de sulfuro de platino. Catálisis: El platino es muy apreciado por su capacidad de actuar como catalizador en muchas reacciones químicas. No se consume en estas reacciones, pero facilita la conversión de reactivos en productos. Un ejemplo es su uso en los convertidores catalíticos de automóviles para ayudar a reducir las emisiones de gases nocivos. En resumen, el platino es un metal altamente estable y tiene una baja reactividad con la mayoría de los elementos bajo condiciones normales, pero en ciertas situaciones, como con halógenos o en presencia de agua regia, puede reaccionar.

¿EN DONDE LO ENCUENTRO?

ABUNDANCIA Y FUENTES DEL PLATINO: El platino es un metal relativamente raro en la corteza terrestre, lo que lo convierte en un material muy valioso. Abundancia La abundancia del platino en la corteza terrestre es extremadamente baja, estimada en aproximadamente 0.005 partes por millón (ppm). El platino es uno de los metales más escasos en la Tierra, superado en rareza solo por algunos elementos como el oro y el rodio. Aunque es raro en la corteza terrestre, se encuentra en mayores concentraciones en ciertas áreas geológicas específicas, principalmente en depósitos de tipo magmático y aluvial. Principales Fuentes El platino se extrae principalmente en forma de mineral o en aleaciones con otros metales del grupo del platino (PGM, por sus siglas en inglés), como el paladio, el rodio, el osmio, el iridio y el rutenio.

PROPIEDADES FISICAS

El platino tiene un punto de fusión de 1768°C Cuenta con un punto de ebullición de 3825°C Densidad:21,450 kg/m¬3 Estado de la materia en temperatura ambientes:SOLIDO

TABLA PERIODICA

propiedades periodicas

1. Radio atómico Radio atómico: 139 pm (picómetros). Tendencia periódica: Aumenta a medida que se desciende en un grupo y disminuye hacia la derecha a través de un período. El platino tiene un tamaño atómico relativamente grande, ya que se encuentra en un período alto. 2. Electronegatividad Electronegatividad en la escala de Pauling: 2.28. Tendencia periódica: La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye hacia abajo en un grupo. El platino es menos electronegativo que otros elementos de transición más ligeros, pero más que otros metales como el oro o el mercurio. 3. Energía de ionización Primera energía de ionización: 870 kJ/mol. Tendencia periódica: La energía de ionización aumenta hacia la derecha a lo largo de un período y disminuye hacia abajo en un grupo. El platino tiene una energía de ionización relativamente alta, reflejando su tendencia a resistir la pérdida de electrones.4.El radio iónico del platino depende de su estado de oxidación. En los estados de oxidación más comunes (+2 y +4), el radio iónico varía debido a la diferente cantidad de electrones en la capa de valencia.Radio iónico del platino (Pt²⁺): Aproximadamente 80 pm (picómetros).Radio iónico del platino (Pt⁴⁺): Aproximadamente 65 pm.

configuracion electronica