Infografía Conectores Akihabara Móvil

Compuestos

Configuracion electronica

Propiedadesperiodicas

Tabla Periodica

Usos

Propiedadesfisicas

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

Autores

Propiedadesquimicas

Grupo 5A Periodo 5 Fila 15Con los metaloidesNúmero atomico 51

Me fije en la tabla periodica

Minerales: El principal mineral de antimonio es la estibina, un sulfuro de antimonio. Otros minerales que contienen antimonio incluyen la valentinite y la cervantita. Rocas: El antimonio se encuentra en ciertas rocas, especialmente en aquellas que contienen los minerales mencionados anteriormente. Suelo: El antimonio puede encontrarse en el suelo debido a la erosión de las rocas que lo contienen y a la actividad humana Agua: El antimonio puede disolverse en el agua y estar presente en ríos, lagos y océanos. Aire: El antimonio puede ser liberado al aire a través de actividades industriales y naturales, como las erupciones volcánicas.

Colaboradores de Wikipedia. (2024, 13 agosto). Antimonio. Recuperado de https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio

colaboradores de Wikipedia. (2024b, agosto 13). Antimonio. Recuperado de https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio#:~:text=10%20Enlaces%20externos-,Caracter%C3%ADsticas%20principales,se%20evapora%20a%20bajas%20temperaturas.

Punto de fusión: 630.6 °C Punto de ebullición: 1587°C Densidad: 6697 kg/m^3Estado de la materia o temperaturas ambientes sólido

Número atómico: 51Masa atómica: 121.76 uConfiguración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³Electronegatividad: 2.05 en la escala de PaulingRadio atómico: 140 pmEstado de oxidación: +3 y +5 (los más comunes)Energía de ionización: 834 kJ/molPunto de fusión: 630.6 °CPunto de ebullición: 1587 °C

Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) Data and periodic table resources.

El antimonio se encuentra principalmente en forma de minerales como la estibina (Sb₂S₃), que es su fuente más importante, y la brocantita (Sb₂O₃), una forma de óxido de antimonio. La estibina se extrae en varias partes del mundo, siendo China el mayor productor, especialmente en la provincia de Hunan, seguida por Myanmar (Birmania), que también cuenta con importantes depósitos. Armenia tiene minas de antimonio en la región de Kapan, y Bolivia presenta yacimientos en la región de Potosí. Además, el antimonio puede encontrarse en los residuos de otras minas, como las de plomo y cobre, aunque en concentraciones más bajas. El antimonio se extrae principalmente de estos minerales mediante procesos de separación y refinamiento.

Reacciona violentamente con oxidantes fuertes chalógenos, permanganatos,alcalinos y nitratos originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico.

Quimicas

Cómo reacciona con otros elementos y compuestos:

Tecnologia, C. (s. f.). Moodle USP: e-Disciplinas. Recuperado de https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4557662/mod_resource/content/1/CRC%20Handbook%20of%20Chemistry%20and%20Physics%2095th%20Edition.pd

Punto de fusión: 630.6°CPunto de ebullición: 1587°CDensidad: 6697 kg/m^3Estado de la materia a temperaturas ambientes:sólido

Fisicas

Cras id congue neque. Aliquam pellentesque fermentum sem, non consequat eros euismod eget.

Lorem ipsum dolor

No ocpue referencia lo hize con una tabla

La configuración electrónica del antimonio (Sb), que tiene un número atómico de 51, es:

Esto significa que el antimonio tiene 51 electrones distribuidos en los niveles de energía de la siguiente manera: después del gas noble Kriptón (Kr), tiene una subcapa 4d llena con 10 electrones, una subcapa 5s con 2 electrones, y 3 electrones en la subcapa 5p.

Se usa en baterias, soldaduras, metal antifriccion, aleaciones con plomo y otros metales acumulándoles de energía eléctrica, chapas y tuberías de metal, fundiciones, peltre, electronica, plasticos, vidrio, ceramica y medicamentos

Usos

ToxFAQsTM: Antimonio (Antimony) | ToxFAQ | ATSDR. (s. f.). Recuperado de https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts23.html

Alrededor de 1450, en Alemania, se descubrió que el antimonio, cuando se aleaba con otros metales como el plomo y el estaño, producía una aleación dura y resistente. Esta aleación resultó ser ideal para la fabricación de tipos móviles, los bloques de metal con letras que se utilizaban en las primeras imprenta

Craig, P. J., & Jenkins, R. O. (2004). Organometallic compounds in the environment: An overview. En Springer eBooks (pp. 1-15). https://doi.org/10.1007/978-3-662-09135-7_1

colaboradores de Wikipedia. (s. f.). Categoría:Compuestos de antimonio - Wikipedia, la enciclopedia libre. Recuperado de https://es.wikipedia.org/wiki/Categor%C3%ADa:Compuestos_de_antimonio

El trióxido de antimonio (Sb₂O₃) actúa como un retardante de llama en plásticos y textiles, aumentando su resistencia al fuego. Además, se utiliza para mejorar el brillo y la claridad del vidrio. El pentóxido de antimonio (Sb₂O₅) es un catalizador que acelera reacciones químicas sin participar en ellas, siendo crucial en numerosos procesos industriales. El cloruro de antimonio (SbCl₃), o "manteca de antimonio", es un catalizador versátil usado en la creación de nuevas sustancias químicas en la industria y en laboratorios. El pentacloruro de antimonio (SbCl₅) es un reactivo altamente reactivo utilizado en síntesis orgánica para la creación de nuevas sustancias químicas.