PRESENTACIÓN CIENCIA VIBRANT

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Renata Lom QuezadaRomina Tapia HernandezAbril Hernandez Romero

Bicarbonato de Sodio

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Gracias

informacion adicional

Quien los descubrio y en que año?

Atomos que forman ek compuesto

imagen

Donde se encuentra cada atomo?

Descripcion

Introducsion

Índice

Introduccion

¿Qué es el bicarbonato de sodio? El bicarbonato de sodio es un compuesto químico con la fórmula NaHCO₃, que se presenta en forma de un polvo cristalino blanco. Es conocido por sus propiedades alcalinas, lo que significa que puede neutralizar los ácidos. Este polvo tiene una amplia variedad de usos tanto en el hogar como en la industria. En el ámbito industrial, el bicarbonato de sodio tiene aplicaciones en la fabricación de productos, tratamiento de aguas y neutralización de derrames de ácidos. Su versatilidad y bajo costo lo convierten en un ingrediente valioso en una variedad de contextos..

Oxigeno (O)

Carbon (C)

hidrogeno(H)

sodio (Na)

Lista de atomos:Sodio(Na)Hidrogeno (H)Carbono (C)Oxigeno (O)

Atomos que conforman el compuesto

Número atómico: 1 Masa atómica: 1.008 u Estado Natural: Gas Propiedades: El elemento más ligero, inflamable y esencial para la formación de agua.

Description of each atom

Oxigeno (O)

Número atómico: 8 Masa atómica: 15.999 u Estado Natural: Gas Propiedades: Esencial para la respiración, participa en la formación de agua y compuestos orgánicos.

Carbono (C)

Número atómico: 6 Masa atómica: 12,01 u Estado Natural: Sólido Propiedades: Base de la química orgánica, forma parte de todos los seres vivos.

Número atómico: 11 Masa atómica: 22,99 u Estado Natural: Sólido (metal alcalino) Propiedades: Reacciona vigorosamente con el agua, que se encuentra comúnmente en la sal.

Hidrogeno (H)

Sodio (Na)

Ubicación: En la atmósfera (como O₂), en agua (H₂O) y en la mayoría de los minerales. Abundancia: Es el tercer elemento más abundante en el universo y el más abundante en la corteza terrestre..

Ubicación: En todos los organismos vivos, en la atmósfera (dióxido de carbono) y en los combustibles fósiles. Abundancia: Abundante en la corteza terrestre en forma de minerales y compuestos orgánicos.s.

Ubicación: En el agua, en todos los compuestos orgánicos y en el universo. Abundancia: Es el elemento más abundante del universo y principal componente del agua..

Ubicación: En forma de sales (como el cloruro de sodio) en la corteza terrestre y los océanos. Abundancia: Abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar.

Sodio(Na)

Carbono (C)

Oxigeno (O)

Hidrogeno(H)

Where is each atom located?

Oxigeno(O)

Descubridores: Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele Año: 1774 (Priestley) y 1772 (Scheele) Breve biografía: Priestley y Scheele descubrieron el oxígeno y sus propiedades en experimentos separados.

Carbono (C)

Descubridor: No tiene un descubridor específico; conocido desde la antigüedad. Breve biografía: El carbono se ha utilizado desde la antigüedad en forma de carbón vegetal y grafito..

Descubridor: Henry Cavendish Año: 1766 Breve Biografía: Científico británico que descubrió el hidrógeno como gas inflamable.

Descubridor: Sir Humphry DavyAño: 1807Breve biografía: químico británico que aisló el sodio por electrólisis.

Hidrogeni (H)

Sodio (Na)

Who discovered it and year

• Producción: Se obtiene mediante la reacción del carbonato de sodio con un ácido. Reacciones: Participa en procesos de fabricación de vidrio y como reactivo químico.

• Industria Alimentaria: Como agente leudante en panadería. Limpieza: Se utiliza para desodorizar y limpiar superficies.

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Proceso industrial

Diferentes aplicaciones

Importancia en la vida diaria

• Bicarbonato de sodio: Se utiliza en la cocina para hacer levadura en productos horneados, como agente de limpieza y en medicina como antiácido.

Aditional Information

El bicarbonato de sodio se ha utilizado desde la antigüedad, identificándose en yacimientos naturales como natrón, una mezcla de carbonato de sodio hidratado y bicarbonato de sodio. Se utilizó en el antiguo Egipto para la momificación y posteriormente, en el siglo XVIII, se sintetizó industrialmente.

Bicarbonato de sodio( NaHCO₃)

El bicarbonato de sodio (NaHCO₃) fue descubierto por el químico y farmacéutico francés Nicolas Leblanc a finales del siglo XVIII, aunque su invención no se atribuye a una sola persona, sino a un proceso de desarrollo. En 1791, Leblanc inventó un método para producir carbonato de sodio (soda), que luego se refinaba hasta obtener bicarbonato de sodio.

Subtítulo

Nicolas Leblanc

• Sodio (Na): Configuración desarrollada: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Configuración gráfica: Un electrón en la capa 3s. • Carbono (C): Configuración desarrollada: 1s² 2s² 2p² Configuración gráfica: Dos electrones en la capa 2p. • Oxígeno (O): Configuración desarrollada: 1s² 2s² 2p⁴ Configuración gráfica: Cuatro electrones en la capa 2p. • Estructura de Lewis: El ion bicarbonato (HCO₃⁻) tiene enlaces covalentes entre carbono, oxígeno e hidrógeno, con carga negativa en uno de los oxígenos.

CONFIGURACION ELECTRONICA

•Estado de la materia: Sólido (polvo blanco). • Punto de ebullición: Se descompone antes de hervir (por encima de 100°C). • Punto de fusión: 50°C (liberando CO₂). • Color: Blanco. • Olor: Inodoro. • Solubilidad en agua: Soluble en agua (96 g/L a 20°C). • Densidad: 2,20 g/cm³.

Propiedades Fisicas

• • Reactividad: Reacciona con ácidos (liberando dióxido de carbono), por ejemplo, con ácido acético (vinagre) produce efervescencia.
• • Tipo de enlaces: Iónicos (Na⁺ y HCO₃⁻) y covalentes (entre C, O y H).
• • Estabilidad química: Estable en condiciones normales, pero se descompone a altas temperaturas liberando CO₂.
• • Potencial de oxidación/reducción: No es un agente oxidante o reductor fuerte, pero interviene en reacciones ácido-base.
• f) Obtención o síntesis:
• • Método de producción: Se produce principalmente mediante el proceso Solvay, que involucra amoníaco, dióxido de carbono, agua y salmuera (cloruro de sodio).
• • Fuentes naturales: Se encuentra en yacimientos minerales y también se puede extraer de la trona mineral.

propiedades quimicas

• Industria: Se utiliza como neutralizador de ácidos y agente leudante en panadería. • Medicina: Antiácido para aliviar la acidez de estómago. • Hogar: Limpieza, desodorización y quitamanchas. • Agricultura: Control de plagas y ajuste del pH del suelo.

Aplicaciones en la vida diaria

impacto ambiental

• Efectos: Generalmente se considera seguro para el medio ambiente, pero grandes cantidades pueden alterar el equilibrio del pH del agua y el suelo. • Biodegradabilidad: Se disuelve y neutraliza fácilmente en agua, sin generar productos tóxicos. • Medidas de prevención: Controlar los vertidos en grandes cantidades para evitar cambios en el pH ambiental.

• Toxicidad: Generalmente es seguro en dosis pequeñas, pero puede causar efectos gastrointestinales como náuseas si se ingiere en exceso. • Síntomas de exposición: Irritación de ojos o piel si hay contacto directo y malestar estomacal si se ingiere en grandes cantidades. • Normas de seguridad: Usar en ambientes bien ventilados, evitar el contacto prolongado con ojos y piel.

riesgos en la salud

• Equipo de protección personal (EPI): Guantes y gafas de protección para evitar el contacto prolongado. • Manejo seguro: Mantenga el compuesto en áreas frescas y secas, lejos de ácidos fuertes.

Medidas preventivas

ejemplos concretos de su uso:

• Cocción: Se utiliza en repostería como levadura en polvo. • Salud: Se utiliza como remedio casero para la indigestión. • Limpieza: Mezclado con agua para limpiar superficies y desodorizar ambientes.

Esperamos que te guste nuestra presentación y que la información proporcionada te sea de ayuda..

¡Eureka!

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